1樓：巨集達盛
是上帝創造的。
據現有的知識，萬物來自一次大**，大**之前，沒有這些物質。大**之後，出現了很多物質，有些物質壽命很短，有些物質壽命很長。在推算中的地球年齡裡，這些物質能穩定存在，所以被科學家逐一發現，門捷列夫發現了這個規律，列了個**。
1）同週期：電子層數不變，從左到右質子數增加，質子的+電荷對外層電子（雲狀）吸引力增加，半徑減小。
2）同族：電子層數遞加，質子數也增加；前者會增加半徑，後者能縮小半徑，前後疊加的結果是半徑增加，說明增加一層電子，對半徑的影響站主導作用。
3）「最高化合價的水化物為何增強？」失去乙個電子的鉀（鉀離子）和失去乙個電子的鈉（鈉離子）比較，鉀離子半徑小。
2樓：快樂雪人
有興趣的話，看看高中化學選修三《物質結構與性質》的第一章。幾句話是說不清的，看完你一定會明白的。還有，你應該是高一的吧，這些更深層次的原因到高二都會講的，別心急。
我就是從高一過來的，現在上高二很多問題都懂了。
3樓：
同一週期，隨著原子序數的遞增，最外層電子數也在遞增，外層電子與原子核的作用力在增強，所以原子半徑在減小。
同一主族，隨著原子序數的增長，最外層電子層數也在遞增，原子半徑隨之遞增。
4樓：神啊救救我吧
與半徑和核電荷數，以及核外電子數有關
元素週期律本質原因是？
5樓：匿名使用者
隨核電核數的遞增，原子核外電子排布呈週期性變化。所以才有化合價、元素金屬性和非金屬性、原子半徑呈週期性變化。
6樓：匿名使用者
質子數遞增,元素性質呈現週期性的變化
下列敘述不正確的是（ ）a．化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程b．離子化合物
7樓：斤斤
a、化學反應的過程，從化學鍵的角度分析就是舊鍵斷裂和新鍵生成的過程，故a正確；
b、化合物中只要含有離子鍵就是離子化合物，可以含有共價鍵，故b正確；
c、元素週期律就是元素性質的週期性變化規律，性質是有結構決定，所以元素週期律的實質就是原子核外電子的排布的週期性變化，故c正確；
d、核素是指的單一的原子，而同位素是不同原子之間的互稱，故d錯誤．故選：d．
元素週期律的定義和實質分別是什麼？！？ **等！！！謝謝啦~~
8樓：
定義就是元素隨質子數增加呈現出一定的週期性變化的規律
本質就是最外層電子和次外層電子的遞變而產生的
9樓：張咲帥
元素週期律是元素的性質隨著元素原子序數(即原子核外電子數或核電荷數)的遞增而周期性地變化，這是元素的原子結構隨著元素原子序數的增加而呈週期性變化的結果。
元素週期律總結 10
10樓：我也太美了吧
一、元素的金屬性和非金屬性的週期性變化：
電子層數相同，隨著原子序數的遞增，原子半徑遞減，核對核外電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
二、微粒半徑大小的比較規律：
1. 電子層數相同，核電荷數越大半徑小。
2. 電子層數不同，電子層數越多半徑越大
3. 核電荷數相同，化合價越高半徑越小
4. 電子層結構相同，核電荷數大，則半徑小
元素週期律總結得實驗驗證：
1、元素的金屬性：指元素氣態原子失去電子的能力。
a.金屬單質跟水或酸反應置換出氫氣的難易程度：越容易則金屬性越強，反之，金屬性越弱；
b.最**氧化物對應水化物的鹼性強弱：最**氫氧化物的鹼性越強，這種金屬元素金屬性越強，反之，金屬性越弱；
2、元素的非金屬性：指元素氣態原子得到電子的能力。
a.非金屬元素單質與氫氣化合的難易程度及生成氫化物的穩定性強弱：如果元素的單質跟氫氣化合生成氣態氫化物容易且穩定，則證明這種元素的非金屬性較強，反之，則非金屬性較弱；
b.最**氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強則對應的元素的非金屬性越強；
c.非金屬單質間的置換反應
11樓：_妄斷彌空
原子半徑
同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。 (注）：陰陽離子的半徑大小辨別規律 由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 所以, 總的說來(同種元素) (1) 陽離子半徑《原子半徑 (2) 陰離子半徑》原子半徑 (3) 陰離子半徑》陽離子半徑 (4)或者一句話總結，對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。
（不適合用於稀有氣體）
主要化合價（最高正化合價和最低負化合價）
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一週期除外，第二週期的o、f元素除外； 最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅳa族開始。 元素最**的絕對值與最低價的絕對值的和為8
元素的金屬性和非金屬性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
單質及簡單離子的氧化性與還原性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。 元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。
最**氧化物所對應的水化物的酸鹼性
同一週期中，從左到右，元素最**氧化物所對應的水化物的酸性增強（鹼性減弱）； 同一族中，從上到下，元素最**氧化物所對應的水化物的鹼性增強（酸性減弱）。
單質與氫氣化合的難易程度
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。
氣態氫化物的穩定性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。 此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充： 隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由於週期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。 元素的最**氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最**氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。 元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
