1樓：雲和山的彼端
水電離h2o=可逆=h++oh-
加酸，溶液中的ch+變大，根據平衡移動原理，水的電離平衡逆向移動，電離程度變小，等於抑制電離
加鹼。溶液中的coh-變大，水的電離平衡逆向移動，電離程度變小抑制電離
2樓：什麼情況
h2o=h+ + oh-(可逆）
加酸相當於加氫離子~加鹼相當於加氫氧根離子~都是增大的水的電離平衡中的生成物的濃度~所以平衡都是逆向移動的~希望能解決您的問題。
3樓：匿名使用者
水電離出h+和oh-，在水中加入酸或鹼會電離出大量的h+或oh-，都會抑制電離。
不會問我哦~
4樓：匿名使用者
同離子效應：兩種含有相同離子的鹽（或酸、鹼）溶於水時，它們的溶解度（或酸度係數）都會降低，這種現象叫做同離子效應。在弱電解質的溶液中，如果加入含有該弱電解質相同離子的強電解質，就會使該弱電解質的電離度降低的效應。
同理，在電解質飽和溶液中，加入含有與該電解質相同離子的強電解質，也會降低該電解質的溶解度。
所以加酸和加鹼會產生大量氫離子或者氫氧根離子，抑制水電離
【求化學高手】為什麼加酸或鹼會抑制水的電離？酸鹼溶液電離出的h+或oh-不會與水電離的oh-或h+。
5樓：
h2o=（可逆符號）h++oh-
水電離產生h+或oh-，為可逆反應，該反應是乙個化學平衡過程，即可逆符號左右兩邊，任何物質的濃度有變化都會影響這個可逆反應的平衡，一般來說，在一定溫度下，純水的濃度是不變的，外加的物質電離出h+或oh-，都會使得水的電離反應向左邊進行，即抑制了水解反應。加酸或鹼電離出的h+或oh-會大大增加了水中的h+或oh-的濃度，電離平衡反應向左進行，水的電離程度減小，電離被抑制。
6樓：寂寞像花兒一樣
水的電離遵循電離常數 10的-14次方 也叫kw酸和鹼提供了h或者oh 他們都參與10的-14次方的計算即電離反應生成物增加了 那麼電離平衡自然被抑制另外在任何水相溶液中 不論酸鹼度 必定有極少h+和oh- 只不過其乘積必定為10的-14次方 不會出現他們都相互反應 生成水分子
7樓：匿名使用者
弱電解質電解是可逆過程
加酸或鹼使水電離平衡逆向移動，所以抑制水的電離
8樓：菟絲子
抑制水解的水的氫離子或氫氧根離子的減少，都是由相同的量的水，同時減少！
為什麼在水中加入酸或鹼可以抑制水的電離？
9樓：匿名使用者
酸或鹼會電離出h+或oh-
水自耦電離h2o可逆號h++oh-
補充一句，硼酸除外，它是促進水電離
10樓：為了我的豐功偉業
h2o=(可逆)h+ + oh-
加酸或鹼引入了h+ 或者oh- 會使平衡向逆方向移動 從而抑止了水的電離
11樓：啷裡個啷
h2o=h+ + oh-(可逆）
加酸相當於加氫離子~加鹼相當於加氫氧根離子~
都是增大的水的電離平衡中的生成物的濃度~所以平衡都是逆向移動的~
12樓：匿名使用者
水的離子積常數為1.4乘以10的14次方（常溫）水的離子積常數為氫離子與氫氧根離子濃度的乘積h2o=(可逆)h+ + oh-
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