1樓：湛佑平潭書
補充二樓的答案。3、加硝酸把亞硫酸根氧化成硫酸根生成一氧化氮。2h(氫離子）+so3(亞硫酸根）+no3（硝酸根）=so4（硫酸根）+no+h2o(水）加硝酸鋇生成硫酸鋇沉澱就完了
5、銨根溶液水解顯酸性
nh4+(銨根）+h2o=nh4oh（氨水）+h+（氫離子）
存在於強酸中6、會生成cus沉澱和fe2+反應生成fe3+和s單質，方程式你應該可以寫吧。7、會
2樓：靖松蘭開冬
1.4hcl(濃）+mno2=mncl2+2h2o+cl2↑2.如果濃度大了，導出現渾濁現象，氫氧化鈣要打沉澱符號。
3.3so2
+2hno3
+2h2o
==3h2so4
+2no
h2so4
+ba(no3)2
==baso4
(沉澱符號)+
2hno3
4。有關。
5.顯鹼性，只能少部分存在，因為強酸弱鹼鹽，溶液顯酸性，所以銨根少部分存在。
6.會，硫化銅黑色沉澱，硫化亞鐵也是沉澱（沉澱後不會轉化為硫化鐵，因為三價鐵離子會氧化硫離子）。
7.吸熱
8。結晶水是結合在化合物中的水分子，它們並不是液態水。
3樓：棟梓維諶雲
1.mno2+4hcl(濃) =
mncl2+cl2↑+2h2o
2.物質的量濃度高會產生渾濁顯現，這種情況下要加沉澱符號3.so3^2-+2hno3=so4^2-+2no2↑+h2o3so3^2-+2hno3=3so4^2-+2no↑+h2o4.
是5.不顯鹼性，可以存在
6.產生沉澱
7.是（銨鹽一般都吸熱）
8.晶體分子與水分子結合為穩定的新化合物
4樓：霍桂蘭輝雲
1、mno2+4（濃）hcl
==mncl2+cl2（氣體上公升符號）+2h2o2、不反應吧，乙個是鹼，乙個鹼性氧化物
3、亞硫酸根與稀硝酸反應生成了硫酸根和no吧，但方程式不懂，鋇會跟硫酸根沉澱吧
4、是5、不顯吧，能存在
6、不知
7、不知
8、晶體中帶有的水份
初三化學問題，亟待解決
5樓：
1、分子之間有間隙，
2、同上，且間隙越小，分子之間的排斥力越大3、分子運動隨溫度的公升高而加劇
4、分子會擴散
6樓：
1說明了分子間有間隔
2說明了分子間有間隔
3說明了分子總是在不斷運動的。而且溫度越高，分子的運動速率越快4說明了分子總是在不斷運動的
7樓：
1.分子間存在距離；
2.同上;
3.分子在不斷運動;
4.同上.
8樓：白紙黑字
分子間有間隙
分子間有間隙
分子在不停地做無規則運動
分子在不停地做無規則運動
9樓：漆雕時芳閩煙
算強氧化性的酸
這應該算是硝酸的本質特性吧
濃硝酸與其他物質反應
一般生成的都是二氧化氮
二氧化氮是棕色的
所以可以說是棕色的
10樓：匿名使用者
物體的熱脹冷縮說明了分子的哪一性質？分子間有間隙用打氣筒向車胎內打氣說明了分子的那一性質？分子間有間隙溼衣服放在陽光充足的地方，容易曬乾，說明了分子的哪一性質？
分子在運動糖塊放入水中，一會就不見了，而水卻有了甜味，說明了分子的哪一性質？ 分子在運動
化學史上有哪些經典難題被解決，還有哪些未被解決
關於化學必修二的幾個問題（**等）
11樓：
1、既有離子鍵又有共價鍵的是離子化合物，比如naoh、na2o2、nh4cl等
2、一般比較的離子半徑都只有幾個，記住就行了：o2- >f->na+ >mg2+ >al3+。
3、不是很明白是什麼意思。如果是說多少個電子的話就直接數就行了，有幾個點就是幾個電子。
4、是左下右上原則。越靠近左下方金屬性越強，越靠近右上方非金屬性越強。對照週期表一看就明白了。
12樓：我口口阿
1,沒看懂
2，先比層數 層數相同的 質子數越多 半徑越小 層數不同的 層數越多 半徑越
4，有兩條對角線，「左上——右下」線的性質相似「左下——右上」線「金屬性減弱，非金屬性增強
13樓：匿名使用者
1.不是
2.表現正化合價比原子小，表現負化合價比原子大3.看共用電子對數
4.這個可以根他們的化學反應來確定，也就像是找個中間變數來做對比
14樓：融城小哥
1.是的
2比質子數 如al3+ 3外面的點是代表價電子數 4如果是/ 右上角的非金屬性強金屬性弱 如果是↖一般不比因為這倆元素性質相似 由h2so4 h2so3 h2s三種物質組成的混合物中，都有相同的h2s結構，因此沒2個h原子對應乙個s原子 設氫元素的質量分數為x 2 32 x 64 x 4 所以氧元素的質量分數為 1 64 4 32 第乙個不超過300 取300乘以百分比去整數取 例如氧 得50.52 氧是16 那就是3個氧其... 本題選d 解析 ph 7，既溶液為鹼性。a co2 h2o h2co3，溶液為酸性。b so2 h2o h2so3，溶液為酸性 c nacl溶於水，溶液為中性。d na2o h2o 2naoh 溶液為鹼性，所以ph 7 回答滿意請採納 下列物質溶於水形成溶液 ph大於7的是na2o 方程式 na2o... 原子構成物質的話上可以的 但理論上來說 組成物質的最小微粒，且能保持物質的性質的是分子單個的原子不能保持物質的化學性質的 比如原子簇合在一起才可以 而分子是可以的 1，原子可以，金屬都是原子晶體，由原子直接構成2，分子 回答者 mclaren 同進士出身 七級 9 8 19 50 原子構成物質的話上...初三幾個化學問題
初三化學關於pH的問題
初三化學原子和分子的問題，初三化學的，關於分子 原子 離子之間的聯絡與區別。