複分解反應化合價變嗎？
1樓：孤影別秀了
不會變。複分解反應只是兩種化合物之間相互交換離子成分，反應前反應物中各離子是以一定比例共存的，在反應前後各元素化合價不變，離子種類和個數不變，但隨反應的持續發生，溶液中自由移動的離子濃度不斷減小。
複分解反應是電解質在溶液中發生的離子間相互反應，當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那麼離子就向減小離子濃度的方向進行。複分解反應不僅僅可以發生在酸鹼鹽中，在有機化學中也有複分解反應的應用。
複分解反應條件：
1、反應物、生成物的種類要求：反應物和生成物都是兩種化合物。
2、反應前後物質變化的組合形式：即反應是否「互相交換成分」。從化合價變化的角度來看，在複分解反應的過程中，只是化合物之間彼此互相交換了巧閉液成分，元素的化合價都沒有變化，如酸與鹼反應、鹽與鹽反應等。
3、反應規律和條件：反應的規律和條件一定要記牢，可利用口訣記憶。
1）酸鹼孝物中和反應。
規律：酸＋鹼→鹽＋水。
條件：酸與鹼中至少有一種是可溶的。通常酸是可溶性酸，鹼既可以是可溶性的鹼，也可以是難溶性的鹼。
2）鹼性氧化物與酸反應。
規律：金屬氧化物（鹼性氧化物）＋酸→鹽＋水。
條件：酸要溶於水，且一般為強酸。
3）鹼與鹽的反應。
規律：鹼＋鹽→新鹽＋新鹼。
條件： 參加反應的鹼和鹽都必須可溶；生成的新鹽、新鹼中至少有一是沉澱。
4）酸與鹽的反應：
規律：酸＋鹽→新鹽＋新酸。
條件： 反應的酸為可溶性強酸、高沸點酸，生成的酸為弱酸、易揮發性或易分解的酸；生成的鹽既不溶於水，也不溶於反應中生成的酸。
5）鹽與鹽的反應。
規律：鹽＋鹽→新鹽＋新鹽。
條件態碰：參加反應的兩種鹽必須都是可溶的；生成的兩種新鹽至少有一是沉澱。
以上內容參考 百科-複分解反應。
2樓：我愛學習
所有複分解化合價。
不改變。複分解反應。
是重要的四種基本化學反應。
型別之一，同時它也是酸、鹼、鹽相互反應的核心內容。
即：ab+cd=ad+cb
生成物中有沉澱或有氣體或有水。這是凳首能夠觀察到的巨集觀現象，生成沉澱、氣體或水都會使溶液中離子濃度減小，團掘反應沿著正向進行。複分解反應的特點：
化合物反應物與生成物均為化合物；相交換，反應物相互交換成分；價不變，反應物，生成物的化合價都不變。
依據概念和反應條件進行微觀探析：
複分解反應只是兩種化合物之間相互交換離子成分，反應前反應物中各離子是以一定比例共存的，在反應前後各元素化合價不變，離子種類和個數不變，但隨反應的持續發生，溶液中自由移動的離子濃度不斷減小。
即複分解反應是電解質。
在溶液中發生的離子間相互反應。當溶液中存在的某些離子能互塌粗核相結合而使其濃度迅速減小的話，那麼離子就向減小離子濃度的方向進行。
是不是所有化合價不發生變化的反應都是複分解反應?
