1樓：
鐵單質具有還原性。遇到較強的氧化劑，如cl2，生成3價鐵。遇到較弱的氧化劑，如s，生成2價鐵。遇到中間一些的，如o2，生成混合價態的四氧化三鐵。
此外，在酸中的話一般生成2價鐵，在氧化性酸中就是3價。
此外，鐵還有更**態，在高鐵酸中，+5價。這是在鹼性條件下生成的，一般初高中都不要求。
3價鐵具有氧化性，可以氧化單質鐵，二者歸中，生成2價鐵。
2價cu可以氧化單質鐵到2價，ag離子可以氧化鐵到3價。這些你都記住的話鐵基本就搞定了。
2樓：大杏仁
和水（加熱），氧氣，氯氣，硝酸，濃硫酸這些氧化性較強的東西反應生成三價鐵。
和銅離子，三價鐵離子，銀離子，沒有氧化性的酸等氧化性弱的反應生成二價鐵。
3樓：曼谷帥哥
失2個電子，二價鐵。
失3個個電子，三價鐵。
關於鐵在置換反應中化合價的問題
4樓：匿名使用者
四氧化三鐵中 可以說鐵是顯三分之八價 在方程式中 計算化合價公升降就按三分之一的鐵顯+2價 三分之二的鐵顯+3價算 比如：fe3o4+8hcl==fecl2+2fecl3+4h2o就不算氧化還原反應。
5樓：匿名使用者
你說的置換僅限於置換鹽溶液，而鐵與水反應與此不同，這個條件是高溫！生成f3o4是熱力學控制產物！見大學《基礎無機化學》
6樓：匿名使用者
鐵的化合價有很多，feo是2價，但是 fe3o4是三價，而且還8分之3價的，至於在置換反應中，生成2價的亞鐵離子；鐵與氯氣等反應生成3價的鐵離子；在fe3o4鐵元素的化合價比較特殊，有3或2價，可組成feo·fe2o3，這種表示方式類似於結晶水合物（cuso4·5h2o）,但它不是混合物，因為它有固定組織所以是化合物。稀鹽酸和硫酸銅不能發生反應，因為它們生成的物質不符合複分解反應的條件。
7樓：匿名使用者
有一種說法說鐵置換反應中只顯+2價，我認為不全面，但在初中可以這麼說。
初中涉及的關於鐵的置換反應只有鐵與酸反應生成氫氣和鐵與硫酸銅反應，這兩個反應中鐵都顯+2價，這可以解釋為氫離子和銅離子奪取電子能力弱，無法奪取鐵的三個電子。更確切地說是因為三價鐵比銅和氫更穩定。
金屬活動順序表上的鐵是二價鐵，三價鐵位於銅和銀之間。如果你將鐵粉加入硝酸銀溶液中，我認為溶液會變黃而不是變綠。鐵在置換反應+2價，在複分解反應中可呈現+2，+3價，例如：
fe+cuso4===feso4+cufeso4+2naoh===fe(oh)2↓+na2so4fecl3+3naoh===fe(oh)3↓+3nacl
8樓：匿名使用者
fe3o4裡的鐵是+2，+3都有！你問的是這個嗎。
鐵的化合價如何變化
9樓：網友
這個是個氧化還原的問題。
你要比較氧化劑的氧化性強弱。
如3fe+2o2=點燃=fe3o4
這樣鐵被氧化到了1個+2，2個+3價。
而2fe+3cl=點燃=2fecl3
這裡的鐵全被氧化成+3價。
可以看出cl2的氧化性才足夠把鐵氧化到+3而一般的酸中，有些是強氧化性酸，就能把鐵氧化到+3價如濃h2so4、hno3，如果是初中應該是不要求的其他的強酸（如hcl、hbr、hi）
反應的實質是酸中的氫離子與鐵反應，只能把鐵氧化到+2價fe+2hcl=fecl2+h2↑
如果是複分解反應，化合價不變，照著寫就可以瞭如果是與金屬的置換，根據金屬活動性順序表來就可以了鐵前金屬置換後鐵成單質。
要注意金屬活動性順序表裡的鐵是指+2價的。
3價的反應比較特殊。
如2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
