化學電解質電離平衡問題
1樓：網友
這個問題很經典，很多練習中都有體現，考察弱電解質電離平衡影響因素。
首先明白一下幾點：
1mol/l氨水，加水後促進一水合氨的電離正向移動，此時主要是水的稀釋起到主要影響，因而各離子濃度除了c（h+）其餘都減小。
氨水的電離平衡常數式：kb=c（h+）c(oh-)/c(nh3`h2o)，溫度不變，kb不變。
所以根據以上兩點可以得出，答案選a
a:c（oh-）/c（nh3*h2o）=kb/c(h+),加水後c（oh-）減小，再根據水的離子積常數式kw=c（oh-）c(h+)不變，所以c(h+)增加，故總數值減小，選a
b:a對，b就錯，倒數關係。
c:kw=c（oh-）c(h+)只與溫度變化有關，加水稀釋水的離子積常數不變。
d: 加水後促進一水合氨的電離正向移動，根據以上a選項分析c（oh-）減少，但是一水合氨的電離被促進了所以n（oh-）變大。
2樓：網友
氨水是弱鹹，不完全電解。溶液中隨著水量的增加時，電離總量增加，但鹼性減小。
c（oh-）減小，nh3*h2o減小。
但 (oh-）的物質的量會越來越多（濃度減小速度沒有體積增加得快，可採用趨勢無限水來思考）
所以d錯誤，c（h+）與c（oh-）為固定10^14不變。c錯誤。
對於a,b可以採用趨勢思考，如果無限加水，那麼最後ph=7,中性，c（oh)=10^-7, 固定不變。
c（nh3*h2o）向0不斷變小，所以 c（nh3*h2o）/c（oh-）會越來越小，b正確。只有b
3樓：網友
+oh-
k=c（nh4+）c（oh-）/c（nh3*h2o）k只與溫度有關，所以k是常數。
當用水稀釋時，c（nh4+）c（oh-）c（nh3*h2o）濃度都降低了 ,a選項=k/c（nh4+）增大。
b選項=c（oh-）/k減小；c是定值；d(oh-）的物質的量，增大。
所以正確答案為b
4樓：林藍
答案為b氨水溶液為弱電解質溶液，因此用水稀釋會促進電離，即反應向生成oh-的方向移動， (oh-）的物質的量就增大了，故d不選。
至於c，就是在水溶液中 c（h+）與c（oh-）的乘積 永遠為10的-14次方，為乙個常數。
對於a，將c（oh-）/c（nh3*h2o）式子用濃度公式c=n/v轉化一下後分子分母同時約掉v，即原式變為 n（oh-）/n（nh3*h2o），同d一樣n（oh-）增加，n（nh3*h2o）減小，故最終增加。
b則同a相反，故選b
5樓：oscar錒海
nh3*h2o 可逆(nh4+) oh-) 電力平衡常數kw=c(nh4+)*c(oh-)/c（nh3*h2o）
所以b選項中 c（nh3*h2o）/c（oh-）=c(nh4+)/kw 而此時kw 不變（只與溫度有關，溫度一定，kw 不變），c(nh4+)隨著水量增加而減小。
同理a選項是增大。
為什麼強電解質不存在電離平衡啊
6樓：科技未來者
強電解質：在水溶液裡全部電離成離子的電解質。強酸、強鹼和大部分鹽類都是強電解質，電解質的強弱沒有絕對的劃分標準，強弱電解質之間並無嚴格的界限。
通常所說的電解質強弱是按其電離度大小劃分的。強電解質是指通常情況下，啟好電離度在30％以上的電解質；弱電解質：在水溶液裡部分電離的電解質。
弱電解質包括弱酸、悄喚鉛弱鹼、水與少數鹽。
電解質的水溶液中存在電離平衡
7樓：城嫣岑天路
13分，未標分數的空，每空1分） （1）① ch3coohch3coo－+h+ （2分）② b、c（2分，漏選得1分，錯選不得分） （2）① i ② 醋酸溶液③ c (na+)>c (h+)>c (oh－) 3）① fe3++3scn－fe(scn)3（2分）② 出現白色沉澱 ③ agscn(s)ag+(aq)+scn-(aq)（1分），加入閉埋ki後，因為溶解度：agic (na+)>c (h+)>c (oh－)。3）① 鐵離子與kscn溶液反應使溶液顯紅色，反應的離子方程式為fe3++3scn－fe(scn)3。
