1樓：網友
鹽水的結冰溫度，需要視鹽水的濃度而定。
舉例如海水，海水含鹽度很高，降低了海水的冰點。淡水結冰是在0度，含10‰鹽度的水冰點為，而含35‰鹽度的水冰點是。
地球上各大洋海水平均鹽度為，因此，海水的冰點在左右。
鹽水中含鹽量越高，則其冰點越低。
擴充套件資料：通常規律，鹽水濃度越高、其冰點越低；製冷、製冰行業因之配製了濃度很高的鹽水（氯化鈣）以作低溫製冷載體，但當濃度超出某一臨界值時，卻引伸出另一問題：鹽溶液的溶解度與溫度的關係。
溫度越高其溶解度越大；反之，溫度越低其溶解度越小。
各種鹽溶液有各自不同的物理特性，濃度與溫度構成各自不同的結晶區，當某種高濃度溶液降溫至某低溫點時（接近它的結晶區），溶液會析出對應於其（溫度/溶解度）多出的鹽晶，所以配製鹽溶液的濃度要把握乙個恰當的值，既符合工況低溫要求不凍結，又不使鹽析出，同時不會造成成本的浪費。
2樓：帳號已登出
100公升的鹽水什麼時候結冰取決於鹽水的濃度和溫度，如果鹽水濃度很低，溫度在零度以下會很快結冰；如果鹽水濃度很高，即使溫度很低也不亦結冰。
3樓：網友
100公升的鹽水什麼時候結冰，這主要看鹽水的濃度是多少，如淡水是在零度結冰，海洋含鹽度一般在30多%，結冰溫度在度左右，所以說鹽水結冰由濃度來決定。
4樓：大西北
這要看有多少濃度了，同時再看冰凍最低零下多少度溫度了，怎麼也要一35度以下吧。
5樓：匿名使用者
混合物沒有固定的熔沸點。
6樓：東東榮榮華華
100公升的鹽水沒有固定的結冰點。
100公升水里加多少鹽可以減緩結冰？
7樓：當代汽車科技知識庫
5g鹽可以減緩結冰。
nacl的含量23%的溶液是-21攝氏度結冰，也是最佳防結冰濃度，是最難結冰的濃度。加熱後對鹽水的濃度有點影響（加熱時水會有蒸發），但對效果影響不大。
b是質量摩爾濃度b=n/m (n是溶質摩爾數，m是溶劑質量，單位是kg)
所加鹽的質量=（凝固點變化值*溶劑質量*溶質的相對分子質量）/。
零下10度水不結冰要放多少鹽？
8樓：夜沉生
零下10度水不結冰要放百分之20濃度的鹽水，即100g的水放20g鹽。如果水溶液中鹽分含量超過10% ,溶液的冰點就會降低到-6°c。水溶液中鹽分含量超過20% ,溶液的冰點就會降低到-16°c。
水的冰點是0°c ,於這個溫度，冰就會化成水，低於這個溫度，水就會結成冰。鹽可以使冰雪融化，冰雪中撒入鹽後，降低了熔點，冰雪就會在較低的溫度條件下開始熔化。
鹽水不結冰的原理：鹽可以降低水的凝固點，使水不易結冰。稀溶液的凝固點總是比純溶劑的低，這樣，撒鹽後，溫度也許在0度以下，但是還沒有到鹽水的凝固點，水便不會結冰。
計算過程：這裡為2kf是冰點降低常數，水的是千克每摩爾是溶質的克分子數，即每公斤水裡溶解的氯化鈉的物質的量。
將上述數值代入公式可以得到，為了讓水的冰點降至零下10攝氏度，需要向水裡溶解的鹽的濃度。
鹽水為什麼可以結冰?