10樓：網友
鐵一般在自然界中為化合態，鍊鐵基本原理就是用還原劑還原出單質鐵。此時鐵從+2或者+3價變成0價。
11樓：符恕燕春
遊離態（單質）是零價，和氧化物反應被氧化公升高到二價或三價。
正三價的鐵離子有氧化性，可以和還原性物質反應被還原成二價鐵離子或單質。
12樓：網友
在初中階段，鐵與酸的置換反應，鐵與活潑性不如鐵的金屬的鹽溶液的置換反應，鐵都失去2個電子變成+2價的化合物。
鐵與氧氣的反應比較特殊，生成的fe3o4中，既有+2價的，又有+3價的鐵元素。fe2o3與酸反應，屬於複分解反應，化合價不改變的，feo與鹽酸或者硫酸反應，鐵元素並不變價。。
但到了大學的時候鐵可能在不同的環境下可以變為＋6價甚至別的更特殊的價態。
13樓：柳金生別昭
單質鐵是0價。
在氧化性不強的情況下鐵可以被氧化成+2價。
在氧化性強的情況下鐵可以被氧化成+3價。
在四氧化三鐵中你可以把鐵看成8/3價(中學階段這麼看)
14樓：碩振華釁琴
有+2和+3兩種。
3價氧化性比較強。
可以將fe單質氧化成2價。
fe3o4中鐵有2和3兩種氧化態。
鐵和酸反應，化合價是如何變化的？
15樓：曲巨集爽百朵
恩生成+2價的亞鐵離子``
溶液成淺綠色。
和非金屬氧化物。
生成+3
鐵都與什麼物質反應化合價改變。
16樓：網友
1、氧化還原反應 (oxidation-reduction reaction,也作redox reaction)是在反應前後元素的化合價具有相應的公升降變化的化學反應。在反應過程中有元素森正化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
所以氧化還原反應都要變化合價這是肯定的。
2、不是有氧參與的都是氧化還原反應。比如氧氣放電生成臭氧就不是氧化還原反應，都是零價沒動。還有另一句不是氧化還原反應都是有氧參加，比如很多金屬的反應，fe+h2so4這類的。
3、變價機理這個要追尋原子外的電子排布和結構的穩定性來看，各個原子的吸電子能力不同，所以在反應中的作用就不同。什麼時候會變價，通俗的就是，當乙個原子吸電子的能力超過另乙個原子吸電子的能力，就會導致電梁春納子轉移，造成變價。
如果只是想更快的解化學題的話，記住一些常用的原子的橡沒特性就可以了。
想對一些不知道的反應進行推斷，最好能瞭解關鍵原子的核外電子排布，方便推理。
不知道這個是否滿意~
17樓：匿名使用者
一般都是被氧化，價態公升高，跟酸，水和氧氣都會反應。
鐵和硫反應鐵化合價的變化是多少？怎麼算
18樓：點
鐵由單質0價變成fe+2 正二價，硫單質從0價變成s-2價。
fe+s=fes
19樓：孟飛
fe+s=fes
鐵化合價的變化是從0到+2.
關於鐵在置換反應中化合價的問題
20樓：偉暉校夢山
置換反應。
注意，既然說了是置換反應，那麼說明單指鐵已經置換出其他單質，然後自己成了化合物的組成元素，在化合物中，鐵自然就從0價變為+2或者+3價了。
大多數情況是+2價，若遇氧化性強的酸或者鹽，則可能被氧化為+3價）
21樓：奈納裘歡
四氧化三鐵中。
可以說鐵是顯三分之八價。
在方程式中。
計算化合價公升降就按三分之一的鐵顯+2價。
三分之二的鐵顯+3價算。
比如：fe3o4+8hcl==fecl2+2fecl3+4h2o就不算氧化還原反應。
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