硝酸銀溶液能與kscn溶液反應產生白色沉澱，所以向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3 mol·l-1 agno3溶液時溶液中仍然會出現白色沉澱。③根據以上分析可知溶液中存在平衡agscn(s)ag+(aq)+scn-(aq)，加入ki後，因為溶解度：agi＜agscn，因此ag+與i-反應生成agi黃色沉澱：
ag++i-＝agi↓，從而導致agscn的溶解平衡正向移動。 考點： 考查弱電解質的電離平衡、鹽類水解以及溶解平衡等。
電解質、電離平衡問題
8樓：╃§☆謸穎
：加入燒鹼後，溶液呈鹼性，此時，溶液中水解大於電離。
水解： （ch3coo-）+h2o=ch3cooh+（oh-）
所以此時c(ch3cooh)大於c(h+)。
c：加入冰醋酸後，雖然會促進電離，但是電離是微弱的，所以電離出的h+是很少的，絕對會比加入的醋酸要少，所以此時仍然是c(ch3cooh)大於c(h+)。
應該是4naoh(熔)= 4na+o2↑+2h2o
d：①按照上試，na由+1價變為0價，電子轉移數為4，只考慮na和h，都是由+1價變為0價，所以電子轉移數為8。
不相等。3.應該是a%大吧（不知道答案有沒有對）
如果對了的話，解釋就是：該平衡因為都是氣體，所以是體積變大的反應，又因為容器體積不變，所以壓強會變化，當再加入 pcl5時，容器內壓強變大，所以平衡會像體積減少的方向進行，即向左生成 pcl5的方向進行，所以 pcl5的轉化率會減少。
4.電解硫酸銅的反應式為。
陰：（cu2+） 2e=cu
陽：（4oh- ）4e=2h2o+o2
總：2cuso4+2h2o=2cu+o2+2h2so4
所以1mole的cuso4移動的電子數為2mole。生成的h2so4也為1mole。
cu2（oh）2co3和電解後溶液的反應式為：
cu2（oh）2co3+2h2so4=2cuso4+3h2o+co2
所以的cu2（oh）2co對應的h2so4，所以原溶液中cuso4為。
所以轉移的電子數為。
5. 電極反應式中習慣上電極反應中的條件、生成物的狀態（包括沉澱和氣體符號）都不寫，不過寫了也沒錯，在總反應式中要寫氣體符號，而電解池的反應沉澱都附在電極上，所以不用寫沉澱符號。
原電池的電極說法只能是正極，負極；電解池的電極說法才是陽極，陰極。
比較氣體的密度只要比較它們的相對分子質量即可。因為空氣是由80%的氮氣和20%的氧氣組成，所以空氣的分子量大約為29，比空氣輕的氣體只有氫氣（相對分子質量為2）和氦氣（相對分子質量為4）。氯氣的相對分子質量為71，二氧化碳的相對分子質量為44，都比空氣密度大。
基本上就是這樣了，題目都是我自己做的，也不知道對不對，望。嘻嘻……
9樓：痴墓人
1.a． a.不好確定 c 越稀越電離，加入了ch3cooh之後，溶液濃了！
2. 2. 4naoh==4na+o2↑+2h2o
3. 3. a%大 因為加入的pcl5 相當於另乙個平衡體系的加入——pcl5 =pcl3+cl2 等式的左右兩邊都是平衡的。
pcl5的濃度是增加了，但pcl3、cl2的濃度也增加了呀。
因此，我們要考慮總體體系的平衡。總體的壓強增大了，所以朝著壓強減小的方向移動！
電解硫酸銅：陽極：4oh- -4e-=2h2o+o2↑ 陰極：2cu2+ +4e-=2cu
電解完了cu之後，電解水。cu2（oh）2co3看做 2cuo、co2、h2o
cuo可以補充失去的那些濃度。
電解水：陽極4oh（-）4 e(-)2h2o + o2 ↑
陰極2h（+)2e(-)h2↑
