1樓：咫尺天涯
4.加入al能放出氫氣，說明是酸性溶液或鹼性溶液。
a:酸性溶液，co32-會與h+反應；鹼性溶液，oh-會與nh4+反應。
b:酸性溶液，hco3-會與h+反應；鹼性溶液，oh-會與hco3-，mg2+反應。
c:酸，鹼性溶液度可以共存。
d:酸性溶液，oh-與h+反應，h+與alo2-反應生成al(oh)3，過量h+生成al3+，但鹼性溶液可以共存。
題目說了可能，那麼答案應該是cd
5.紫色石蕊變紅說明溶液顯酸性，有大量的h+
a:可以共存。
b:hco3-會與h+反應，就算不考慮這個，hco3-也會與mg2+發生雙水解，生成co2和氫氧化鎂。
c:h+會與alo2-反應生成al(oh)3，如果h+足量，還會生成al3+
d:因為有no3-,與h+結合就是硝酸，fe2+會被hno3氧化成fe3+
滿意麻煩點個，謝謝。
2樓：煉丹臺
他說的是可能共存 意思就是 酸鹼 中只要有乙個能共存就行 你要是答案沒對錯a 應該是 碳酸銨 雙水解乙個產生氫離子 乙個產生氫氧根 所以這個在酸鹼中都可共存。
5 a鋁離子不共存 b 氫氧化鎂沉澱 d亞鐵 與硝酸根反應 硝酸根強氧化劑。
3樓：網友
你是不是答案對錯了。
一道高一化學離子分辨題.快考試了求！！！
4樓：網友
某無色透明溶液中可能含有下列離子：k+ h+ mg2+ oh- (co3)2- cl- no3-已知該溶液能與al反應放出h2。--可能是h+，也可能是oh-
因為，al與h+，或者oh-，都可以反應生成h21.若反應時al轉變為al3+ -即含h+，則溶液無：oh-，co3^2-，no3^-
前2個與h+會反應，no3^-與h+構成hno3，就不生成h2了。
一定有：h+，cl-，要注意一定要有陰離子的。
可能有：k+，mg2+
2.若與al反應後，向所得溶液中滴加hcl，發現僅有白色沉澱生成，--即原來的是oh-，同時沒有氣泡，即沒有co3^2-
則無色溶液中一定含有：oh-，k+，注意一定要有陽離子。
一定無： h+ ，mg2+，co3^2-
可能有：cl-，no3^-
5樓：無良的某
可以放出氫氣所以no3-肯定沒有。
1）al轉變為al3+ 所以溶液呈酸性 無：no3- (co3)2- oh- 一定有：h+ cl- 可能有：k+ mg2+
2）向所得溶液中滴加hcl，發現僅有白色沉澱生成 該白色沉澱為氫氧化鋁。
無：no3- h+ mg2+ (co3)2- 一定有：oh- k+ 可能有：cl-
6樓：網友
1無oh- (co3)2- no3-一定有h+ 可能有mg2+ k+ cl-
因為al與h+才會生成al3+ ，no3- 與h+結合為hno3與al不生成h2,而oh- (co3)2-不與h+共存。
2一定有oh- k+ 一定無h+ mg2+ 可能有(co3)2- cl- no3-
因為alo2-與h+生成al（oh）3沉澱，溶液中一定要有陽離子，只能為k+，與它們不能共存的就不存在。還有h+要先與alo2-反應，所以沒產生co2。
7樓：網友
1、al3+ 說明書是鋁和酸反應，所以一定h+ 所以不能有oh- 因為只有h2 所以，不能有(co3)2- 和 no3-(會有no氣體)，但是溶液中必須要有陰離子，所以一定要有cl- 所以溶液中有可能有： k+ 、mg2+
2、向所得溶液中滴加hcl，發現生成，說明一定有：oh- 所以不能有：h+、mg2+，但是溶液中必須要有陽離子，所以一定要有k+ ，僅有白色沉澱」，所以也不能有 ( co3)2- 可能有：
no3- cl-
這樣答應該是對的。
8樓：網友
oh-，（co3）2-，no3-） h+，cl-） k+，mg2+）oh-，k+ ）h+ ，co3）2- ，mg2+ ）cl- ，no3-）
1.如果有oh- ，就一定會有alo2- ，所以有h+ ，co3）2- 沒有 。 如果是hno3的話，與al反應不是生成h2 ，是no 或no2 ，所以沒有no3- ，只有cl- 。
k+ 和mg2+不確定。
2. 加鹽酸有沉澱只可能是alo2- 與h+反應生成al（oh）3 ， 所以有oh- ，k+ 。mg2+ ，與h+ 和oh-不能共存 所以沒有 。
加鹽酸無其他現象所以沒有（co3）2- ，
9樓：網友
1，2al+6h+=2al3++h2，al+2oh+=alo2-+2h2，(co3)2-+h+=h2o+co2，若存在no3-一定有no或no2，鋁與cl-無反應。
無：(co3)2- oh- no3-
一定有：h+
