1樓：遺忘著成長
1，鹽酸過量，鎂和鋁完全反應，剩餘為銅，設mgxmol alymol24x+27y=1
mg---h2 2al---3h2
x x yx+x=
y=al和燒鹼反應發出氫氣的量等於和鹽酸反應放出的氫氣 所產生的氫氣約為2，fe先和硫酸鐵反應在和cu反應，假定fe完全反應，則由6g鐵粉生成的n(fe2+)>不符合題意。所以fe有剩餘。設產生的cu為xmol 硫酸鐵為ymol, fe3+為2ymol
生成的cu的質量為，cu2++fe=cu+fe2+ 2fe3++fe=3fe2+
x x x 2y y 3y
x+3y=56(x+y)-64x=
解得 x=y=所以，生成銅。
硫酸鐵的濃度為。
2樓：提歐陽特
1. 換成物質的量為。
mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑
24g 1mol
y1 x12al + 6 hcl = 2alcl3 + 3 h2↑
54g 3mol
y2 x2由方程式可算得 x1 = y1 / 24 x2= y2 / 18
由題意可知，mg和al的質量之和為。
即y1+y2 = x1 +x2 =
解方程可得y1= y2=
由 2al + 2naoh + 2h2o = 2 naalo2 + 3 h2↑
54g 3mol
xx= 換成體積v=
2 200ml*的硫酸亞鐵，而6g鐵粉的物質的量大於說明鐵粉有剩餘。
fe2（so4)3 + fe = 3feso4
56g 3mol
y1 x1cuso4 + fe = feso4 + cu
56g 1mol 64g
y2 x2 z
計算x1= 3y1/56
x2=y2 / 56
z=64y2 / 56
x1+x2 = ( 64y2/56） +y1 + y2 = 6g
其中括號內為剩餘的鐵的質量，用y1和y2表示x1和x2可計算出y1和y2的量。
計算：y1= y2=
有y1可算得硫酸鐵的物質的量，再算物質的量的濃度。
所以物質的量的濃度為。
3樓：網友
1.鎂鋁銅合金 加入過量的鹽酸中 反應後過濾的沉澱 可知銅為 鎂鋁1g 氫氣生成。
2al + 2naoh + 2h2o → 2naalo2 + 3h2↑
不會解了 = sorry……
一道化學題，幫忙做一下，謝謝啦
4樓：巧純穰子舒
fe+2fecl3=3fecl2
設fecl2質量為m
因為氯化鐵和氯化亞鐵的質量相同。
所以氯化鐵質量為m
根據反應方程可以算出。
參加反應的氯化鐵的質量為（325/381）*m所以答案為325/381
採納下哈謝謝。
2道化學題，迅速幫我ok
5樓：寒梅勝雪
1.泰勒用a、b、c、d四種元素組成的化合物ad、ba、bcd，經過孫虧一系列十分複雜的化學反應，製造出人類現在還未知的物質x，於是泰勒召開新聞釋出會，向記者說：「我製造出了一種新元素x」泰勒的話 錯誤 因為 他製造的不是新元素而是新化合物 。
2．學生甲用天平稱取氯化鈉20g，學生乙發現他用的砝碼生鏽了閉櫻，告訴甲稱量不準確，試判斷甲稱取的氯化鈉 大於 20g（大於、小於或等於）則態神，理由是 砝碼生鏽後生成的氧化鐵質量大於原有的fe 。
6樓：網友
1.泰勒用a、b、c、d四種元素組成的化合物ad、ba、bcd，咐灶埋經過一系列十分複雜的化學反應，製造出人類現在還未知的物質x，於是泰勒召開新聞釋出會，向記者說：「我製造出了一種新元素x」泰勒的話是錯的 因為無論怎麼複雜的化學反應，都必須遵循質量守恆定律即元素的種類不變 ，所以x只是一種新物質，其元素組成仍是原來的四種元素中的元素。
2．學生甲用天平稱取氯化鈉20g，學生乙發現他用的砝碼生鏽了，告訴甲稱量不準確，試判斷辯局甲稱取的氯化鈉 大於 20g（大於、小於或等於），理由是砝碼生鏽是化學變化，衡螞遵循質量守恆定律，增加了反應的氧氣的質量，所以砝碼質量增加，用其來稱量，稱取的實際質量 大於 理論質量。
一道化學題必須有詳細過程。請高手幫幫忙
滕雲德曾鸞 1。按比例計算，第一二次成比例，第三次就不成比例，所以一，二兩次酸多。2。第三次酸不夠，酸全都用完，此後產生的氣體的量不變，所以m 4。43。第一 二兩次酸多，鈣鹽全溶，所以可用第一，二次的資料計算都可。如用第一次資料 co2 caco3 44100 1.54 3百分數為3 5 60 佛...
兩道化學題
在氧化亞鐵feo，氧化鐵fe2o3，四氧化三鐵fe3o4三種鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質量比分別為56 16 7 2 21 6，112 48 7 3 21 9，168 64 21 8 所以此質量比與四氧化三鐵fe3o4的含量無關。設氧化亞鐵feo質量x，氧化鐵fe2o3質量y，只要 7x 9 7...
兩道高中化學題，要過程。好的加分
1 濃硝酸的物質的量濃度約為16mol l，故1mol l硝酸屬於稀硝酸。反應式如下 8hno3 稀 3cu 2no 3cu no3 2 4h2ono3 下降的物質的量n 則生成的no的物質的量n 1 h 下降的物質的量為n 溶液中氫離子的濃度下降。2 產生no的體積標準狀況下為v l標準狀況下的h...