1樓：匿名使用者
硫酸可以制鹽酸和硝酸，因為鹽酸和硝酸是揮發性酸，而硫酸不是，這是利用了難揮發制易揮發的性質。
其他的酸制酸基本上都利用的是強酸制弱酸
初中階段基本上都是強酸制弱酸，其他的就不用考慮了
2樓：匿名使用者
記住乙個就行了，hno3.h2so4.hcl.這三種強酸均能制其他弱酸
3樓：
初中階段，硫酸，鹽酸，硝酸都可以制碳酸（強酸制弱酸）硫酸可以制硝酸，方程式：h2so4+ba(no3)2=baso4↓+2hno3
硫酸可以制鹽酸，方程式：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
以上反應均通過復分解反應實現，只要滿足復分解反應條件即可制得。
4樓：
強酸制弱酸
穩定酸制不穩定酸 硫酸（鹽酸）製備碳酸
難揮發酸制易揮發酸 硫酸 製備 鹽酸
這也是 復分解反應中 酸與鹽反應的條件之一
5樓：冉秀榮肇戊
首先要區分什麼是酸性：我們一般所說的酸性都是指h+的性質，比如能被活潑金屬置換，能使指示劑變色，能與鹼中和等。
但是某些酸中，並不是h+起主導作用，換句話，就是與別的物質發生反應的時候，是其他粒子反應佔主導。
比如hno3，由於no3－中n為＋5價，在h+酸性條件下，具有強烈氧化性，那麼它與金屬反應的時候，並不是h+去氧化金屬，而是+5價的n直接氧化，本身被還原，它的氧化性比h＋大的多，體現出來的就主要是n的氧化性，而不是h+的氧化性。
這種酸，就是我們通常所說的氧化性酸，比如濃h2so4，hno3,hclo4，hclo3等。
而對於hcl,hi,hbr等，則為非氧化性酸。
注意，非氧化性酸並不是沒有氧化性，因為h+也具有氧化性，只是說，它的酸根不具有直接的氧化能力，體現出來的只是h+的性質，也就是酸性，而不體現酸根的氧化性。
6樓：索金蘭岑妍
非氧化性酸
由於絕大多數酸溶於水都能電離出h+,氫離子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性。
我們平常所說的非氧化性酸---是指在反應中只能表現出氫離子的弱氧化性的酸。如：hcl,hbr,h2co3,稀h2so4，磷酸等。
非氧化性酸與鋁的反應：2al+6h+=2al3++3h2↑
7樓：懷晴曦
有機酸,磷酸(中強酸),亞硫酸(中強酸),高氯酸(最強含氧酸),矽酸(不溶性酸),氫滷酸,硒酸(比硫酸強),次氯酸(氧化性)......
化學高手進
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關於硫的氧化物的問題，化學高手進
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