1樓：
電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸。
酸鹼質子理論指出：能結合氫氧根的物質叫做酸。
酸的通性：
（1）使酸鹼指示劑變色 (非氧化性酸)
紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色(不包括硝酸與次氯酸，因為有很強的氧化性，變紅之後會褪色）
無色酚酞試液遇酸溶液不變色
（2）能與活潑金屬（金屬活動性順序表（h）前的金屬）的單質發生置換反應生成鹽和氫氣。
金屬活動性順序：na>mg>al>zn>fe
產生氫氣的多少：al>mg>na>fe>zn
（3） 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應
（4）跟鹼起中和反應,生成鹽和水
（5）與某些鹽反應生成新酸和新鹽。鹽+酸=新鹽+新酸，要依照酸性強弱來判斷是否會發生反應
酸的分類：
可分為有氧酸和無氧酸。即含氧酸和無氧酸。
可分為一元酸、二元酸、三元酸和多元酸。不是說化合物中含有幾個氫離子就稱為幾元酸，而是乙個酸分子最多能出幾個氫離子就稱為幾元酸。
可分為強酸、中強酸和弱酸。
可分為氧化性酸和非氧化性酸。
2樓：匿名使用者
電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（arrhenius）根據他的電離學說提出來的。
他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。
酸的組成——氫離子+酸根陰離子
（1）使酸鹼指示劑變色 (非氧化性酸)
紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色(不包括硝酸與次氯酸，因為有很強的氧化性，變紅之後會褪色）
無色酚酞試液遇酸溶液不變色
（2）酸呈酸性（ph值<7）
（3）跟金屬活動性順序表（h）前的活潑金屬的單質反應 生成鹽和氫氣
金屬活動性順序：na>mg>al>zn>fe
產生氫氣的多少：al>mg>na>fe>zn
（4） 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應
（5）跟鹼起中和反應,生成鹽和水
（6）與某些鹽反應生成新酸和新鹽。鹽+酸=新鹽+新酸，要依照復分解的條件來判斷是否會發生反應
酸的定義——物質在溶於水時，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物稱為酸
酸的分類——1.可分為有氧酸和無氧酸。即含氧酸和不含氧酸
2.可分為一元酸、二元酸、三元酸和多元酸。即化合物中含有幾個氫離子就稱為幾元酸，多於三個（不包括三個）稱為多元酸
3樓：帥た尛孒
強、中強、弱 1鹼2強置弱3鹽4金屬5氧化物
酸的化學通性
4樓：快樂小子
酸的通性：
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（3） 跟鹼性氧化物反應 酸 + 性氧化物—→鹽+水 3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
（4）跟某些鹽反應 酸+鹽—→新酸+新鹽 h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓
（5）跟鹼起中和反應 酸+鹼—→鹽+水 2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o
鹼的通性：
1、與酸鹼指示劑反應： 紫色石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色；
2、與非金屬氧化物反應：co2+2naoh=na2co3+h2o
酸性氧化物
（1）概念：能與鹼反應；生成鹽和水的氧化物。如co2、so2、sio2、so3、mn2o7等均屬於酸性氧化物。
（2）注意：①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如mn2o7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如co、h2o等。②酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸，也有少數酸性氧化物不溶於水，也不能與水反應化合生成酸，如sio2。
3、與酸發生中和反應：naoh+hcl=nacl+h2o
4、與某些鹽反應：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
5樓：初中學習大師
初中化學實驗-酸的化學性質
6樓：哥只吃**蟹鬥
廣義上的酸是布倫斯特酸，就是電離出h+的就算酸，其特性當然是顯酸性~
化學中，酸的分類依據是什麼？
7樓：**雞取
1、根據有機
無機分為無機酸和有機酸
有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-cooh)。磺酸 (-so₃h)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。
2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸
含氧酸（如硫酸h₂so₄、碳酸h₂co₃等）無氧酸（如鹽酸hcl、氫氟酸hf等）
3、根據從酸分子中可以電離出h+的個數
可以分為一元酸（hcl）、二元酸（h₂so₄）、三元酸（h₃po₄）4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）強酸(hcl等) 中強酸（h₃po₄等） 弱酸（h₂co₃等）
8樓：匿名使用者
酸可根據不同標準作出分類：
依據酸性強弱：強酸、中強酸、弱酸
依據是否含氧：含氧酸、 無氧酸
依據電離出的h數目：一元酸、二元酸、三元酸依據是否有揮發性：揮發性酸、難揮發性酸......