由2cu—— 轉移電子到2cuo、h2o轉移了到h2
因此5. 電極方程式中難溶物不用標示沉澱符號，氣體一般標示「↑」
另外，原電池稱正負極，沒有陰陽極的稱呼；電解池與電池正極相接為陽極。
10樓：網友
1、a加燒鹼時，ph值增大，也就是氫離子濃度減小。同時，燒鹼和醋酸反應，釋放醋酸根離子。所以，a使比值變小。
b加冰醋酸抑制電離，同時加酸，酸性增強，因此比值增大。
2、a氫氧化鈉熔融電解時只存在鈉離子和氫氧根離子，鈉離子得電子變成鈉，氫氧根失電子變成水和氧氣，同時寫方程注意條件 「電解 」
d中，第乙個方程只有鈉被還原，第二個有鈉和氫離子，而等量的燒鹼生成同樣多的鈉，因此可知，轉移電子數不同。
3、為了解決這道題我們可以引入一箇中間狀態，我們設想在加入1mol pcl5後，相應地增大容器體積，那麼肯定有一確定的體積可以使操作以後的pcl5的轉化率變成同樣的a%。這樣我們如果縮小反應容器體積至原來體積，根據勒夏特列原理，平衡不移動（氣態反應物與氣態生成物的計量係數相等），因此轉化率仍為a%
4、加入 cu2（oh）2co3後，我們知道碳元素並不留在溶液中而是以co2的形式釋放了，因此加入 cu2（oh）2co3，實際上補充的是 的。
相當於補充了 的銅離子和 mol的水，而根據2cuso4+2h2o=2cu+o2+2h2so4，的水反應生成的氧氣。每生成一摩氧氣轉移4mol電子，因此轉移了電子。
5、電極反應式要看條件，溶液中的反應建議都寫，免得與普通方程混了，熔融狀態的反應都不用寫。
比較氣體密度可以通過比較氣體分子的相對分子質量，因此比較時要記住每種元素甚至每種氣體的式量，而空氣是混合氣體，平均相對分子質量為29
11樓：婁淼英
2 4naoh=4na+o2+2h2o 制的相同的鈉1:2
45 只要和相對質量分子作比較就可以了，空氣的相對質量分子數為29 氧氣為36，所以氧氣比空氣重。
關於化學平衡與電解質溶液
12樓：鬱義捷堂
當hcl濃度較小時，由於同離子效應占和咐優勢，使pbcl2溶解度喚毀純減小；當hcl濃度較大時，由於鹽效應特別是形成h2[pbcl4]而使pbcl2溶解餘巨集度增大。
hcl正好是一分界點，因而pbcl2溶解度最小。
13樓：竺公升成冰之
當鹽酸濃度較小時，由於。
同離子效應。
佔優勢，使pbcl2溶解度減小。
當鹽酸濃度搭廳較大時，由於。
鹽效應。特別是形成h2[pbcl4]而使pbcl2溶解度增大。
而hcl正是這一分界做畝點，因而pbcl2溶解度最知胡隱小。
弱電解質的電離平衡，弱電解質的弱電解質的電離平衡特徵
1.溫度 電離過程是吸熱過程,溫度公升高,平衡向電離方向移動。2。同離子效應 在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。如加h 或ch3coo 3.化學反應 某一物質將電離出的離子反應...
弱電解質的電離平衡常數不隨電解質溶液的初始濃度變化而變化
關於 弱電解質的電離平衡常數不隨電解質溶液的初始濃度變化而變化 解釋如下 ab 可逆 a b 則，k 電離 a b ab 式中 a b ab 分別表示a b 和ab在電離平衡時的物質的量濃度。電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。但電離平衡常數不受濃度的影響。而 弱電...
高中化學弱電解質的電離
選b一種酸的酸性可以從它電離h 的能力來判斷其酸性也可以從它對應的酸根離子結合h 能力來判斷由 2nar co2 h2o 2hr na2co3 看出r 的結合能力更強 所以hr 的酸性更弱 你可以這樣想，第二個反應相當於在第乙個的基礎上多加了一摩爾nar，也就是這樣 nar hr nahco3 2h...