1樓：網友
用較強酸制較弱的酸。
co2通入書中產生h2co3，碳酸，碳酸與苯酚鈉反應，出現渾濁，說明出現了微溶的苯酚，即 h2co3與苯酚鈉反應制得苯酚。
既然較強酸可以製得較弱酸，那麼就說明h2co3 酸性大於苯酚的酸性。
又因為 酸性越強，電解程度越大，所以碳酸大於苯酚。
2樓：網友
實際上就是用碳酸製得苯酚，苯酚在水中的溶解度較小，因此就出現了渾濁。
3樓：
酸性的強弱是依照他能否完全將所含有的氫離子電離來判斷的，而一般像這種復反應是按照一條規律進行的，那就是向著離子減少的方向進行。由於苯酚電離氫離子的能力弱於碳酸，所以酸性弱，也就是說它能使離子更多的集合成分子，所以反應向著生成苯酚的方向進行，也就是生成渾濁。
4樓：網友
這個是用化學平衡來解釋好點，酸性強說明其電解的氫離子多些，弱的則反之，水電解為氫離子和氫氧根離子，是動態平衡，電解式哪邊多就往另外一邊反應。加入苯酚鈉後，它先發生反應。
naa=na(+)a(-)
當加入二氧化碳時，發生反應。
co2+h2o=2h(+)co3(2-)
h(+)增多，水中水分子增多。
h(+)oh(-)h2o
oh(-)減少，溶液顯酸性，氫離子和a(-)結合，鈉和碳酸根結合，生成難溶的碳酸鈉，呈白色渾濁，ha為弱酸，故強酸制弱酸。
有點難懂，化學平衡就是高中無機化學的重點，多看看書。
如何判斷該化學式是電解質，強電解質
5樓：呼時芳仝娟
電解質的定義是物質在水溶液中或者熔融狀態能電解成離子。而物質能在水中大量電解成離子或者電解出少量不易反應的離子都是強電解質。舉個例子，鹽酸，硫酸，氫氧化鈉都是強電解質。
而類似於碳酸鈣的難溶性沉澱也是強電解質。
希望我的答案能對你有幫助，。
高二化學：下列說法中一定正確的是（）a強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液
6樓：孟飛
a.強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強——錯，還要考慮濃度，濃度相同時才行；
b.化合物都是電解質——錯，蔗糖是化合物，但不是電解質；
投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質——錯，是因為他的溶解度小；但溶於水的一部分可以完全電離，所以是強電解質。
d.氨水能導電，所以nh3是電解質——氨水是混合物，nh3不是電解質，熔融狀態下不能導電。
7樓：會怕書的狗
我覺得都不對……
a.沒有說溶液的濃度，無法判定導電性強弱。
b.比如除了有機酸大部分有機物都不是電解質。
在水中溶解度較小，但溶於水的一部分可以完全電離，所以是強電解質。
d.氨氣溶於水生成氨水才可以電離，只能說溶於水生成的氨水是電解質，氨氣不是電解質。
8樓：鬱薄廖之槐
用敗銷大較強酸制較弱的酸。
co2通入書中產生h2co3，碳酸，碳酸與苯察豎酚鈉反應，出現渾濁，說明出現了微溶的苯酚，即。
h2co3與苯酚鈉反應鬥並製得苯酚。
既然較強酸可以製得較弱酸，那麼就說明h2co3酸性大於苯酚的酸性。
又因為。酸性越強，電解程度越大，所以碳酸大於苯酚。
電解質的強弱取決於電解質在水溶液中電離程度的大小對嗎
9樓：普雁頻夏
這麼說是錯誤的。
我們知道電解質的概念是：在溶解和熔融狀態下可以電離的化合物稱為電解質。所以不能以電解質在水溶液中電離的程度大小來確定電解質的電解能力的強弱。
例如想硫酸鋇是難溶物質，但它卻是強電解質，因為在溶融狀態時是全部電離的。
對於那些弱電解質電離程度的強弱，可以在同等條件下進行比較電離程度，電離度大的弱電解質電離能力強。
10樓：華富貴甄釵
強電解質溶於水是完全電離，即電解程度為100%。弱電解質溶於水是部分電離，電解程度小於100%。
比如碳酸鈉為強電解質，溶於水完全電離，儘管溶解度很小，但是是完全電離，也就是能溶多少，就電離多少。
比如一水合氨是弱電解質，溶於水部分電離，儘管易溶於水，但是卻是部分電離，公式為nh4oh=（可逆）oh-+nh3+。
故強電解質溶於水是完全電離，弱電解質溶於水是部分電離。
下列的酸、鹼、鹽中,哪些是強電解質?哪些是弱電解質?分別寫出它們的電離方程式
11樓：錒系鑭系