9樓：快樂小子
酸有很多種分類方法，常用的有：按是否含有氧元素分為含氧酸和無氧酸，前者如h2so4，後者如hcl；按能電離出幾個h+分為幾元酸，如hcl、hno3是一元酸、h2co3是二元酸；按溶於水能否全部電離分為強酸和弱酸，前者如硫酸，後者如醋酸。
鹼也有不同的分類方法。如常見有：按電離出的oh－數分為幾元鹼，如naoh是一元鹼、ca(oh)2是二元鹼等。
也可按溶於水能否全部電離分為強鹼和弱鹼，前者如氫氧化鈉，後者如氫氧化鐵。
10樓：教授王
含氧酸；無氧酸
一元酸；二元酸；三元酸
氧化性酸；還原性酸
無機酸；有機酸
11樓：戀緣
中學學的酸是質子型的酸
酸的定義是電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物
12樓：匿名使用者
根據o 數量 分一元酸 二元酸 三元酸。。。。。。
13樓：匿名使用者
那要看質子酸鹼理論還是電子酸鹼理論
高中化學常見物質的性質
化學中什麼是酸！？
14樓：趙鑫鑫
酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。
鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣。
溶液是由至少兩種物質組成的均
一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。
鹼的化學性質
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱。
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽。
15樓：你好嘛
化學上，電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o+(水合氫離子）的物質也是酸。h3o+的濃度越高，溶液酸性越強。
即使是純水中也存在h3o+，其濃度為10-7mol/l。這是由於質子從乙個水分子跑到另乙個水分子所造成的。在傳統意義上，h3o+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以h3o+形式存在的。
酸的分類：
1、根據有機無機分為無機酸和有機酸
有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-cooh)。磺酸 (-so₃h)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。
2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸
含氧酸（如硫酸h₂so₄、碳酸h₂co₃等）無氧酸（如鹽酸hcl、氫氟酸hf等）
3、根據從酸分子中可以電離出h+的個數
可以分為一元酸（hcl）、二元酸（h₂so₄）、三元酸（h₃po₄）
4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）
強酸(hcl等) 中強酸（h₃po₄等） 弱酸（h₂co₃等）
5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸
強氧化性酸（hno₃等）
16樓：匿名使用者
化學上是指在溶液中電離時產生的陽離子完全是氫離子的化合物。如鹽酸、硫酸等。
高中化學中酸的分類一般按照在溶液中陽離子電離的能力強弱，分為強酸、弱酸。強酸一般在溶液中完全電離，如硫酸；弱酸一般在溶液中不完全電離，如鹽酸。
17樓：魅
電離時，所有陽離子都是h+的物質是酸 電離時，所有陰離子都是oh-的物質是鹼 一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質中所形成的體系叫做分散系，其中分散質粒子直徑小於1奈米的分散係為溶液 電離時，有金屬離子與酸根離子構成的物質為鹽
18樓：匿名使用者
化學方程式裡的+號，表示「和」的意思，如
cao+h₂o=ca(oh)₂
表示生石灰和水化合，生成熟石灰。
19樓：匿名使用者
一類金屬離子和銨根離子組成的。
20樓：殷薄律
你猜～(￣▽￣～)~
21樓：匿名使用者
sz∨乙∥乏雲南特產呢嗎呢嗎，，，
偏鋁酸根的化學性質。（高中階段偏鋁酸根的所有化學反應方程式） 5
22樓：匿名使用者
偏鋁酸即halo2，又名四羥基合鋁酸即hal[oh]4，四羥基合鋁酸可以看成偏鋁酸加上2個水。偏鋁酸是弱酸,酸性比碳酸還弱的酸。
偏鋁酸和四羥基合鋁酸實際上是兩種化合物，只是高中課本認為是舊發現錯誤。其實他們具有不同的組成和結構。