9樓：生活導師青燈俗娛事
做水結冰實驗時，在碎冰中加入較多的鹽是快速吸收熱，快速結冰。
冰鹽混合在一起，在高緩同一時間內會發生兩種作用：一種是會大大加快冰的溶化速度，而冰溶化時又要吸收大量的熱；另一種是鹽的溶解也要吸收溶解熱。因此，在短時間能吸收大量的熱，從而使冰鹽混合物溫度迅速下降，它比單純冰的溫度要低得多昌念激。
冰鹽混合物的溫度高低，是依據冰中摻入鹽的百分數。
而決定的，如用鹽量為冰的 時，最低溫度可達-21℃。
冰鹽浴：
冰鹽浴的降溫原理與溶液的凝固點。
下降有關。當食鹽和冰均勻地混合在一起時，冰因吸收環境耐襪熱量稍有融化 變成水，食鹽遇水而溶解，使表面水形成了濃鹽溶液。
由於濃鹽溶液的冰點較純水低，而此時體系中為濃鹽溶液和冰共存，因此體系的溫度必須下降才能維持這一共 存狀態（濃鹽溶液和冰的共存溫度應該比純水的冰點更低）。這將導致更多的冰融化變成水來稀釋濃鹽溶液，在融化過程中因大量吸熱而使體系溫度降低。
零下20度鹽水濃度多少不結冰？
10樓：帳號已登出
在零下20度時，食鹽的濃度大約為22%--23%。
在濃度為時，溫度為攝氏度。
時，達到合晶點，此時增大濃度，會使凝固溫度上公升。由此可見，濃度並不是越大越好。達到一定濃度時，反而會適得其反。
溫度對食鹽的溶解度。
影響不大，如果在冷庫裡泡海蟄。
用飽和食鹽水就行了，就是在水中加入的食鹽不再溶解了就可以了，食鹽水達到飽和程度可以在攝氏零下50度不結冰。
零下10度水不結冰要放多少鹽?
11樓：生活終結者
一噸水需要100公斤鹽左右。鹽可以使冰雪融化，冰雪中撒入鹽後，降低了熔點，冰雪就會在較低的溫度條件下開始熔化，可以使冰雪儘快地熔化。固體鹽，吸收冰表面的水份產生溶解，溶解的時候會釋放熱量，進一步促進冰融化，鹽水的冰點比較低，所以過不了多久就又凍起來了，這樣就可以用線把冰塊提起來了。
水結冰的溫度溫度降低後，越來越少的分子動能不足以打破產生的氫鍵，而氫鍵有一定鍵長，所以當溫度低於4度以後，固定的氫鍵越來越多。當水達到凝固點，也就是0攝氏度時放出熱量，水就會結冰。
在水結成冰時，水分子的運動不能破壞氫鍵，氫鍵起主要作用。水中分子運動既能破壞水分子之間的氫鍵束縛，而又不使分子作劇烈運動導致分子間頻繁碰撞，各分子間可發生相對滑動而相互交錯，這樣就會互相填補空隙，因而水結成冰時體積會變大。
鹽水的結冰溫度是多少？
12樓：安靜的雲
鹽水的結冰溫度，需要視鹽水的濃度而定。
舉例如海水，海水含鹽度很高，降低了海水的冰點。淡水結冰是在0度，含10‰鹽度的水冰點為－0．5℃，而含35‰鹽度的水冰點是－1．9℃。
地球上各大洋海水平均鹽度為34．48‰，因此，海水的冰點在－1．9℃左右。鹽水中含鹽量越高，則其冰點越低。
什麼時候結冰，水在什麼情況下開始結冰？
補充一下，水在超高壓和超高溫的極端情況下也會結冰，超離子冰 它是熱的，溫度將近7000 宇宙中大部分天體內部的冰形態都是如此，比如天王星和海王星7000 的核心表面就包裹著一層超離子冰。攝氏度的規定就是在1個標準大氣壓下冰水混合物 冰融化過程或者是結冰過程 為0 水沸騰時的溫度為100 所以如果是在...
對照試驗什麼時候用血清，什麼時候用生理鹽水，什麼時候用蒸餾水
基本上動物bai細胞的實驗都是生理du 鹽水zhi的，但血細胞等 內環 dao境是血漿的 可能回會用血清 答。注 血漿與血清不同，雖然只有一種蛋白質不同 植物細胞，當要保持原有形態時，不用蒸餾水，但一般也不用生理鹽水，而稱 高滲溶液 那要根據你樣品溶解 的溶液是什麼，樣品用蒸餾水就用蒸餾水，一一對應...
在寒冷的冬天裡,為什麼鹽水不易結冰啊
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。如果溶液裡含有20 的鹽分，它的冰點就會降低到 16 利用鹽冰點低的特性，在寒冬，可用鹽防止公路路面 機場跑道結冰。其實雪是在不...