同一族的元素性質相近。 具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。 以上規律不適用於稀有氣體。
還有一些根據元素週期律得出的結論： 元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。 同一週期元素中，軌道越「空」的元素越容易失去電子，軌道越「滿」的越容易得電子。
元素週期表中豎相臨的倆種元素
他們的核電荷數相差8
1到20號元素中
凡是核電荷數減2然後除以8可以除盡的就是稀有氣體元素(注:一定是1到20號)
相對原子質量在元素週期表中是原子量四捨五入得到的
所有的金屬元素
他們的最外層電子數小於4
非金屬大於等於4
豎排的元素
他們的最外層電子數一定相等
橫排的元素
他們的電子層數一定相等
12樓：2級電工電工
結合元素週期表，元素週期律可以表述為：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性的遞變規律。
原子半徑
同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的
最新版元素週期表
遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
總說為：左下方》右上方
（注）：陰陽離子的半徑大小辨別規律
由於陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子
所以，總的說來，同種元素的：
（1）陽離子半徑《原子半徑；
（2）陰離子半徑》原子半徑；
（3）陰離子半徑》陽離子半徑；
或者一句話總結，對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。（不適合用於稀有氣體）
主要化合價
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一週期除外，第二週期的o、f（o無最高正價，f無正價，
除外）元素除外；
最低負化合價遞增（從－4價到－1價）第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅳa族開始。
元素最**的絕對值與最低價的絕對值的和為8，代數和為0，2，4，6的偶數之一（僅限除o，f的非金屬）
金屬性、氧化性、還原性、穩定性
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
a.單質氧化性越強，還原性越弱，對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陽離子的氧化性越強；
b.單質與氫氣越容易反應，反應越劇烈，其氫化物越穩定；
c.最**氧化物對應水化物（含氧酸）酸性越強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
a.單質還原性越強，氧化性越弱，對應簡單陰離子的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱；
b.單質與水或酸越容易反應，反應越劇烈，單質與氫氣越不容易反應；
c.最**氧化物對應水化物（氫氧化物）鹼性越強。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：
為了達到穩定狀態，不同的原子選擇不同的方式。同一週期元素中，軌道越「空」的元素越容易失去電子，軌道越「滿」的越容易得電子。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由於週期越高，電子層數越多，原子半徑越大，對核外電子的吸引力減弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金屬性更強。
13樓：
元素週期律（periodic law），指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的遞增呈週期性變化的規律。週期律的發現是化學系統化過程中的乙個重要里程碑。
14樓：匿名使用者
看元素週期表：橫向每一行為乙個週期，週期數相同電子層數相同。豎向每一列是乙個主族，每一主族的元素原子最外層電子數相同（除he氦外）。
隨原子序數增大原子核電荷數增大且與原子序數在數值上相等，對電子的引力增強；原子核外電子數總與核電核數保持相等維持原子電中性。同一主族越向上金屬性越強電負性越強原子半徑越小，同一週期越靠左金屬性越強電負性越強原子半徑越大。
化學元素週期律，高一化學元素週期律
通過鹵族 氧族 鹼金屬 幾個元素族的學習，我們發現同族元素性質相似，而族之間元素性質不同。這說明元素之間的關係存在著一定規律。我們把元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈週期變化的規律叫做元素週期律。元素性質的週期性變化主要表現在 核外電子排布的週期變化 原子半徑的週期性變化 元素主要化合價週期性變化...
在物質結構 元素週期律這部分時，常見到比較物質熔沸點的題目
1 對於晶體型別不同的物質，一般來講 原子晶體 離子晶體 分子晶體，而金屬晶體的熔點範圍很廣。2 原子晶體 原子晶體原子間鍵長越短 鍵能越大，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高，反之越低。如 金剛石 c c 碳化矽 si c 晶體矽 si si 3 離子晶體 離子晶體中陰 陽離子半徑越小，電荷數越高，則離...
元素週期表規律，元素週期表的排列有什麼規律？
每橫行1 自左至右質量遞增。2 原子序數遞增。同核外電子數 3 半徑遞減。0族稀有氣體元素除外 4 最高正價遞增，最低負價絕對值遞減。5 金屬元素，金屬性遞減。6 非金屬元素，非金屬性遞增。每縱行1 自上至下質量遞增，原子序數，半徑遞增。2 金屬元素，金屬性遞增。3 非金屬元素，非金屬性遞減。我有幾...