1樓：蘇殊
1、對於晶體型別不同的物質，一般來講：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而金屬晶體的熔點範圍很廣。
2、原子晶體：原子晶體原子間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高，反之越低。如：
金剛石（c—c）＞碳化矽（si—c）＞晶體矽 （si—si）。
3、離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。
如kf＞kcl＞kbr＞ki，cao＞kcl。
4、金屬晶體：金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越
強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如：na＜mg＜al。
合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁矽合金＜純鋁（或純矽）。
5、分子晶體：分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點
反常地高）如：h2o＞h2te＞h2se＞h2s，c2h5oh＞ch3och3。
（1）組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。
如：ch4＜sih4＜geh4＜snh4。
（2）組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高，如熔沸點
co＞n2，ch3oh＞ch3ch3。
（3）在高階脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如：
c17h35cooh＞c17h33cooh；
（4）烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子裡碳原子數增加，熔沸點公升高，如c2h6＞ch4，c2h5cl＞ch3cl，ch3cooh＞hcooh。
（5）同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：
ch3(ch2)3 ch3 (正)＞ch3ch2ch(ch3)2(異)＞(ch3)4 c(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、 間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低）
常見到比較物質熔沸點的題目，應如何解答，有什麼規
2樓：匿名使用者
對於熔沸點，如果是單質，一般來說首先判斷晶體型別，一般來說，熔沸點原子晶體大於離子晶體大於分子晶體，而如果是化合物，首先比較相對分子質量，也就是比較范德華力的大小，然而對於nh3，h2o等的物質還需考慮氫鍵的影響
問一道化學物質結構與性質的題,求幫助,要分析
3樓：孔維健
a：n b：na c：al d:si e：s f：k
首先可以判斷出c是al 由於元素原子序數依次增大 所以得出a是n又因為b2e為離子晶體 所以b為na
e原子m層只有兩對成對電子 所以e是s
d單質熔點最高 所以為si
f最外層電子與b相同 所以為k
li最外層是2 1 只有乙個單電子
b同理 li和b都是個電子對再加上單電子 不是三個未成對的單電子
求救化學高手（物質結構與性質）7
4樓：匿名使用者
沒有中心原子（離子）怎麼叫配位化合物
5樓：愛自己_愛自己
氯離子形成的化合物不可能是配位鍵的，它吸引電子的能力很強，帶氯離子的你就全判斷為離子鍵化合物就對了．．
6樓：答案老哥
首先搞清除什麼叫配位化合物：一類由中心原子（包括原子或離子）和圍繞它的配位體（包括離子或分子）通過配位鍵相結合的化合物 ，簡稱配合物。
氯化銨是離子化合物，無中心原子、配位體和外界組。
高中化學選修三，物質結構與性質37題
7樓：匿名使用者
r=c或o
x=n或o
z=na或k或cu
由原子序數遞增可知r=c，x=o，w=n
r，x，w的原子序數之和為21=3x7，y=cl由原子序數遞增可知z=k
或cu由第一題知z=cu
(1)[ar] 3d9
(2)正四面體形 xeo4
(3)sp2
(4)a
8樓：航航源
第二個**能拍清楚點嗎？
化學，物質結構與性質，這個題怎麼做，求方法
9樓：一點高中學習資料
ni的價電子為10個，每個co提供2個電子。
因為10+2n=18
故n=4
10樓：帥氣的顧明宇
額為共同確認個啊感情也讓他
求救化學高手（物質結構與性質）8
11樓：淼淼水舟
絡合物的問題。n值不同，得到的絡合物的結構不同，故顏色不一樣。
關於物質結構和性質的下列說法中，正確是的（）
12樓：匿名使用者
a石墨和金剛石化學式都可以寫成是c。都是碳的單質。但是二者不是同一種物質，是c的兩種同素異形體。有新物質生成的變化就是化學變化，所以這個是化學變化。
化學元素週期律，高一化學元素週期律
通過鹵族 氧族 鹼金屬 幾個元素族的學習，我們發現同族元素性質相似，而族之間元素性質不同。這說明元素之間的關係存在著一定規律。我們把元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈週期變化的規律叫做元素週期律。元素性質的週期性變化主要表現在 核外電子排布的週期變化 原子半徑的週期性變化 元素主要化合價週期性變化...
產生元素週期律的原因，元素週期律本質原因是？
是上帝創造的。據現有的知識，萬物來自一次大 大 之前，沒有這些物質。大 之後，出現了很多物質，有些物質壽命很短，有些物質壽命很長。在推算中的地球年齡裡，這些物質能穩定存在，所以被科學家逐一發現，門捷列夫發現了這個規律，列了個 1 同週期 電子層數不變，從左到右質子數增加，質子的 電荷對外層電子 雲狀...
元素週期表能反應物質哪些規律，元素週期表的排列有什麼規律？
你怎麼問這個？問來幹嘛？元素週期表，主族是 每一週期從左到右金屬性減弱 非金屬性增強 原子半徑減小，每一族從上到下金屬性增強 非金屬性減弱 原子半徑增大。共七個主族。用 a 表示 還有副族用表 b 示，副族全是金屬。還有乙個八族。大致就是這些了！還有什麼要問？總體說來反應的是元素週期律 具體來說有那...