1樓：雲長天雨
質子守恆原理：無論何種物質的水溶液，由水電離出的氫離子和氫氧根離子。
總是相等的。 例：在碳酸氫鈉。
溶液中，h+由兩部分提供，一部分是水電離得到的，一部分是hco3-電離得到的。且hco3-電離時每生成乙個h+離子，同時生成乙個co32-離子。所以溶液中由水電離出的氫離子濃度為：
c（h+）-c（co32-）＞0 在碳酸氫鈉溶液中，oh-也由兩部分提供，一部分是水電離得到的，另一部分是hco3-水解得到的。且hco3-水解時每生成乙個oh-離子，同時生成乙個h2co3離子。所以溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度為：
c（oh-）-c（h2co3）＞0 根據質子守恆可得：c（h+）-c（co32-）=c（oh-）-c（h2co3） 根據上述三種守恆關係式： c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（co32-） c（na+）=c（hco3-）+c（co32-）+c(h2co3) c（h+）-c（co32-）=c（oh-）-c（h2co3） 可以得出所有微粒濃度的相對大小。
c（na+）＞c（hco3-）＞c（oh-）＞c（h+）＞c（h2co3）＞c（co32-）
什麼是質子守恆 質子守恆是什麼
2樓：一襲可愛風
1、質子守恆原理：無論何種物質的水溶液，由水電離出的氫離子和氫氧根離子總是相等的。
2、質子是帶有一點六乘十的負十九次方庫侖正電荷的亞原子粒子，屬於重子類，由兩個上夸克和乙個下夸克通過膠子在強相互作用下構成。原子核。
中質子數目決定其化學性質和它屬於何種化學元素。
3、求質子條件式的方法有兩種：
1）由物料守恆式和電荷守恆式推導，質子守恆等於電荷守恆減物料守恆。
2）直接根據質子得失鎮碰的關係得出，選擇適當的物質作為考慮質子傳遞的參照物。
選擇在溶液中大量存在肢旅吵並參與質子傳遞的物質，如溶劑本身，這些物質稱為參照水準或零水準。從零水準出發，歷侍根據得失質子的物質的量。
相等的原則，即可寫出質子條件式。
質子守恆怎麼解釋？
3樓：網友
溶液中質子守恆就是水電離生成的h+與oh-濃度相等。
碳酸氫鈉在溶液中即有電離，又有水解。電離方程式為：
nahco3 = na+ +hco3-
hco3- ﹤=﹥ h+ +co32-
水解離子方程式：
hco3- +h2o﹤=﹥ h2co3 + oh-
先寫元素守恆na和c元素物質的量相等，濃度也相等。但含碳元素的微粒有碳酸氫根，碳酸根和碳酸分子，所以：c(na+)=c(hco3-)+c(h2co3) +c(co32-)—1
再寫電荷守恆，（所有陰陽離子的濃度關係）：
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-）—2
c(oh-)=c(h+)+c(h2co3) -c(co32-)
含義可參考前面：1、因為碳酸氫根離子電離生成的氫離子濃度和碳酸根離子濃度相等。由於氫離子中包含碳酸氫根離子電離生成的h+，所以需要減去碳酸氫根離子電離生成的碳酸根離子。
2、水電離生成氫離子的濃度=水電離生成氫氧根離子濃度；
3、每摩爾的碳酸氫根離子水解時結合1摩爾的氫離子，所以需要加上生成的碳酸濃度。
我認為只要每種溶液的元素守恆和電荷守恆會寫，就夠了。
質子守恆是什麼?
