1樓：晚夏落飛霜
區分強酸和弱酸的標準就是看其溶於水是否完全電離，如果完全電離就是強酸（鹼），不完全則是弱酸。
常見的強酸有：鹽酸、硫酸、硝酸。
常見的弱酸有：碳酸、醋酸、磷酸。
相同溫度下，相同體積相同濃度的一元強酸和一元弱酸（如hcl和ch3cooh,hcl溶液）中。
1）強酸溶液氫離子濃度大，因為強酸是完全電離的，弱酸不完全電離。
2）如果與足量的金屬如鋅反應，強酸的反應速率快，兩種酸生成的氫氣相等。
3）中和氫氧化鈉的能力相同即完全反應消耗的naoh的量相同。
2樓：七美歌
在溶液中完全電離的是強酸，否則為弱酸。
這是定義上區分，常見的強酸就只有幾種，記著就行了記著就行了。
強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶。
質離子，又含溶質分子．
ph相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大於強酸的．
同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強於弱酸溶液的．
中和同體積、同。
ph的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸的．
ph相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應。
較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少．
同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；弱酸產生。
氫氣的速率較小．當二者為同元酸時，產生氫氣的物質的量相等．
ph、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後，若溶液呈中性，該酸為強酸；若溶。
液呈酸性，則該酸為弱酸（除極弱酸外，如。hcn
ph、體積相同的強酸和弱酸，當加水稀釋相同倍數時，ph
值變化大的為強酸，ph
值變化小的為弱酸．
稀釋濃的弱酸溶液，一般是。
h+]先增大後減小；稀釋濃的強酸溶液，[h+]一直減小．
弱酸和其對應的鹽可配成緩衝溶液，抵抗少量強酸、強鹼，使該溶液的。
ph基本保持不變；而強酸及其。
鹽不具有這樣的性質。
另外配製溶液，測定ph，大於完全電離的為弱酸；2、取其鈉的正鹽，溶解於水測ph，大於7的為弱酸；3、配製ph為1的溶液，稀釋10倍，測ph，若小於2為弱酸。【高氯酸hclo4 氫碘酸hi 氮酸（硝酸）hno3 氫溴酸hbr 氫氯酸（鹽酸）hcl 硫酸h2so4除了這六個都是中強酸或者弱酸。】
3樓：曾經的海邊少年
本**針對硫酸-鹽酸-醋酸三種酸的溶液，在同物質的量濃度或同ph值時，進行列表模擬，仔細分析，先比鹽酸-醋酸，然後再增加硫酸，循序漸進符合認識規律，從而順利突破 強酸（鹼）與弱酸（鹼）這個重難點。
強酸和弱酸有哪些?
強酸與弱酸的根本區別？
4樓：帳號已登出
弱酸和強酸區別：
1、強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子。
2、 ph相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大於強酸的。
3、同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強於弱酸溶液的。
4、中和同體積、同ph的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸的。
5、ph相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少。
6、同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；弱酸產生氫氣的速率較小．當二者為同元酸時，產生氫氣的物質的量相等。
5樓：泡茶吼
1、強酸全部電離，弱酸並不能全部電離。
2、ph相同的強酸大於弱酸。
3、同溫度、同濃度的強酸的導電性強於弱酸溶液。
4、中和同體積、同ph的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸。
5、ph相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應速率減小比強酸慢，平均反應速率比強酸快，產生的氫氣也是弱酸多。
6、同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率比弱酸大，但產生氫氣的物質的量相等。
7、ph、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量(就強酸而言)的強鹼氫氧化鈉發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈酸性。
8、同濃度、同體積的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈鹼性。
9、ph、體積相同的強酸和弱酸，加水稀釋相同倍數時，強酸的ph增加大，弱酸的ph增加小。
10、稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(h+)先增大後減小；稀釋濃的強酸，c(h+)一直減小。
6樓：來自寶通寺乾淨的灰太狼
強酸與弱酸的根本區別在於是否能夠完全電離，弱酸的酸性較弱，通常是指電離常數小於。弱酸是指在溶液中不完全電離的酸。強酸屬於強電解質，能完全電離。
強酸與弱酸的區別 強酸與弱酸的區別列述
如何區分強酸和弱酸
7樓：華源網路
1、配製溶液，測定ph,大於完全電離的為弱酸；
2、取其鈉的正鹽，溶解於水測ph,大於7的為弱酸；
3、配製ph為1的溶液，稀釋10倍，測ph,若小於2為弱酸。
高氯酸hclo4 氫碘酸hi 氮酸（硝酸）hno3 氫溴酸hbr 氫氯酸（鹽酸）hcl 硫酸h2so4
除了這六個都是中強酸或者弱酸。】
怎樣區分強酸弱酸呢?
強酸和弱酸的區別
強酸和弱酸的區別
8樓：abc生活攻略
1、強酸屬於強電解質，能完全電離。
2、弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。
3、如何判斷是強酸還是弱酸。
經驗步驟：
1強酸屬於強電解質，能完全電離；弱酸屬於弱電解質，只能部分電離。區別強酸和弱酸的最根本的區別在於是否能夠完全電離。
2弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數（ka）小於酸度係數pka大於4）的酸。
3如何判斷是強酸還是弱酸：如果是常規的液體酸有pka值可以比較，簡單說不論酸的濃度是多少，其在溶液裡電離存在乙個化學平衡，到達平衡時其平衡常數是個定值，只和溫度溶劑有關，這個常數可以用來比較酸強，稀硫酸也是強酸。如果牽涉到固體超強酸，要用到哈梅特酸度的方法，這個比較複雜。
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強酸和弱酸分別有哪些啊~
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