1樓：網友
根據化學計量數將不同物質的速率轉化為同一種才可以比較的。
a和c同一種物質，不用轉。只是單位不同。將a答案乘60就可以化成和b c d一樣的單位了。
b h2和n2的化學計量數之比為3：1，所以b中n2的速率是d nh3和n2的化學計量數之比為1：1所以d中n2的速率是綜上選a 別告訴我你不懂什麼是化學計量數- -就是化學方程式上各種物質前的那個數字！
2樓：網友
反應速率比n2：h2：nh3=1:3:1
先把單位統一a. v（n2）=
再把每個速率都轉化為nh3（乘以相應比例就可以了）
3樓：未走過的難路
先把單位化統一，a的化後為，再把用不同物質表示的速率化成同乙個物質，速率之比等於化學計量係數之比，化成n2吧， 綜合一比即可看出a最快。
關於化學反應速率的題
4樓：網友
答案為a
a選項，氫離子的濃度相同，反應速率也相同。
b選項，鋅粉與鹽酸反應更快，因為接觸面積更大c選項，溶液的濃度相等，但是參與反應的氫離子餓濃度不一樣，硫酸溶液中氫離子的濃度是鹽酸溶液中氫離子的兩倍，反應速率也就不一樣。
d選項，鹽酸可以和石灰石順利反應，硫酸與石灰石反應後生成難容的硫酸鈣附著在石灰石表面阻止反應的進行。
5樓：網友
答案是a
a選項中反映的是氫離子與氫氧根的反應。
b選項中表面積不同。
c選項中兩者等濃度時氫離子的濃度不相等。
d選項中硫酸與氫氧化鈣生成硫酸鈣阻止反應的進行減緩反應速率。
6樓：網友
1.在中間狀態，也可能濃度暫時具有這樣的關係。
c（hi）＝c（i2），不能說明各物質濃度不再改變，因此不能證明達到平衡狀態。
c(h2):c(i2)=2:1:1，也可以是中間過程中某一時刻濃度之間的關係，並不能說明各組分含量不變，因此不能證明達到了平衡狀態。
關於化學反應速率的題
7樓：網友
1、能。因為是密閉容器，而不是容積一定的容器，所以增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快。加木炭貌似不能加快。
2、不能。因為容器的體積不變，實際是濃度也沒有改變，反應速率也不會變。
3、不能。因為氯離子並不參與反應。
壓強條件。對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。
因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。
溫度條件。只要公升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度公升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
催化劑。使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率。負催化劑則反之。
催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。
條件濃度。當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。
化學反應速率試題
8樓：魚和熊掌兼得者
解：3a +b =2c +xd起始 6 5 0 0反應 3a a 2a xa平衡 6-3a 5-a 2 5×所以a=1, x=3/4
b的轉化率=1/5×100%
平衡a的濃度=(6-3)÷4=
正反應速率和化學反應速率有何關係
沒有底盤 正反應是化學反應的正方向進行的 1.化學反應速率 化學反應速率的符號為v v b 1dcb dt 式中，vb為反應物中物質b的化學計量數 反應物用負值，生成物用正值 dcb dt表示由化學反應隨時間 t 引起物質b的濃度 cb 變化速率。例如，某給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨，各...
影響化學反應速率的因素有哪些，影響化學反應速率的因素有
化學反應速率指的是化學反應進行的快慢程度。影響化學反應速率的影響因素，主要包括如下因素 1.溫度。溫度是影響化學反應速率的最重要的因素。化學反應速率的快慢最終取決於反應的活化能，只有達到或超過化學反應活化能的分子才能夠通過碰撞，參與反應。而分子的能量與溫度密切相關。因此，溫度是決定反應速率的最重要因...
化學反應中固體增加對化學反應速率無影響，可是增加固體以後表面
要增加原有固體的表面積反應速率才增加 如由塊狀變成粉狀 你又新加進去了一些固體，雖然總體表面積增加了，但單個兒的還沒變，反應速率怎麼可能增加 為什麼化學反應中改變固體的量不會增加反應速率率，為什麼固體燃料是乙個常量，不是增大了表面積嗎 50 bai m v，m nm，c n v m m m m，由於...