化學反應
編輯不能與co2反應。但如果是偏鋁酸鹽溶液就可以了。因為偏鋁酸的酸性弱於碳酸，相當於強酸置換出弱酸，（以偏鋁酸鈉為例）生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉澱，若co2過量，會生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉澱。
偏鋁酸根可以與過量氫離子（強酸）反應，生成三價鋁離子
alo2- + 4h+ = al3+ + 2h2o
alo2- + h+ + h2o =al(oh)3↓
al(oh)3 +3h+ = al3+ + 3h20
al(oh)3 可以看成一元弱酸或三元弱鹼，理由如下：
al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o
al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o
所以可以看做是三元弱鹼與酸反應,一元弱酸與鹼反應
注：之所以說弱,是因為都是微弱的電離。該化合物是兩性化合物
al(oh)3是一種很弱的電解質，在水溶液中al3+和alo2-不共存，發生雙水解，產物均為al(oh)3
al3+ + 3alo2- + 6h2o ═ 4al(oh)3↓
擴充套件資料
偏鋁酸鈉
偏鋁酸鈉化學式naaio2，是一種簡寫。實際上可能為na[al(oh)4]或na3[al(oh)6]。高溫熔融產物為白色粉末，氫氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液也生成偏鋁酸鈉溶液。
熔點1650℃。溶於水，不溶於乙醇。鹼性很強，能漸漸吸收水分而生成氫氧化鋁。
用作紡織品的媒染劑，紙的填料、水的淨化劑等。可用氧化鋁與固態氫氧化鈉或碳酸鈉共熔製得。al2o3(s)+2naoh(s)=naalo2(s)十h20(g)
舊認識更正
在山東科學技術出版社出版的化學教材（必修一）中，講到鋁和其金屬材料一課中，說al和naoh和水反應生成na[al(oh)4]四羥基合鋁酸鈉，而在以前則認為是naalo2偏鋁酸鈉，這是怎麼一回事呢 ？
後來科學研究證明是四羥基合鋁酸納，屬於配位化合物。2al+2naoh+6h2o==2na[al(oh)4]+3h2↑ 或 2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑
反應的實質是2al+6h2o==2al(oh)3+3h2↑， al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]或al(oh)3+naoh==naalo2+2h2o
實際上，偏鋁酸鈉在水溶液中都是以na[al(oh)4]的形式存在，以前只不過是為了方便，把它簡寫成naalo2。但它的實際組成還是na[al(oh)4]。 naalo2偏鋁酸鈉是簡寫，就像氫離子(h+)實際上是水合氫離子一樣。
na[al(oh)4]==naalo2+2h2o
溶液中實際存在的是na[al(oh)4]。 這是一種配位化合物，如果參加化學競賽的話會涉及到，但在高中課本中把它簡寫成了naalo2。與此相類似的還有[zn(oh)4]2-,[fe(oh)4]-等等，實際上是兩種化合物。
具有不同的組成和結構。
高中化學溶液的導電性的實驗過程，求求高中化學實驗報告
實驗名稱 某某溶液與水的導電性差異 實驗目的 的內容你自己填。例如比較某某溶液與水的導電性差異 可以是食鹽啊什麼的 實驗所用儀器 微電表。兩個金屬電極。6v或者12v直流電源實驗原理及步驟 溶液還有電解質，接通直流電源的電極同時浸潤在溶液中，溶液可以導電產生電流，用微電表可以檢測電流。步驟 1將兩個...
化學酸的問題，高手進
硫酸可以制鹽酸和硝酸，因為鹽酸和硝酸是揮發性酸，而硫酸不是，這是利用了難揮發制易揮發的性質。其他的酸制酸基本上都利用的是強酸制弱酸 初中階段基本上都是強酸制弱酸，其他的就不用考慮了 記住乙個就行了，hno3.h2so4.hcl.這三種強酸均能制其他弱酸 初中階段，硫酸，鹽酸，硝酸都可以制碳酸 強酸制...
高中化學常見的強酸強鹼高中化學中常見的強酸強鹼弱酸弱鹼
高中化學常見的強酸 強鹼主要有 1 鹽酸 hcl 的水溶液 屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。2 硫酸 硫酸 化學式 h2so4 硫的最重要的含氧酸。是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫...