1樓：by悽
初三化學上冊複習
第一章1、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。
2、物理性質——不需要通過化學反應就表現出來的性質。如：狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
3、化學性質——需要通過化學反應才能表現出來的性質。如：氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
4、綠色粉末鹼式碳酸銅加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。 cu2(oh)2co3—
空氣1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上公升，冷卻後，水面上公升約1/5體積。
若測得水面上公升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.
03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體汙染物較多是so2、co、no2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
（水）1、水的汙染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活汙水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
2、預防和消除對水源的汙染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業「三廢」要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。
3、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
4、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀h2so4和naoh來增強水的導電性。通的是直流電。
o2、h2、co2、co、c
一、物理性質
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是co2固體。（
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
二、實驗室製取
1、實驗室制o2的方法是：加熱高錳酸鉀或用雙氧水和二氧化錳（方程式）
kmno4—
工業上製取o2的方法是：分離液態空氣（物理變化）
原理：利用n2、 o2的沸點不同，n2先被蒸發，餘下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。
2、實驗室制h2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
（不能用鎂：反應速度太快；不能用鐵：反應速度太慢；不能用銅，因為不反應）
zn+h2so4— zn+hcl—
3、實驗室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有hcl），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。
caco3+ hcl—
工業上制co2的方法是：煅燒石灰石 caco3—
三、化學性質
1、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）c和o2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
③（紅色或白色）p和o2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體p2o5，放出熱量。（用於發令槍）
④（銀白色）mg和o2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用於照明彈等）
⑤（銀白色）fe和o2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體fe3o4，放出熱量。注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥h2和o2的現象是：發出淡藍色的火焰，放出熱量，燒杯壁產生水珠。
2、h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性
① 可燃性 h2+ o2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
co+ o2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
c+ o2— （氧氣充足） c+ o2— （氧氣不足）
②還原性 h2+fe2o3— 黑色變成紅色，同時有水珠出現
c+ fe2o3— 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
co+ fe2o3— 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
3、co2 的化學性質
①與水反應： co2+h2o— （現象：紫色石蕊變紅色）
②與石灰水反應： co2+ca(oh)2— （現象：澄清石灰水變渾濁。
③co2不能燃燒，也不能支援燃燒
③與灼熱的碳反應：co2+c—
co2 的性質的應用
①除雜：co[co2] 通入石灰水 co2+ca(oh)2—
co2[co]通過灼熱的氧化鐵 co+ fe2o3—
cao[caco3]只能煅燒 caco3—
②檢驗：cao[caco3]加鹽酸 caco3+ hcl—
③鑑別：h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產物
h2、o2、co2：用燃著的木條
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；氫氣是理想燃料（**廣，放熱多，無汙染）。
鐵1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。
2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵鏽的主要成分是氧化鐵fe2o3（紅棕色）。
3、防止鐵製品生繡的方法：①保持鐵製品表面的潔淨和乾燥，
②在鐵製品的表面塗上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面塗油，③金屬製品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵製品的表面生成緻密的氧化膜。
4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
5、煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。
co+ fe2o3— 現象：黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
煉鋼原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。