3樓：科創
複分解反應中各物質的所有化合價都不會發生變化。
但反應中各物質的所有化合價都不發侍答生變化的反應不一定是複分解反應，如下面的兩個反應中各物質的所有化祥豎合價都沒發生變化，它們都不是複分解反應。
h2o+co2=h2co3 h2co3 = h2o+co2（氣體符號)
複分解反應的特點是：離子相交換，化合價不變（即複分解反應是兩種化合物老宴慧相互交換離子得到另外兩種化合物的過程，離子相互交換時，各元素的化合價一定不變）
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化學反應中的複分解反應元素的化合價會變嗎？
4樓：戶如樂
元素化合價一定發生變化的應該是置換反應，我在這裡舉三個例子，分解反應caco3=cao+co2.化合反應，h2o+co2=h2co3.複分解反應caco3+2hci=caci2+h2o+co2,10,不會變化，任何複分解反應的前後元素化合價不變。
複分解反應的實質只是各離子或離子慧慶團重新結合，生產新的化合物，2,一般是不會變，反應前亮握物的化合價多少，生成物的化合價和反應物是一樣的。只有亞鐵和鋁要注意他的化合價變化，這兩個比較特殊，（初中是這樣的）高中的還不清楚。,2,不會變。
元素化合價變化的反應被稱為「氧化還原反應」（廣義的），根據高中課本定義：置換反應一定是氧化還原反應，複分解反應一定不是氧化鍵行還原反應，2,不會。複分解反應的特點就是各元素的化合價不變。
2,複分解反應化合價不變，中學範圍只有氧化還原反應化合價發生變化，1,初中學習的複分解都不會變 只是分子的拆分重組 氧化還原反應是變的 比如說燃燒反應 fe的還原等等，1,不變，1,不變，1,不變，1,不一定會變。,0,不會複分解反映不會有任何的化合價變化只是各離子的重新組合。
不會有沉澱，氣泡，等變化，0,不會變，因為互分解反映不是氧化還原反映，化合價不會發生改變，置換反映就一定會，0,只有有電子轉移（得失或偏移）的反應，化合價才會改變。
複分解反應中無此現象。
所以複分解反應不屬於氧化還原反應，所以，化合價也不會改變。,0,化學反應中的複分解反應元素的化合價會變嗎rt
複分解反應中化合價改變嗎
5樓：匿名使用者
酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加複分解反應的化合物在水溶液中發生電離並解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是複分解反應。因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以複分解反應都不是氧化還原反應。
複分解反應可以簡單的記為：「雙交換，價不變」,或可簡記為ab＋cd=ad＋cb.
6樓：匿名使用者
所有複分解化合價不改變。
複分解反應的定義什麼 舉個例子 必須有化合價的變化嗎？
7樓：匿名使用者
首先（1）搞清什麼叫複分解反應？答：兩種化合物反應生成兩種新的化合物的反應叫複分解反應。
2）複分解反應一定要在水溶液中進行。（3）複分解反應進行到底的條件是（一）生成難溶化合物（二）生成難電離的物質（三）生成氣體物質。（4）複分解反應的型別（一）酸+鹼=鹽+水（二）酸+鹽=新鹽+新酸（三）鹼+鹽=新鹽+新鹼。
四）酸+金屬氧化物=鹽+水。（五）鹼+非金屬氧化物=鹽+水。（5）複分解反應的機理：
水溶液中兩種物質的陰、陽離子互相交換成份生成兩種新物質，同時朝著某陰、陽離子濃度減小的方向進行到底。所以化合價不會改變。（6）舉例：
化學方程式如下：
h2so4+ba(oh)2===baso4(!沉澱)+2h2o離子方程式如下：
2h(+)so4(2-)+ba(2+)+2oh(-)====baso4+2h2o
各種元素的化合價都沒變，硫酸鋇中鋇還是+2價，硫酸根還是 -2價；水中氫還是+1價，氧還是否-2價，只是硫酸鋇是難溶物而水是難電離的物質而已！
8樓：抹殺爾等氣質
含義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb。此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，可以簡單的記為：「兩交換，價不變」。
發生反應的條件是1.沉澱 2.氣體 3.水 初中階段就是這幾樣。反應物必須可溶（包括可溶入酸）
要記住agcl，ba2so4不溶於任何物質，四大可溶性鹼（鉀鈉鋇鈣）舉例麼你看一下百科那裡 很全的。
像什麼naoh+hcl=nacl+h2o等等。
複分解反應元素化合價不變是什麼意思？難道其他反應元素化合價就變了嗎？
9樓：孤獨的狼
複分解反應元素化合價不變表示發生反應的物質中所有元素的化合價在反應前後都不變。
而其他反應中元素的化合價可能變化，例如h2+cl2=2hcl；也存在化合價不變的其他反應，例如：cao+h2o=ca(oh)2等。
化合價在反應前後發生變化的反應為氧化還原反應。
複分解反應的實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd=ad+cb。
複分解反應發生條件：
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足乙個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
氧化-還原反應 是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。 氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的公升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數公升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。
無機化學中，很少有既是複分解反應又是氧化還原反應的化學反應，兩者最主要區別就是：複分解反應沒有化合價的變化；氧化還原反應元素化合價發生變化。
10樓：不會哭的巴西木
複分解反應不是氧化還原反應，氧化還原反應的化合價才會變。
例置換反應；zn+2hcl=h2+zncl2
11樓：永恆丶丶萬花筒
比如，fe+hcl=h2+fecl2化合價就變了。
這是氧化還原反應。
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