1樓：念慧
我估計你要問的第三問是第一部分的。不對的話請說明。
一（1）：不合理。
2）稀硫酸。
3）氫氧化鈉 紅褐色沉澱 稀硫酸。
解釋：鐵的檢驗：由（2）所得的硫酸亞鐵和硫酸鋁混合溶液。加入氯水和氫氧化鈉，亞鐵被氧化為fe3+並且沉澱為紅褐色的fe(oh)3。
鋁的檢驗：由於加入過量氫氧化鈉後所得為4羥基合鋁酸鈉（一些教材稱偏鋁酸鈉，可溶物質），和沉澱並被過濾的氫氧化亞鐵。最終通過滴加稀硫酸可得白色氫氧化鋁沉澱。由此檢驗有鋁。
相關反應離子方程式如下：2fe2+ +cl2=2fe3+ +2cl-fe3+ +3oh- =fe(oh)3(下箭號)al3+ +4oh- =al(oh)4]-fe2+ +2oh- =fe(oh)2(下箭號)al(oh)4]- h+ =h2o + al(oh)3(下箭號)二（1）：h+ +oh- =h2o
2)nh4+
4)答案先給解釋請稍候。
2樓：網友
2)中用稀硫酸和f2反應，生成的是fe2+，在(3)中加氯水（有氧化性），會把fe2+氧化成fe3+。再加naoh，可生成紅色的fe(oh)3沉澱。加過量的naoh。
如果有鋁，al(oh)3會溶解，濾液中就會有al3+。加稀硫酸中和過量的naoh，會重新生成al(oh)3沉澱。
化學題（知道的幫我解釋一下，謝謝。）
3樓：蹉秀榮醜鳥
2kclo3=2kcl+302(mno2為催化劑)問題就變成加入10克水中還有可沒有溶解。再加5克水還有5克沒有溶解，我們可以把問題變為加入5克水後溶解在5克水中的kcl為克。5克溶解克，那麼100克呢？
s/100=
4樓：呼延芷珊九善
5表示3個氫分子和1個氮分子，還沒接觸催化劑，所以排第一4表示它們接觸到催化劑，所以排第二。
1表示氮分子氫分子解離，分別重組，所以排第三2表示重組後的氨分子，還沒脫離催化劑，所以排第四3表示氨分子脫離了催化劑，所以排最後。
故答案是d
5樓：管婉儀六志
這個是廈門的題目？
題目說固體表面研究，所以反應在固體表面經行，因此反應物先要接觸固體表面，所以順序是54，反應結束後又離開固體表面，所以順序是123
綜合得到答案！
請教一道化學題，解釋一下，謝謝
6樓：網友
選a。陽極發生反應：2cl- -2e-=cloh- -4e-=o2↑+2h2o
陰極發生反應：cu2+ -2e-=cu、2h+ +2e-=h2↑陽極：2cl- -2e-=cl2↑
1 1mol n
n=，陽極生成。
還有3-1=2mol的電子需要在陽極失去。
4oh- -4e-=o2↑+2h2o
2 2 nn=，還生成 o2
陰極：cu2+ -2e-=cu
析出1mol cu
還有3-2=1mol的電子需要在陰極得到。
2h+ +2e-=h2↑
生成 h2陽極消耗了2mol oh-，會有2mol h+生成，陰極消耗了1mol h+，所以生成1mol h+。
a.正確，因為c(h+)=1mol/l，ph=0b.根據電荷守恆，有2c(cu2+)+3c(al3+)=c(no3-)+c(cl-)
c(no3-)=2c(cu2+)+3c(al3+)-c(cl-)=2+3-1=4，a=4
c.錯誤，陽極生成。
d.錯誤，沒有al生成。
7樓：遊子娃
由電荷守恆可求出no3－ a=5所以b錯。
在電解時陰極依次放電的離子是cu2+、h+，陽極依次是cl－、oh－轉移電子3mol，可知陰極cu2+全部放電即1mol，還有1molh+放電，所以d錯；陽極依次是1molcl－放電，另有2moloh－放電子。陽極生成的cl2為，c錯。
電解後溶液中生成h+1mol，ph＝0所以a對。
8樓：網友
通過時，是電解了1mol的cu2+，1mol的cl-，的oh-，的h2o，此時溶液h+濃度為1mol/l
求一道化學題詳細解釋
9樓：網友
（1）y＝125（15－3x）/2
2） 0（3）【解析】
這道題的關鍵我講一下。題目中告訴你還原產物為no，那就說明不是no2。又說不存在cu(no3)2，那就是說hno3中的n全部轉化成了no。
反應過程中不產生so2，告訴你的是so4 2-沒有轉化，全部都和cu 2+結合成了 cuso4。
第一小題的關鍵，在於掌握cu元素守恆，即就是硫酸銅晶體的cu和混合物中的cu相等。】
因為混合物中， ncuo=240x/80=3x
ncu=240（1-x)/64=
所以n(cu2+）=
接著就把這個n(cu2+）乘上 硫酸銅晶體的摩爾質量即可。
第二小題的關鍵，在於你要把hno3和h2so4的mol數，也就是濃度能夠用x表示出來。】
因為沒有cu(no3)2,所以全部是cuso4
那麼，nh2so4=nso4 2-=ncu2+=
又因為3cu+8h++2no3- ==== 3cu2++2no↑+4h2o
所以，nhno3=nno3-=2/3 ncu=
所以，chno3/ch2so4=（
10/3 +40/（3x-15）
因為x(0,1),所以解得，a（0，2/3）
第三小題的關鍵，在於掌握乙個電子守恆和方程式的書寫】
我們可以直接寫乙個總的化學方程式。
