1樓：宋楊氏鞏寅
1離子積常數是化學平衡常數的一種形式，多用於純液體和難溶電解質的電離。
形如這樣的乙個電離方程式：r→
nmm++
mnn-其中r為溶質，m..和n..分別為電離出來的陽離子和陰離子，其離子積可表示為：
k=[m..]..·[n..]..
與一般的平衡常數表示式相比，離子積常數的表示式少了關於反應物的項。這就限制了離子積常數只適用於反應物是純液體或純固體的反應，因為在計算平衡常數時，純液體和純固體的濃度視作1。
純液體的離子積
純液體的離子積一般用於溶劑的自耦電離，如水。
水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離:
h2o+h2o↔h3o++oh-
通常h3o+簡寫為h+。
水的離子積kw=[h+]·[oh-]，25度時，kw=1×10-14。溫度公升高時，水的電離程度加大，k..值也隨著上公升。
2不知道樓主是否清楚化學平衡知識，如果清楚的話應該，根據上面的東西可知上面的k（離子積常數，另應該注意k是如何定義的）和求化學平衡常數的公式類似（前者分母為1）。從化學平衡知識知道，對於乙個反應來講，化學平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數就不變，這樣就能解釋水的離子積常數僅隨溫度的變化而變化
3望這些能幫助樓主解決這個問題，祝君好運！
2樓：上善若水不言敗
樓上的第乙個概念錯了
第乙個是電離常數
在一定溫度下，水中[h ]和[oh-]的乘積（kw）是乙個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。
水的電離[h2o（l） h （aq） oh-（aq）]達到平衡後，平衡常數是
水是純液體，[h2o]可看作是乙個常數，所以kw=[h ][oh-]。kw值跟溫度有關，在25℃，kw=[h ][oh-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。
在物質的稀水溶液中，[h2o]和純水的[h2o]幾乎相同，因此kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在h 和oh-，只不過[h ]和[oh-]的相對大小不同而已。在常溫下，[h ]和[oh-]的乘積等於1×10-14。
因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（h 或oh-）的濃度表示。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從乙個水分子轉移給另乙個水分子，形成h3o+和oh-。
達到平衡時，可得水的離解常數ki
或[h2o+][oh-]=k1[h2o]2
由於水的離解度極小，[ho]數值可以看作是乙個常數，令k1[h2o]2等於另一新常數kw，則
[h3o+][oh-]=kw
kw稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積。上式表示在一定溫度時，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數（表3-1）。25℃時，由實驗測出在純水中[h3o+]和[oh-]各為1.
0×10-‑7mol·l-1。通常將水合離子h3o+簡寫為h+，
3樓：頓靜段水兒
酸性溶液水電離氫離忽略計;同鹼性溶液水電離氫氧根離忽略計性或近性條件才考慮水電離
ph=3溶液氫離溶液比較10^-3摩爾/公升水電離氫離忽略計oh-濃度:10^-14/10^-3=10^-11
mol/l.
ph=12溶液氫氧根離溶液比較,
10^-14/10^-12=10^-2
mol/l,水電離氫氧根離忽略計,h+濃度10^-12mol/l.
4樓：豐桂枝孛凰
水的離子積常數指的實際上是水溶液中的氫離子和氫氧根濃度的乘積，常溫條件下，在純水溶液中，水等濃度的電離出氫離子和氫氧根，並且都等於10的-7次方，所以水的離子積常數為10的-14次方，在鹽酸溶液中，由於鹽酸電離出大量的氫離子，對水的電離平衡產生抑制。這時溶液中的氫離子濃度就是鹽酸中氫離子的濃度。當然你也可以算出水電離的氫離子濃度的，與溶液中氫氧根的濃度相等。
當然你可能會問，溶液中氫離子的濃度不是應該是鹽酸中氫離子濃度和水電離出的氫離子濃度之和嗎？這個地方，由於水電離出來的氫離子的濃度太小了，可以忽略不計了。這麼解釋不知道你是否弄懂了。
可以再討論！
5樓：匿名使用者
第乙個是溶度積，是氫離子與氫氧根離子的冪之積與水分子的濃度的比值。
第二個是離子積，是水電離的兩種離子的冪之積。
兩個概念都不一樣。
c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.k(w)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.