可能有：k+ oh- cl-
2，溶液能與al反應放出h2，則溶液可能含 h+ oh-，加鹽酸有沉澱只可能是alo2-，所以只有oh-，定無h+，mg(oh)2為沉澱，後加鹽酸中含h+∵（co3)2-+h+=h2o+co2∴無，（co3)2-，無：h+ （co3)2-
一定有： oh-
可能有：cl-，no3^-
10樓：網友
1.無co3，oh，no3一定有h，cl可能有k，mg,原因生成al3說明是酸，co3，oh與h不能大量共存。hno3與al反應生成no或no2。
2.一定有一定無h,mg,co3,可能有cl，no3。加酸有沉澱，說明有alo2,原溶液為鹼性，有oh，h、mg與oh不共存；加酸只有沉澱，沒有co3；電荷平衡，有k，其餘不能判斷。
化學離子反應中的一道題
11樓：小潔來註冊
這個方程式表示強酸和強鹼反應，生成可溶性鹽和水的過程鉀鹽、鈉鹽和鹽酸、稀硫酸反應都可以這麼表示，有4個鋇鹽和稀鹽酸反應，有1個。
銨鹽與鹽酸、稀硫酸反應也可以表示。有2個。
醋酸不是強酸，不可以用離子表示。
所以總共是7個。
關於離子的化學題，高手進！
12樓：華女公羊原
d首先我們來分析下這個幾個離子，有哪些不同共存，首先氫離子和氫氧根離子不能共存，第二銅離子和氫氧根不能共存，所以有氫離子的廠，一定不會有這兩種離子。所以a,b答案首先排除。理由很簡單，如果他們來自乙個廠，就不會大量共存，會反應掉，排除的離子中就不會有5種。
既然氫離子和銅離子兩種離子不能和氫氧根共存，那麼和氫氧根共存的只能是鉀離子，因為溶液必須顯電中性，有氫氧根這個負離子，一定要有正離子。所以這個題目選擇d
請教2道化學關於離子的題
13樓：岑長丘曼珠
1、因「甲溶液裡滴入石蕊試液。石蕊試液變藍」所以甲中定含有「氫氧根離子」；又因「氫氧根離子」與「氫離子，銀離子」不能共存（培顫分別生成水和沉澱）所以「氫離子，銀離子」就應歸入乙中；又因「氫離子，銀離子」與「碳酸根離子、氯離子」不能共存（生成水和二氧化碳），所以「碳酸根離子、氯離子」就應歸入甲中，而「鋇離子」與「碳酸根離子」也不能共存（生成沉澱），所以「鋇離子」就應歸入乙中。
綜上，甲中有「氫氧根離子、碳酸根離子、氯離子」三陰，缺陽離子，所以應把「鉀離子」歸入甲中；同樣，乙中現有「稿中薯氫離子、銀離子、鋇離子」三陽，缺陰，應含有「硝酸根離子」
2、因「無色」，所以沒有「銅離子」；又因「溶液ph小於7」，所以應含有「氫離子」，而「氫離子」又不能與「碳酸根離子、氫氧根離子」共存（生成二氧化碳和水），這樣還剩五種鍵者離子「氫離子、銀離子、氯離子、硝酸根離子、鈉離子」
又因其中的「銀離子、氯離子」不能同時存在一種溶液中，所以只能分開存在，而且都符合題意，所以答案有兩種可能性，即肯定都含「氫離子、硝酸根離子、鈉離子」，為湊4種離子，應有「銀離子」或「氯離子」
問一道離子反應的化學題！
14樓：網友
①+5根據電荷守恆，反應前電荷是 -n ，反應後是 -1 ，由此推出 n=1 又∵o的化合價是 -2 ，所以y的化合價是 +5
7個這個我覺得應該是從 y` 來推斷的吧 它是 -1 價，∴y外有7個電子。
硫離子得電子，是還原劑，y 元素失電子， y`是還原產物 還原劑還原性＞還原產物的還原性。
高中化學，解釋c d，高中化學，解釋c d 10
由來游去的小魚 我覺得c d都對 c 燃料電池，正極反應式有三種 幹態 沒水 o2 4e 2o2 鹼性環境 或中性 o2 2h2o 4e 4oh 酸性環境 o2 4h 4e 2h2od 雖然說是原電池原理，實質上是犧牲負極保護正極。但教材上就叫犧牲陽極的陰極保 c對可以用總方程減去負極反應.總2h2...
化學離子反應，高中化學離子反應
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液裡發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。由於電解質溶於水後電離成為離子，所以，電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這...
高中化學題
你好，本題考查酸鹼中和和化學平衡的知識 先假設醋酸為強酸，完全電離 根據ph相關知識可得 vb 10va 但ph 3的醋酸電離程度更大，需要消耗的酸就變少了，即vb 10va 希望有所幫助，不懂可以追問，有幫助請採納 我幫你推導一下 ch3cooh 可逆 ch3coo h 起始 c 0 0 電離平衡...