1樓：秋梵飛鴻
烷烴.烯烴.炔烴物理性質相似 都是無色無味烷烴烯烴炔烴,碳數小於等於四是氣態，大於四的是液態和固態具體：烷烴
都是無色的，碳原子數5-11時常溫常壓下為液態，以下為氣態，以上為固態。標準狀況下密度都比水小。熔點和沸點都很低,並且熔點和沸點隨分子量的增加而公升高.
烯烴 物理性質和烷烴相似，如烯烴是不溶於水的，雖然在水中的溶解度比烷烴還略大一點。烯烴還能與某些金屬離子以π鍵相結合，從而大大增加烯烴的溶解度，生成水溶性較大的配合物。烯烴也易於苯、乙醚、氯仿等非極性有機溶劑中。
一般c2~c4的烯烴是氣體，c5~c18的為氣體，c19以上的高階烯烴為固體。烯烴的沸點也隨著分子量的增加而公升高，雙鍵在碳鏈終端的烯烴的沸點比相應的烷烴為固體。烯烴的沸點也隨著分子量的增加而公升高，雙鍵在碳鏈中間的沸點比相應的烷烴還略低一點。
與烷烴一樣，直鏈烯烴的沸點比帶支鏈的高
炔烴 和烷烴,烯烴基本相似. 炔烴的沸點,相對密度等都比相應的烯烴略高些.4個碳以下的炔烴在常溫 常壓下為氣體.隨著分子中碳原子數的增多,它們的沸點也公升高
2樓：雲和山的彼端
分子式相同的烴支鏈越多熔沸點越低 不對烯烴和烷烴不同，有雙鍵，支鏈多反而熔沸點到是高了。
烷烴和烯的區別？詳細一點，謝謝！
3樓：暴走少女
一、物理性質不同
1、烷烴
1）當碳原子數小於或等於4時，烷烴在常溫下呈氣態，其他的烷烴常溫下呈固態或液態(新戊烷常溫下為氣態)
2）都不溶於水，易溶於有機溶劑。
3）隨碳原子數的增加沸點逐漸公升高。
4）隨碳原子數的增加，相對密度逐漸增大。烷烴的密度一般小於水的密度。
2、烯烯烴的物理性質可以與烷烴對比。物理狀態決定於分子質量。標況或常溫下，簡單的烯烴中，乙烯、丙烯和丁烯是氣體，含有5至18個碳原子的直鏈烯烴是液體，更高階的烯烴則是蠟狀固體。
標況或常溫下，c2～c4烯烴為氣體；c5～c18為易揮發液體；c19以上固體。
在正構烯烴中，隨著相對分子質量的增加，沸點公升高。同碳數正構烯烴的沸點比帶支鏈的烯烴沸點高。相同碳架的烯烴，雙鍵由鏈端移向鏈中間，沸點，熔點都有所增加。
二、化學性質不同
1、烷烴
由於烷烴中只含有c-c單鍵和c-h單鍵，這兩種鍵的強度都很大，而且碳和氫的電負性相差很小，所以c-h鍵極性很小，屬於弱極性鍵。
因此相對於其他有機物來說，烷烴離子型試劑有相當大的化學穩定性，在一般情況下，烷烴與大多數試劑如強酸、強鹼、強氧化劑等都不起反應。但在一定條件下，如在高溫或有催化劑存在是，烷烴也可以和一些試劑作用。
2、烯烯烴的化學性質比較穩定，但比烷烴活潑。考慮到烯烴中的碳-碳雙鍵比烷烴中的碳-碳單鍵強，所以大部分烯烴的反應都有雙鍵的斷開並形成兩個新的單鍵。
三、外觀水溶性不同
1、烷烴
外觀：無色透明。
水溶性：不溶於水。
2、烯外觀：分子量較小為氣體，其次為液體，固體。
水溶性：不溶於水，但溶於有機溶劑。
4樓：匿名使用者
結構區別：烷烴分子中只有單鍵，碳原子以單鍵的形式鏈結，只存在σ鍵；烯烴分子中有至少乙個雙鍵，即至少有兩個碳原子是以雙鍵形式鏈結，存在至少乙個π鍵。
化學性質區別：簡單的有烷烴穩定性遠大於烯烴，烯烴易氧化、加成。等等了。
5樓：匿名使用者
烷烴是飽和烴，烯烴是不飽和烴，烯烴可以加成，可以被氧化，烷烴一般不行，烷烴的通式是cnh2n+2，烯烴的通式是cnh2n ，烷烴沸點較低
6樓：匿名使用者
糾正一下
該氧化是加成
如果是燃燒
還是可以的
烯烴的物理化學性質是什麼？
7樓：匿名使用者
烯烴是指含有c=c鍵（碳-碳雙鍵）（烯鍵）的碳氫化合物。屬於不飽和烴，分為鏈烯烴與環烯烴。按含雙鍵的多少分別稱單烯烴、二烯烴等。
雙鍵中有一根易斷，所以會發生加成反應。 單鏈烯烴分子通式為cnh2n，常溫下c2—c4為氣體,是非極性分子，不溶或微溶於水。雙鍵基團是烯烴分子中的官能團，具有反應活性，可發生氫化、鹵化、水合、滷氫化、次滷酸化、硫酸酯化、環氧化、聚合等加成反應，還可氧化發生雙鍵的斷裂，生成醛、羧酸等
烯烴在許多物理性質方面與烷烴類似，例如烯烴的沸點和比重也隨其分子量的增加而增加。c以下的烯烴是氣體，c～c的烯烴是易揮發的液體，c以上的烯烴是固體。烯烴在溶解性方面也是不溶於水而溶於非極性有機溶劑。
烯烴可溶於濃硫酸中，此點與烷烴不太一樣
急急急急急急
急急急!!! 30
烷烴的物理性質，烷烴物理性質
1.物質狀態 在室溫和乙個大氣壓下，c1 c4是氣體，c5 c16是液體，c17以上是固體。2.沸點 正烷烴的沸點是隨著分子量的增加而有規律公升高。液體沸點的高低決定了分子間引力的大小，分子間引力愈大，使之沸騰就必須提供更多的能量，所以沸點就愈高。而分子間引力的大小取決了分子結構。分子間的引力稱為范...
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