而且水電離的氫離子的溶度始終等於氫氧根離子濃度。
水的離子積常數的意義
6樓：生活類答題小能手
水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和h2o的比例關係的常數。c(h⁺)·c(oh⁻)=k(w)，其中k(w)稱作水的離子積常數，c(h⁺)和c(oh⁻)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。
k(w)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，公升高溫度，平衡正移，所以k(w)只隨溫度公升高而增大。
擴充套件資料
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從乙個水分子轉移給另乙個水分子，形成h₃o⁺和oh⁻。通常將水合氫離子h₃o⁺簡寫為h⁺。
影響水電離的因素
1、溫度。公升溫總是促進水的電離
2、酸和鹼總是抑制水的電離。
3、能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離，
4、活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。
（公升溫促電離，稀釋促電離，水解促電離）。
7樓：匿名使用者
溶液中h+與oh-濃度的乘積。可用來計算溶液的ph。
水的離子積常數
8樓：籍菲佴霜
水的自偶電離產生h+
oh-，而這兩種離子的濃度的積稱為水的離子積常數。在同一溫度下這個常數是不會改變的。也就是說同一溫度下kw=k·c（h2o）=c（h﹢)·c(oh﹣）是個定值
9樓：慶有
0度的時候(標準狀況下)10的-14次方;
一般狀況下(20攝氏度,一標準大氣壓),10的-12次方
水的離子積常數
10樓：知識青年
水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和h2o的比例關係的常數。c(h⁺)·c(oh⁻)=k(w)，其中k(w)稱作水的離子積常數，c(h⁺)和c(oh⁻)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。
k(w)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，公升高溫度，平衡正移，所以k(w)只隨溫度公升高而增大。
擴充套件資料
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從乙個水分子轉移給另乙個水分子，形成h₃o⁺和oh⁻。通常將水合氫離子h₃o⁺簡寫為h⁺。
影響水電離的因素
1、溫度。公升溫總是促進水的電離
2、酸和鹼總是抑制水的電離。
3、能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離，
4、活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。
（公升溫促電離，稀釋促電離，水解促電離）。
11樓：孤獨的狼
kw=1.0×10^(-14)
與溫度有關
關於水的離子積常數
12樓：卞洽母痴靈
樓上的第乙個概念錯了
第乙個是電離常數
在一定溫度下，水中[h
]和[oh-]的乘積（kw）是乙個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。水的電離[h2o（l）
h（aq）
oh-（aq）]達到平衡後，平衡常數是
水是純液體，[h2o]可看作是乙個常數，所以kw=[h
][oh-]。kw值跟溫度有關，在25℃，kw=[h
][oh-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[h2o]和純水的[h2o]幾乎相同，因此kw也幾乎相等。
這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在h
和oh-，只不過[h
]和[oh-]的相對大小不同而已。在常溫下，[h
]和[oh-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（h
或oh-）的濃度表示。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從乙個水分子轉移給另乙個水分子，形成h3o+和oh-。
達到平衡時，可得水的離解常數ki
或[h2o+][oh-]=k1[h2o]2
由於水的離解度極小，[ho]數值可以看作是乙個常數，令k1[h2o]2等於另一新常數kw，則
[h3o+][oh-]=kw
kw稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積。上式表示在一定溫度時，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數（表3-1）。25℃時，由實驗測出在純水中[h3o+]和[oh-]各為1.
0×10-‑7mol·l-1。通常將水合離子h3o+簡寫為h+，
13樓：匿名使用者
1離子積常數是化學平衡常數的一種形式，多用於純液體和難溶電解質的電離。
形如這樣的乙個電離方程式：
r → nm m + + mn n -
其中r為溶質，m..和n..分別為電離出來的陽離子和陰離子，其離子積可表示為：
k=[m..]..·[n..]..
與一般的平衡常數表示式相比，離子積常數的表示式少了關於反應物的項。這就限制了離子積常數只適用於反應物是純液體或純固體的反應，因為在計算平衡常數時，純液體和純固體的濃度視作1。
純液體的離子積
純液體的離子積一般用於溶劑的自耦電離，如水。
水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離:
h2o+h2o↔h3o++oh-
通常h3o+簡寫為h+。
水的離子積kw=[h+]·[oh-]，25度時，kw=1×10-14。溫度公升高時，水的電離程度加大，k..值也隨著上公升。
2不知道樓主是否清楚化學平衡知識，如果清楚的話應該，根據上面的東西可知上面的k（離子積常數，另應該注意k是如何定義的）和求化學平衡常數的公式類似（前者分母為1）。從化學平衡知識知道，對於乙個反應來講，化學平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數就不變，這樣就能解釋水的離子積常數僅隨溫度的變化而變化
3望這些能幫助樓主解決這個問題，祝君好運！
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