1樓：匿名使用者
1)主要就是乙個強氧化性（酸性條件可以增強氧化劑的氧化性）用於檢測試劑是否有還原性，會出現褪色現象。
像無機中的so2和co2的檢驗 （so2可以使它褪色）
有機中的ch4和c2h4的檢驗 （c2h4可以使它褪色）
有幾種能使酸性高錳酸鉀褪色的有： 烯烴 炔烴 苯的同系物（含阿爾法氫原子）
醇類 酚類 醛類 醛糖（葡萄糖 麥芽糖） 甲酸。
甲酸鹽 甲酸某酯。
2）分為酸性和鹼性條件。
ch3ch2cooch3+h2o ==濃硫酸；加熱==ch3ch2oh+ch3cooh （可逆）
ch3ch2cooch3+naoh ==加熱==ch3ch2oh+ch3coona （不可逆）
2樓：網友
俺倒是懂了，e 不會打呀。
3樓：匿名使用者
1）酸性高錳酸鉀的所有性質。
1>酸性（酸性高錳酸鉀當然有）
2>氧化性（漂白性）（極強）
2）乙酸乙酯的水解方程式。
酸催化：ch3cooc2h5 + h2o ==h+==ch3cooh + ch3ch2oh (可逆，不徹底）
鹼催化：ch3cooc2h5 + naoh ==ch3ch2oh +ch3coona （徹底）
4樓：網友
強氧化性，酸性。
乙酸乙酯水解肯定是乙酸，乙醇，乙酸乙酯的混合物。
ch3cooch2ch3+h2o--(naoh,△)ch3cooh+ch3ch2oh
關於化學的問題
5樓：出綠柳本燕
v(no2):v(no):v(o2)=1:1:1的混合物在過量水中，可以完全溶解。
6樓：泉玉蓉性汝
4no+3o2+2h2o=4hno3
4no2+o2+2h2o=4hno3
no和no2的量比o2多，所以按照上述比例，是不能完全溶於水的，o2前的係數為即可。
7樓：紫禮辜婉
按照這個比例，所有氣體會完全和水化合成為硝酸而溶於水。
關於化學的問題
8樓：網友
b，c 可能二價鐵離子未被完全氧化。
反應過程：（若氯氣不足反應結束）
首先： 2i- +cl2 ==i2 + 2cl-；
然後： 2fe2+ +cl2 ==2fe3+ +2cl-；
再是： 2br- +cl2 ==br2 + 2cl-；
隨著氯氣過量甚至會有碘酸根離子出現。
9樓：東南
b只有存在三價鐵才會變紅，則表明一定有二價鐵被氧化。
10樓：孟飛
c,有二價鐵被氧化，但不一定全部氧化。
關於化學的問題
11樓：曉熊
這個實驗在人教版的書上沒有，山東科技版的書上好像是在選修3 物質結構與性質上。
1. 實驗原理。
硫酸銅晶體是一種比較穩定的結晶水合物，當加熱到150℃左右時將全部失去結晶水，根據加熱前後的質量差，可推算出其晶體的結晶水含量。
2. 實驗儀器。
托盤天平、研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、瓷坩堝、坩堝鉗、乾燥器、酒精燈、藥匙。
3. 操作步驟。
1）研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎。(防止加熱時可能發生迸濺)
2）稱量：準確稱量一乾燥潔淨的瓷坩鍋質量（wg）。
3）再稱：稱量瓷坩堝+硫酸銅晶體的質量（w1g）。
4）加熱：小火緩慢加熱至藍色晶體全部變為白色粉末(完全失水)，並放入乾燥器中冷卻。
5）再稱：在乾燥器內冷卻後（因硫酸銅具有很強的吸濕性），稱量瓷坩堝+硫酸銅粉末的質量（w2g）。
6）再加熱：把盛有硫酸銅的瓷坩堝再加熱，再冷卻。
7）再稱重：將冷卻後的盛有硫酸銅的瓷坩堝再次稱量（兩次稱量誤差≤，托盤天平無法識別 以下的質量）。
8）計算：根據實驗測得的結果計算硫酸銅晶體中結晶水的質量分數。
簡稱：“一磨”、“四稱”、“兩熱”、“一算”。
會了吧？選擇c
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