某次酸雨的分析資料如下,各例子物質量濃度,化學題,高一的,,,

2025-01-09 03:00:32 字數 2923 閱讀 8806

1樓:網友

解析:這是電荷守恆問題,即陽離子所帶電荷總數等於陰離子所帶電荷總數。

1*c(nh4+)+1*c(na+)+1*c(h+)=1*c(cl-)+1*c(no3-)+2*c[so4(2-)]1*c(oh-)

因為c(h+)*c(oh-)=kw 酸雨中c(h+)遠遠大於c(oh-),所以計算時可以乎略c(oh-)

則有:1*c(nh4+)+1*c(na+)+1*c(h+)=1*c(cl-)+1*c(no3-)+2*c[so4(2-)]

把數代入,就能求出c(h+).

在這裡我不求了,祝學習進步!

2樓:外星人漫遊

解題的理論的陰陽離子電荷守恆;陰離子+陽離子=零;此題中卻的離子就為氫離子(顯酸性)或氫氧根離子(顯鹼性)h2o===h+ +oh-

如下:陽離子nh4+,na+, = ;

陽離子: +此處的硫酸根離子帶2個單位的負電荷)則可知陽離子少於陰離子,由h+替代,可知c(h+)= = ;

你可以算下此酸雨的ph值。

請分析酸雨含量的分析結果受什麼因素的影響?

3樓:網友

1)酸雨的成分主要是硫酸以及硝酸。

2)硫酸來自大氣二氧化硫。

的排放!so2==>h2so3==>h2so43)硝酸來自氮氧化物的大氣排放!

no==>no2==>hno3

酸雨水樣隨時間增長,其酸性增強,其原因是:___(用化學方程式表示)

4樓:科創

酸雨水樣隨時間增長,其酸性增強,其原因是亞硫酸與氧氣反應弊喚攔生成硫酸,反應的化學方程式為:租胡2h 2 so 3 +o 2 ═2h 2 so 4 .

故鏈正答案為:2h 2 so 3 +o 2 ═2h 2 so 4 .

某次酸雨分析資料如下:硫酸根離子濃度為3.6*10的負5次方mol/l,氯離子濃度為8.0*

5樓:網友

這題其實是比較除了h+和oh-之外其他的正負離子的電荷數正電荷nh4+ na+ 共計 ( =負電荷so42- cl- no3- (36*2+顯然負電荷大於正電荷量。

所以為保證溶液的電中性 溶液中的h+濃度必定要大於oh-所以ch+ -coh- =(104-4)*10^-6=10^-4

ch+ *coh- =10^-14 因為ch+遠遠大於coh-,所以忽略不計coh-

所以ch+≈10^-4 ph=4

某次酸雨的分析資料如下:c(nh4+)=2.0×10^-5mol/l, c(cl-)=6.0×10^-5mol/l, c(na+)=1.9×10^-5mol/l,

6樓:焦錫茂

選b解:設酸雨的體積為vl,h+的物質的量棗滑咐為x則雨水中各離子的物質的量分別為:

n(nh4+)=

n(na+)=

n(cl-)=,n(no3-)=

n(so42-)=。

根據凳純整個溶液不顯電性可得:陽離子帶電荷總數與讓巧陰離子所帶電荷總數相等,即:

解得x=1*10^-4vmol

c(h+)=1*10^-4vmol/vl=1*10^-4mol/lph=-lg(1*10^-4)=4

某次酸雨的分析資料如下: c(nh4+)=2.0×10^-5mol/l, c(cl-)=6.0×10^-5mol/l, c(na+)=1.9×10^-5mol/l,

7樓:網友

選b解:設酸雨的體積為vl,h+的物質的量為x則雨水中各離子的物質的量分別為:

n(nh4+)=

n(na+)=

n(cl-)=,n(no3-)=

n(so42-)=。

根據整個溶液不顯電性可得:陽離子帶電荷總數與陰離子所帶電荷總數相等,即:

解得x=1*10^-4vmol

c(h+)=1*10^-4vmol/vl=1*10^-4mol/lph=-lg(1*10^-4)=4

8樓:伯秋梵玉

用電荷守恆算。

就是10^-4 ph=4

9樓:王灣啊獅子

根據電荷守恆。可以得知陰陽離子總數相等。所以加到一起。

(最好有過程,急,謝謝)某同學欲配置質量分數為5%的鹽酸溶液。現有

10樓:網友

1)發生化學反應的方程式 caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

2)生成氣體的質量 73g+

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑x

3)根據氣體的質量列出求卜念棚解鹽酸中溶質質量(x)的比例式 73/44=x/ x=

4)瓶內鹽酸溶液中溶質質量分數。

5)若取一定量瓶內溶液配製溶質質量分型則高帶數為5%的鹽酸溶液50g,需加入水的質量 25g

50g*5%=(50g-y)*10%

y=25g

某同學對實驗室一瓶稀硫酸的溶質質量分數進行測定。

11樓:曉熊

設h2so4的質量是x

h2so4 + 2 naoh = na2so4 + h2o98 2*40x 16 * 10%98 / (2*40) = x / (16 * 10%)解得x = g

質量分數 = 溶質質量 / 溶液質量 ×100% = g / 10 g * 100% = %

有一標籤,若用這瓶濃鹽酸來配置150溶質質量分數為11.8%的的稀鹽酸,需量取濃鹽酸 的體積

12樓:網友

量取濃鹽酸的體積x

x=na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o+ co273 442* y列方程解得y=

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