4樓：弭陽曜昌壯
你好，用不著酸鹼質子論，這樣解釋反而弄複雜了。
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。
在鹽類的水解中，就是水電離的運譽碰h+和oh-數相等，h+是裸虛悔露的乙個原子核，核中只有乙個質子，所以稱為質旁談子守恆，即h+守恆。
如在ch3coona溶液中，溶液中的h+全部來自水的電離，電離出來的部分h+和ch3coo-結合生成。
ch3cooh，一部分遊離（其實是形成h3o+）所以質子守恆式為c(oh-)=c(h+)+c(ch3cooh)希望有所幫助，不懂可以追問，有幫助。
什麼是質子守恆
5樓：張三**
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同 質子可以說就是氫離子。
寫質子守恆從水成生的h和oh應該相等的著手 舉個例子 碳酸鈉。
水溶液的質子守恆 首先 h2o=h+oh 然後碳酸根。
co3+h=hco3 .hco3+h=h2co3 從水成生的h和oh應該相等的著手 水虧局手生成的h被co3消耗了一部分 生成乙個hco3 要耗乙個h 生成乙個銷嫌h2co3要通過生成hco3再耗乙個h 也就是生成乙個h2co3耗2個h 所以oh 就是等於 剩下的h 加生成的 h2co3(耗2個就臘行是2倍) 和 hco3 即質子守恆是 c(oh-)=c(h+)+2c(h2co3)+c(hco3-)
如何理解質子守恆。
6樓：帳號已登出
電荷守恆：c(nh4+) c(h+) c(oh-) c(cl-)物料守恆：c(nh4+) c( =c(cl-)質子守恆：c(h+) c( +c(oh-)例如：na2co3
電荷守恆cna+ +ch+=2cco32-+chco3-+coh-物判漏料守恆2cco32-+2chco3-+2ch2co3=cna+質子守恆ch+ +ch2co3=coh-+cco32-
什麼是質子守恆?
7樓：拋下思念
問題一：什麼是質子守恆？什麼是質子？ 質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。
質子可以說就是氫離子伏虧。
寫質子缺團神守恆從水成生的h和oh應該相等的著手。
舉個例子 碳酸鈉水溶液的質子守恆。
首先 h2o=h+oh
然後碳酸根 co3+h=hco3
hco3+h=h2co3
從水成生的h和oh應該相等的著手。
水生成的h被co3消耗了一部分。
生成乙個hco3 要耗乙個h
生成乙個h2co3要通過生成hco3再耗乙個h
也就是生成乙個h2co3耗2個h
所以oh 就是等於 剩下的h 加生成的 h2co3(耗2個就是2倍) 和 hco3
即質或碰子守恆是。
c(oh-)=c(h+)+2c(h2co3)+c(hco3-)
問題二：什麼是質子守恆原理 所謂的質子守恆，實質是從水的電離出發，考慮弱酸根離子結合水電離出的h+或弱鹼陽離子結合水電離出的oh-，然後在溶液中尋找h+和oh-的「藏身」之所，而列出的等式關係。常用於鹽溶液中粒子濃度關係的比較。
問題三：什麼是「質子守恆」？ 失去氫原子的粒子和得到氫原子的粒子數相等。
問題四：質子守恆是什麼意思 質子守恆是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，與物料守恆、電荷守恆同為溶液中的三大守恆關係。
問題五：如何理解質子守恆 你好，用不著酸鹼質子論，這樣解釋反而弄複雜了。
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。
在鹽類的水解中，就是水電離的h+和oh-數相等，h+是 **的乙個原子核，核中只有乙個質子，所以稱為質子守恆，即h+守恆。
如在ch3coona溶液中，溶液中的h+全部來自水的電離，電離出來的部分h+和ch3coo-結合生成。
ch3cooh，一部分遊離（其實是形成h3o+）
所以質子守恆式為c(oh-)=c(h+)+c(ch3cooh)
希望有所幫助，不懂可以追問，有幫助。
什麼是質子守恆？
8樓：沙發前火鉗劉明
溶液中存在以下平衡。
電荷平衡 (na+ )h+) hco3- +oh- +2*(co3 2-) 1)
由物料守恆 na+ =hco3- +co3 2-) h2co3 (2)
1)-(2),移項得質子守恆 c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)
質子守恆是櫻改備指酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三脊毀大守恆關係。
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