naoh + h2o2 +no === nano3 + h2o
而又因為，3cu+8h++2no3- ==== 3cu2++2no↑+4h2o
因為n no = nhno3 = = nh2o2
而樓主你給的題目條件缺失，若後面沒有了，我在網上找到了原題，是這樣的，若a=5/24，有這個條件的話，可以計算x
10/3 +40/（3x-15）= 5/24
得：x=11/15
那麼nh2o2 = = 2/3,計算得到，h2o2的質量。
這個題目的條件其實是活的，重要的是，掌握其中的方法。我把大思路放在括號中了】
希望你可以力求掌握方法，而不是拘泥於個別題目。
還有如果我有計算錯誤的話，可能難免，筆算的，有的話，對不住了。
另外，打了好長時間。好累啊。
樓主如果對答案滿意的話，不妨給我多加點分。多謝了。
這道化學題的第三問麻煩講一下
10樓：網友
最主要的原因是：
乙個標準大氣壓下，丁烷的沸點為攝氏度。
所以只要稍微加壓，丁烷就可以液化，所以打火機中的丁烷是液態的，裡面的壓力比乙個大氣壓大。
當你點燃打火機後，內外壓力相通，大約為乙個大氣壓，此時外界溫度高於度，所以丁烷會迅速氣化，做為燃氣被點燃。
易於液化，可以減小體積，延長使用時間，攜帶也很方便。
易於氣化，就很容易點燃。
11樓：網友
因為丁烷的沸點接近於零度，容易燃起。
問一道化學題，解釋詳盡點 謝謝啦
12樓：可愛的窕窕
根據反應物量不同，有兩個方程式。
so2+2naoh=na2so3+h2o 1so2+naoh=nahso3 2
nso2/nnaoh=6/64/(5/40)=3:4即反應12均有。
a 無so2
b 我們可以令2反應先發生， 然後多餘的naoh+nahso3=na2so3+h2o 3
設so2=3mol 所以2反應中nahso3=3mol 還剩餘的naoh=(4-3)=1mol
所以3反應中 生成的na2so3=1mol 總的剩下的nahso3=2mol
如果不考慮水解和電離，正鹽比酸式鹽=1：2c hso3- so32- 還有兩種陰離子。
d 溶液中還有na2so3
na2so3+so2+h2o=2nahso3還是可以吸收so2的。
13樓：網友
so2和氫氧化鈉反應時少量過量的方程式會寫嗎？
知道這個的話可以看出來8:5時為亞硫酸氫鈉，4:5時為亞硫酸鈉，處於中間則兩種鹽都有，這樣看來也不用計算，b答案正確。
誰能把這道化學一題的回答十分詳細解釋一下。求教!
14樓：網友
cu不反應，, 生成h2=，物質的量，鐵和鋅與氫氣的物質的量之比都是1：1，設鐵和鋅的物質的量分別為xy，則：x+y=，56g/molxx+65xy=解得x=，y=，fe zn 篇幅有限。
15樓：匿名使用者
銅克鋅x鐵。
zn-- h2
x 2x/65
fe---h2
x=克即鋅為克鐵為克。
16樓：非主流學習
首先cu與鹽酸不反應（無論濃稀）；
fe+2hci==h2+fecl2
56g __2g
zn+2hcl==h2+zncl2
65g___2g
方法下同。如果還不明白就多看看課本和例題解析，這是基礎題了。
相信會對你有很大幫助！
解釋這道化學題！
17樓：網友
n5是氮的一種存在形式，它的分子組成完全是氮元素，也就是說是一種單質。
化學式用元素符號表示物質組成的式子，它本身表示物質組成，也就說明n5這種物質是由該種分子組成的。
分子作為乙個相對穩定的結構要保證電荷中性。n5是中性的，其中的n元素自然是0價的。
選項b,n5的分子量=14（n的原子量）*5=70
18樓：
n5明顯是單質氣體，a錯。n5相對分子質量為14×5=70,b對。單質元素顯0價，c錯。n5這種物質由n5分子構成，不是原子，d錯。純屬手打，望採納。
19樓：大話獨行俠
天呢，如果所有的答案都是英語的，那麼學生麼的英語水肯定提高。
問一道化學題
1 說明該溶液是酸性溶液，含有氫離子 h 2 說明溶液中含有硫酸根 so42 離子因為 氯離子 cl 能和銀離子 ag 反應生成不溶於稀硝酸的白色沉澱氯化銀 agcl 鋇離子 ba2 能和硫酸根 so42 離子反應也生成不溶於稀硝酸的白色沉澱硫酸鋇 baso4 所以該溶液可能含有銀離子 ag 或 s...
求解一道化學題（步驟要全），求解一道化學題，要有過程
首先計算baso4的摩爾質量m baso4 137 32 16 4 233g mol naso4的摩爾質量m naso4 23 96 119g mol 由上圖可以得出，第三份和第四份是完全反應完的 20g混合物中的 na2so4 bacl2 baso4 2nacl全部反應完得到的baso4的質量m ...
一道高三化學題
解 這個應該是是可能為2 4 1 因為題目說了溶液呈中性，而且只有na h cl oh 說明al2o3沒有反應即na2o與hcl完全反應生成了nacl與h2o 水會電離出h和oh 那麼 na2o h2o 2naoh naoh hcl nacl h2o把兩個方程式進行疊加可以得到 na2o 2hcl ...