1樓：一路向北
選擇b，按題目理解，減緩化學反應速率，需要降低反應物的溶質質量分數，只要加入abcd溶液，溶質質量分數都會降低，但題目要求不能影響生成氫氣的總質量，就是不能減少溶液中氫離子的數量,a,氫氧化鈉和硫酸反應，會降低氫離子數量，生成氫氣的量就會減少，故不選，b，加入氯化鈉，氯化鈉不會和硫酸反應，相當於加入水一樣，增大了溶劑質量而溶質不變，硫酸質量分數減小，反應速率減慢，c，碳酸鈉和硫酸的氫離子反應，和a同理，不選，d,相對初中來說可能麻煩一些，硝酸鋇看似和硫酸反應生成硫酸鋇和硝酸不影響氫離子 的量，但是硝酸具有強氧化性會將鋅粒直接氧化成氧化鋅，而不會生成氫氣了。所以不選
2樓：
要不影響生成氫氣的總質量，氫離子不能減少。 所以a 和c肯定錯
d加入硝酸鋇，生成了硫酸鋇沉澱和硝酸， 硝酸具有強氧化性，與鋅反應不能值得氫氣，所以d也錯
答案就是b 加入氯化鈉溶液，稀釋了氫離子濃度，減緩反應速度
3樓：匿名使用者
選b,ac,都會與酸反應，減少酸，
d生成硝酸，會與鋅反應生成一氧化氮
4樓：匿名使用者
題目說反應物溶液中溶質的質量分數越大，反應速率越快。然後要求減小反應速率，實際上是要降低溶質的質量分數，這裡溶質自然就是硫酸了。
如果只是降低溶質質量分數的話，四個答案都是正確的，但是題目還要求不影響生成氫氣的總質量，也就說加入的溶液不能跟氫離子反應。
而a和c都是會消耗氫離子的，因此錯誤。
d答案看似正確，沒有消耗氫離子，但是生成的硝酸是氧化性酸，與金屬鋅反應會使鋅被氧化成氧化鋅，不會放出氫氣。
但是硝酸的氧化性在初中階段是不研究的，競賽的話才會涉及。
所以，正確答案是b。
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