nh3·h2o、h2s為弱電解質，kcl、ba(oh)2、 mgso4、hno3、nh4no3為強電解質。hac可能為強電解質或弱電解質。
nh3·h2o=（可逆）=nh4++oh-hac沒有固定的電離方程式。若hac為強電解質，則電離方程式為hac=h++ac-；若hac為弱電解質，則電離方程式為hac=（可逆）=h++ac-；
kcl=k++cl-
h2s=（可逆）=2h++s2-
ba(oh)2=ba2++2oh-
mgso4=mg2++so42-
hno3=h++no3-
nh4no3=nh4++no3-
12樓：骨畫卿陌
強電解質：kcl ba(oh)2 hno3 nh4no3 mgso4（k+.na+.nh4+.no3-鹽都是強電解質）
弱電解質：hac=h++ac-
h2s=h++hs-
13樓：網友
強電解質：kcl ba(oh)2 mgso4 nh4no3 hno3
弱電解質：nh3·h2o hac h2skcl=k(+)cl(-)ba(oh)2=ba(2+)+2oh(-)hno3=h(+)no3(-)nh4no3=nh4(+)no3(-)
nh3·h2o=nh4(+)oh(-)可逆） hac =h（+）ac（-）可逆）
中學化學中常見強弱電解質。
14樓：公涵闞平松
強電解質：強酸，強鹼，不多數鹽。
如硫酸，硝酸，鹽酸；氫氧化鉀（鈉，鋇，鎂鈣，鐵等）強酸強鹼鹽。
弱電解質：弱酸如碳酸，弱鹼如氨水，弱酸強鹼鹽如硫化鈉，弱酸弱鹼鹽如碳酸銨，強酸弱鹼鹽如硫酸銨。
15樓：阮妮頻熙
1強電解質；大多數鹽，baso4，caco3強酸，強鹼。
鹼性氧化物及兩性氧化物，na2o,cao
2弱電解質；弱酸，hf
h2s弱鹼。
fe(oh)3
兩性物質al(oh)3
h2o極少數鹽，（ch3coo)pb
關於電解質的概念，下列說法正確的是：
16樓：雲里斯漫
b正確。a。在熔融狀態能導電的物質是電解質---電解質是化合閉橋物。
c。電解質溶液導電性的強弱與電解質掘團的強弱，與轎散猛溶液中離子的濃度及離子所帶的電荷數---都有關。
d。強電解質的水溶液導電能力強---錯誤，有的強電解質不導電（因為不溶於水，無法電離，只能熔融狀態下導電）。
17樓：匿名使用者
c正桐蠢李確。
a.金屬晶體熔融局遲導電。
b.諸如so2，nh3本身不是電解質但溶於水生成檔茄h2so3，，水溶液能導電。
d.如baso4,caco3
18樓：安的三
ca金屬也可以。
b hcld caco3難溶但是強電解質。
化學，鹽是強電解質還是弱電解質？為什麼？謝謝
強電解質 在水溶液或熔融狀態下完全電離出離子的電解質，包括強酸 強鹼和絕大多數鹽。大部分的鹽是強電解質，因為它們能在水中完全電離，但是也有一些鹽是弱電解質，比如醋酸鉛 大部分是強電解質，少數弱電解質 如果光是氯化鈉的話是強電解質 化學，請問鹽是強電解質嗎？弱酸弱鹼鹽是強電解質嗎？為什麼？謝謝 5 強...
什麼是電解質什麼是非電解質，什麼是電解質？？什麼是非電解質！舉些例子 謝謝
水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質,常見的酸 鹼 鹽都是電解質，但有一些不是，如氯化鋁和氯化鈹 在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖 乙醇等都是非電解質。大多數的有機物都是非電解質 單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質。電解質不一定能...
什麼叫電解質，電解質是什麼
概念 電解質是在固體狀態下不能導電，但溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電 解離成陽離子與陰離子 並產生化學變化的化合物。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電 某些共價化合物也能在水溶液中導電。導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有 強酸強鹼，大多數鹽 弱電解質一般有 水中只能部分電離的化合物 弱...