1樓：湖南銀光
強酸：硫酸、硝酸、鹽酸。
強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鈣，氫氧化鉀。
弱酸：醋酸、磷酸、亞硫酸。
弱鹼：氨水，氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鋁。
2樓：qq小炮
強酸主要是 高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸。除此以外的基本都是弱酸。
強鹼主要是 [氫氧化鈉，naoh]，熟石灰[氫氧化鈣，ca(oh)2]，氫氧化鋇[ba(oh)2]、氫氧化鉀[koh]、氫氧化銫[csoh]。
從酸鹼的廣義定義 來看。
無機強鹼中以氨基化合物（如氨基鉀，氨基鈉等）和鹼金屬氫化物（nah,kh等）鹼性最強，然後才是上述氫氧化物。
有機強鹼中，以有機金屬化物鹼性最強，如有機金屬鋰化合物（如丁基鋰，二異丙基氨鋰，苄基鋰等），格氏試劑，烷基銅鋰等。然後是醇納或醇鉀（如甲醇鈉，乙醇鈉，乙醇鉀，叔丁醇鈉等）。以上有機強鹼鹼性均比氫氧化鈉強。
胍和季銨鹼也是有機強鹼，其鹼性與氫氧化鈉相當。
3樓：呆呆木頭人
強酸：硫酸\鹽酸\硝酸等酸根調子。
弱酸：碳酸。
強鹼：氫氧化鈉\鉀。
弱鹼：氫氧化鈣。
如何辨別鹽溶液的酸鹼性
4樓：墨汁諾
滴加紫色石蕊試液，遇鹼變藍、遇酸變紅。
強酸弱鹼鹽，其鹽溶液顯酸性。
強鹼弱酸鹽，其鹽溶液顯鹼性。
強酸強鹼鹽，弱酸弱鹼鹽，其鹽溶液都顯中性。
hcl、h2so4、hno3是強酸，koh、naoh、ba(oh)2、ca（oh）2都是強鹼。（目前我知道的只有這些） 強弱酸，強弱鹼一般是要記得。比如：
氫氧化鈉、氫氧化鈣/鋇/鉀，這5個都是強鹼。三強酸：硫酸、鹽酸、硝酸。
5樓：網友
測酸鹼性鹽溶液的酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。
測量酸鹼性的較精確方法是ph試紙，酸度計與中和滴定。其中ph試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2～3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。
6樓：匿名使用者
滴加紫色石蕊試液，遇鹼變藍、遇酸變紅。
7樓：匿名使用者
很簡單，只要記住一點：誰若誰水解，誰強顯誰性。這是根據25年的經驗的出的。你可以按照這規律做題，保證百試不爽。
8樓：匿名使用者
這是關係到鹽水解得知識。高二化學選修四。強酸弱鹼鹽：
nh4)2so4是酸性鹽，即水解顯酸性，方程式是(nh4)+ h2o=nh3 h2o+h+強鹼弱酸鹽：鹼性：醋酸鈉 \碳酸氫鈉：
hco3-＋h2o＝h2co3＋oh-強酸強鹼鹽：中性，硫酸鉀，硫酸鈉，氯化鉀，硝酸鈉等 ，這些鹽都不發生水解，所以顯中性弱酸弱鹼鹽：不一定，看酸和鹼的相對強弱。
例如醋酸銨，兩個離子都水解，兩個離子離子水解程度相差不大，顯中性；碳酸氫銨(nh4hco3)，碳酸氫根水解程度大，顯鹼性。乙酸銅溶液都呈酸性，銅離子的水解程度大，顯酸性。
我記得老師講的規律是這樣子：有弱才水解(有弱酸或弱鹼的離子才能水解，如nh4cl cuso4)
無弱不水解(強酸強鹼鹽不水解，如nacl)；越弱越水解；
誰強顯誰性(鹽的酸鹼性是根據鹽中哪個是強酸或強鹼根決定的，比如cuso4顯酸性，nh4cl顯鹼性)
都強顯中性(如果都是強的，那麼就顯中性，比如nacl)都弱具體定(看水解度，高中不要求)
怎樣判定鹽的酸鹼性
9樓：行動小百科
1、比較鹽中金屬離子緩叢構成的鹼的鹼性與鹽中酸根離子構成的酸的酸性，酸性強則鹽呈酸性，鹼性強則鹽呈鹼性。
2、對於弱酸弱鹼鹽，老仔一般呈中性，但弱於醋酸的弱酸銨鹽一般呈鹼性，而強於醋酸的弱侍哪汪酸銨鹽呈酸性。
3、對於難溶性氫氧化物對應的弱酸弱鹼鹽，如果能溶於水，則呈酸性或弱酸性，難溶於水則顯中性。
看化學式如何判斷是鹽類.鹼性物質,酸性物質？
10樓：新科技
要判斷是鹽類酸性或鹼性，首先要判斷該鹽能否水解。
鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的。
當金屬陽離子屬於弱鹼離子，例如銅離子，鋁離子，鐵離子，亞鐵離子等。而酸根離子是強酸離子，如硫酸根離子，硝酸根離子，氯離子等。 這些鹽是強酸弱鹼鹽，屬於酸性。
例如：氯化鐵、硝酸銅、硫酸鋁等這些都是酸性的。
相反，如果金屬陽離子為強鹼離子，酸根離子為弱酸離子，這些鹽就是強鹼弱酸鹽，是鹼性的。
例如：醋酸鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉等這些都是鹼性的。
如果金屬陽離子為強鹼離子，酸根離子為強酸離子，這些鹽就是強酸強檢鹽。呈中性。
例如：氯化鈉、硫酸鈉等。
至於為什麼，我就不說了。你可以看選修4的鹽類水解。
如果不是鹽類，那麼必定是酸或鹼。酸就是有氫原子+酸根離子，鹼就是金屬離子+氫氧根。,2,
如何鑑別鹽的酸鹼性？
11樓：匿名使用者
1、naclo
強鹼弱酸鹽，水解，溶液呈鹼性。
naclo+h2o===na+ +oh- +hclo2、na2s
強鹼弱酸鹽，水解，溶液呈鹼性。
na2s+2h2o===2na+ +2oh- +h2s3、苯酚鈉。
水解，溶液呈鹼性。
c6h5ona+h2o===na+ +oh- +c6h5oh4、naf
強鹼弱酸鹽，水解，溶液呈鹼性。
naf+h2o===na+ +oh- +hf5、nabr
強鹼強酸鹽，不水解，溶液呈中性。
6、nh4no3
強酸弱鹼鹽，水解，溶液呈酸性。
nh4no3+h2o===nh4oh + h+ +no3（-）7、cu（no3）2
強酸弱鹼鹽，水解，溶液呈酸性。
cu（no3）2+2h2o===cu（oh）2 + 2h+ +2no3（-）
8、fe（no3）3
強酸弱鹼鹽，水解，溶液呈酸性。
fe（no3）3+3h2o===fe（oh）3 + 3h+ +3no3（-）
9、mgcl2
強酸弱鹼（中強）鹽，水解，溶液呈酸性。
mgcl2+2h2o===mg（oh）2 + 2h+ +2cl-10、cacl2
強鹼強酸鹽，不水解，溶液呈中性。
12樓：教育達人
1、用ph試紙：將ph試紙的指示部分置於試驗的液體中，一旦ph值測定完畢，試紙指示部分變色就可以比較試紙上的顏色與比色卡上的顏色進行比較，從而推測出液體的ph值。
2、滴定法：用滴定管容量合適的，用測定液料洇一定量的液體，加一定量的滴定液，觀察液體顏色變換，從而確定鹽的酸鹼性。
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