1樓：網友
選d先算個鐵若無雜質能放出的氫氣的質量為 g收集到的比少 所以應該是雜質比等量鐵生成的氫氣少。
一定不可能的是 d
a 可能 若al極少 鉛極多就可以。
b mg極少 zn多也可以。
c 銅和鋅無論什麼比例都一定可以。
只有選d 時。
mg 和al 放出等量氫氣都比鐵需要更少的質量。
建議樓主多做些題 各元素放出等量氫氣所需的質量熟了。
解這類題自然很容易。
2樓：網友
首先讓我們引入乙個摩爾質量與價態的關係[具體名字忘掉了]由於本題中是與稀硫酸反應[注意酸的種類]
所以有。fe 56g/mol +2 --28g/+e[如果是硝酸就可能是+3]
al 27g/mol +3 --9g/+ecu 64g/mol +2 --32g/+ezn 65g/mol +2
mg 24g/mol +2 --12g/+epb 207g/mol 不反應[這個換算過程一定要熟練啊。。。
稀硫酸》所以必須至少有一種大於28g/+e 或不反應 的雜質存在。
所以mg al 不符合要求。d
3樓：虎年過年無聊
x+h2so4=xso4+h2 y 2
可得y=可得混合物的摩爾質量。
排除法 鐵的為56,因此一定有摩爾質量大於的物質。
鉛可以 銅64可以 辛65可以 所以只有d中的鎂和鋁不行鎂24 鋁27 所以選d
4樓：劉蓉健
你可以把問題簡單化，把雜質都按二價來算，算出它的相對分子質量，若所給選項的相對分子質量中間不包括這個數字，則就選該選項。答案應選d！
5樓：猿新
先算個鐵若無雜質能放出的氫氣的質量為。
g氫氣比 g少。
則其相對分子質量大於56
或不與其反應。選d
請教大家一道初中的化學題？？？？？？？？
6樓：網友
設m元素的化合價為x
m2sx mclx
所以有2m+32x=150
m+m=27
x=3所以m元素的化合價是正三價。
是al元素。
al2s3 alcl3
7樓：網友
首先可以知道你現在學到的常用的金屬元素也就只有na mg al fe cu mn zn
這些元素的最常見化合價是 +1 +2 +3 +3 +2 +4 +2
s:32m的化合價為基數 只剩下 na al 和fe 了 na +1價 23+23+32=78 排除。
題中又說，沒有變價fe 排除。
只剩al這是分析過程 （al2s3=150 alcl3=(1) m為al 化合價 為+3價。
2）m為al
3）al2s3 alcl3
過程 你看四樓的就可以了，
8樓：網友
設m的化合價為+a
所以有2m+32a=150
m+求得m=27
a=3化合價為+3 鈉。
初中化學推斷題、很急、**等
9樓：網友
a化學式：c
b化學式：o2
c化學式：co2
d化學式：co
e化學式：ch4
f化學式：h2o
請教初中化學推斷題
10樓：化學司令
b是o2 g俗稱：小蘇打。
2hcl+ca（oh）2=2h2o+2cacl co2+naco3+h2o=2nahco3
在氧氣不足條件下 一氧化碳。
ca（oh）2/ nahco3/ ca(hco3)2/caco3/h2o.
其它問題 就不用多說了吧。
11樓：網友
a是水 b是氧氣 c是二氧化碳 d是氫氧化鈣 e是過氧化氫 g是碳酸鈣 h是鹽酸。
【初中化學題不懂求解】
12樓：
首先先求出溶質是多少 10% x196= 硫酸那麼我們加入的濃硫酸也必須含有這麼多溶質硫酸 設需要濃硫酸xg98% x= x=20g 也就是說要加入20g濃硫酸，配成196g稀硫酸，所以要加水的質量為。
196-20=174g 抓住溶質質量不變這個知識點來求類似題目。
13樓：網友
根據稀釋前後溶質的質量相等就可以了。
196-20=176g
需要98%的濃硫酸20克，水176克。
14樓：被寂寞逆推了
就是稀釋濃硫酸啦。這種題都是列乙個等式。求未知數。你要先找到兩邊相等的量。
這裡就是硫酸的質量 設需要濃硫酸x克。
那10%*196=98%*x 這樣解出來的就是98%濃硫酸的質量兩邊相差的水 就是用196-x 這樣就能求出需要多少水。
15樓：網友
這是溶液的稀釋問題，就是把濃溶液加水變成稀溶液解：設需要98%的濃硫酸的質量為x，則。
196gx10%=98%x
x=20g加水的質量為：196g-20g=176g
這個初中化學題怎麼做？求詳細解答
16樓：一公尺花枯
因為鎂粉加入。
硝酸銀和硝酸亞鐵的混合液中。
由於銀的金屬活潑性比鐵弱。
所以銀更容易得電子。
因此鎂會先和硝酸銀反應。
再與硝酸亞鐵反應。
這時濾渣裡一定有銀。
可能含有鎂和鐵。
根據濾渣中加入鹽酸有氣泡產生。
是鹽酸與鐵或鎂發生的反應。
但如果濾渣中沒有鐵只有鎂是不可能的，因為若與硝酸銀的鎂反應有剩餘，一定會再與硝酸亞鐵反應，所以濾渣中可能有這樣幾種情況：
只含有銀 ②含有銀和鐵（可能有鎂剩餘） ③含有銀、鐵和鎂該題中不知道各自的量，所以不能確定一定存在鎂。
17樓：悠悠周郎
鎂能夠還原硝酸銀和硝酸亞鐵中的銀和鐵，因此濾渣中應該含有銀、鐵，但是沒有指定硝酸銀、硝酸亞鐵和鎂粉的量，因此，如果鎂粉量足夠消耗完畢，則不會有鎂剩餘，否則會有鎂剩餘。加入稀鹽酸有氣泡或許和一定和鐵有關，或許有鎂，不能判斷有沒有鎂的剩餘。判斷的方式應該是在空氣中點燃，鎂能夠直接燃燒，鐵和銀不會。
化學題。。初中的。。求解
18樓：是否低功耗
1丶第5次和第4次剩餘固體質量一樣，說明第4次恰好完全反應。
2丶因為雜質不參與反應，所以剩餘的2g就是雜質，所以caco3的質量分數為×100%=80%
3丶根據前4次加入稀鹽酸10g，caco3反應2g，根據反應式caco3+2hcl=cacl2+co2♂+h2o，1molcaco3消耗2molhcl，2gcaco3是，故10g稀鹽酸含有，為，所以溶質質量分數為×100%=
19樓：春天你好
(1)4（我也不確定）
3)設稀鹽酸的質量為x
caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o（小數字打不出來，你應該知道）
73 44x 2g73/44=x/2g
x=答：稀鹽酸的溶質質量分數約為。
你這題算是簡單的計算題了，不過資料的使用要留心）
初中化學 急！！！初中化學題，急！！！！
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