6、導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層緻密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生鏽是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。
組成與結構
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。
例如：保持co2化學性質的最小粒子是co2分子；
在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數
相對原子質量=質子數+中子數
某原子的相對原子質量=某原子的質量/c原子質量的1/12。
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。整個原子不顯電性（為什麼
2、①由同種元素組成的純淨物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
③由不同種元素組成的純淨物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑦物質是由分子、原子、離子構成的。
由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、矽和碳。
由離子直接構成的：如nacl、
3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。
同種元素具有相同的核電荷數，如fe、fe2+、fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。
質量守恆定律
1、在一切化學反應中，反應前後①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前後各物質的質量總和相等。
小結：在化學反應中:一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量；
一定改變的是：①物質的種類②分子的種類；
可能改變的是：分子的數目。
氣體的製取、收集
（1）常用氣體的發生裝置
a：固體之間反應且需要加熱，用加熱高錳酸鉀的方法制o2裝置；一定要用酒精燈。
b：固體與液體之間且不需要加熱，用製h2裝置（co2）；一定不需要酒精燈。
（2）常用氣體的收集方法
a：排水法 適用於難或不溶於水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（co、no只能用排水法，因為它們有毒。）
b：向上排空氣法 適用於密度比空氣大的氣體（co2、hcl只能用向上排空氣法，因為它們能溶於水）
c：向下排空氣法 適用於密度比空氣小的氣體
注意： 排氣法收集氣體：導管應伸入瓶底
（3）、氣體的驗滿： o2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。
co2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。
（4）、氣體的檢驗： co2的檢驗：用澄清石灰水。
o2的檢驗：用帶火星的木條放入瓶中。
二、常見氣體的淨化和乾燥： 一定先淨化後乾燥
（1）氣體的淨化（除雜） co（co2）用澄清石灰水
co2（h2、co）用cuo
co（o2）用灼熱的銅網
o2（h2o）用生石灰（cao具有強烈的吸水性
注意：co2（h2o）不能用生石灰，為什麼
？（2）氣體的乾燥（除去水）
生石灰（氧化鈣cao具有強烈的吸水性，可做乾燥劑。）
注意：除去水時，先除去雜質，再除去水。
證明二氧化碳：一定要用澄清石灰水。
證明碳酸鹽（含co3）：用鹽酸和石灰水
化學用語
1、聽寫常見元素的符號和名稱：
符號：名稱：
2、標出常見元素的化合價：
k、na、ag、h ； ca、mg、ba、zn、hg ；
al ； si cu ； fe ； fe ； cl ； o、
3、標出常見原子團的符號和化合價：
名 稱 銨 根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
符 號 po4
化合價 -3
化學方程式彙總
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒： 2. 鐵在氧氣中燃燒：
3. 銅在空氣中受熱： 4. 鋁在空氣中燃燒：
5. 氫氣中空氣中燃燒： 6. 紅磷在空氣中燃燒：
7. 硫粉在空氣中燃燒： 8. 碳在氧氣中充分燃燒：
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在空氣中燃燒： 11. 甲烷在空氣中燃燒：
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：
14. 加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
16. 加熱高錳酸鉀：
17. 碳酸不穩定而分解：
18. 高溫煅燒石灰石
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：
四、幾個置換反應
26． 鐵和稀硫酸
27． 鐵和稀鹽酸 注意：鐵和酸發生置換反應時生成2價的亞鐵
28． 鋅和稀硫酸
29. 鎂和稀硫酸
30．鋁和稀硫酸
31. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
五、其它反應
46．熟石灰放在空氣中變質：
47. 熟石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
59．大理石與稀鹽酸反應：
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
72．二氧化碳溶解於水：
73．生石灰溶於水：
今天要急！急！初三上學期化學方程式（就是那種反應時變了顏色的 比如由紅變紫 由藍變綠 什麼變無色）
第一單元 走進化學世界 一 空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。1 怎樣檢驗二氧化碳？2 怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比撥出的氣體低？3 如何證明蠟燭的組成中含有碳 氫元素？二 藥品的取用 1 如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？2 用細口瓶向試...
初三上學期期末數學考試真題帶答案明日考試今天最後衝刺一
九年級數學上學期期末考試 數 學 試 卷 考生注意 本試題共28小題，滿分150分，考試時間120分鐘 一 選擇題 每小題只有乙個正確答案，請將答案填入括號內。本大題共10個小題，每小題4分，共40分。1 等於 a b c d 2 函式 中，自變數 的取值範圍是 a b c d 3 在 中，則 是 ...
緊急求助，我現在很痛苦，我初三上學期由於受同學影響，就趴著睡覺，現在語文沒背，化學等於沒學，數學也
語文 文言文 別浪費時間背翻譯 要背 就背背重點翻譯 默寫 一般是 重點名句 文言文裡的名句也要看看 數學 抓基礎 這屆 數學應該不難 因為上屆難 這屆 可能歷史難 化學看 方程式 計算和概念 這樣應該差不多了 因為 很多人都是初三 下學期發生 奇蹟的 只要 努力 相信 努力的另一面 是奇蹟！201...