1樓：匿名使用者
= 150分好像很值錢的樣子。
一道關於物理化學中 化學勢的比較的題目
2樓：網友
化學勢的問題解決主要有兩種方法：1.利用化學勢在兩項平衡的條件，和相轉移的條件，物質b在兩相平衡的條件是物質b在兩相的化學勢相等，如若不等就會發生相遷移，遷移的方向是：
由化學勢高的一側轉移到化學勢的一側，由此可知穩定相的化學勢較低。方法二。對於純物質可用吉布斯自由能的變化值來表示：
dg=-sdt+vdp,來判斷。
本題答案：度，,h2o(l)和100度，200kpa,h2o(g)的化學勢相等，由於此相變為可逆相變，故相等。
度，200kpa,h2o(l)和100度，200kpa，h2o(g)的化學勢，此壓力200kpa較高，體積較小液態的化學勢低。
3.，以及101度，,h2o(l)和101度，101,325kpa,h2o(g)的化學勢，溫度公升高到沸點以上，當然氣態是穩定態，化學勢低嘍。
3樓：網友
把前後兩種狀態放在一起，想想它會怎麼自發轉化就行了。
自發反應總是從化學勢高的向化學勢低的進行，這樣就可以了。
還有有些等價的化學勢，相變時的液相和氣相。
4樓：網友
氣液平衡時 液體化學勢與氣體的相同。
5樓：網友
在熱力學和統計力學中，化學勢（chemical potential ）代表在乙個體系內加入乙個額外粒子所需要的能量。它等於體系的總吉布斯自由能（gibbs free energy ）除以體系粒子總數。化學式形式上可以表述為吉布斯自由能對成分的偏微分，化學勢又稱為偏摩爾勢能。
偏摩爾量都是系統的強度性質，強度性質在物理化學中常寫成偏微商的形式。
1摩爾化學純物質的吉布斯函式，通常用符號μ表示。如以g表示熱力學系統的吉布斯函式，n表示系統中物質的摩爾數，則對於多元系，以ni表示第i組元的摩爾數，則第i組元的化學勢μi表示在溫度t、壓強e及其他組元的摩爾數nj不變的條件下，每增加1摩爾i組元時，系統的吉布斯函式的增量：化學勢在處理相變和化學變化的問題時具有重要意義。
1，在相變過程中，由於物質在不同組元間的轉移是在恆溫和恆壓下進行的，故可以通過比較兩相中物質化學勢的大小來判斷物質在各組元間轉移的方向和限度，即物質總是從化學勢較高的相轉移到化學勢較低的相。當物質在兩相中的化學勢相等時，則相變過程停止，系統達到平衡態。
2，對處在恆溫和恆壓條件下的化學反應，可用化學勢來標誌化學反應自發進行的方向。如果多元單相系的化學反應在溫度和壓強不變的情形下進行，系統的總吉布斯函式的改變是δg=∑μiδni式中δni為反應中各組元摩爾數的改變數。平衡態的吉布斯函式最小，則有δg=0，即∑μiδni=0，一般情況，化學反應可以寫成∑viai=0，式中ai代表反應物型別（即組元）,vi代表反應方程中反應物的係數。
正係數指生成物，負係數指反應物。此時δni，滿足下面關係δn=ενi，式中ε為任意無窮小量。於是平衡條件可以寫成∑νiμi=0，可以判定反應是否平衡，也可以判定反應進行方向∑νiμi>0，反應正向進行；∑νiμi,<0則反應逆向進行。
化學勢的偏微分定義具有普適性，表示成分變化對能量變化的影響，即可以是線性關係，也可以是非線性關係。
化學勢的適用範圍是氣體、液體，但對於固體而言，由於引入一種物質，系統的原有物質不可能保持恆定，即內能和體積將會相應發生改變，此時，化學勢需要做出相應修正，用擴散勢代替。
物理化學中的為什麼化學勢μ1 =μ2？，具體題目見詳細說明處
6樓：兔少棒
化學勢是偏摩爾吉布斯自由能，而多相體系的偏摩爾量具有加和性，數學表示式就是：
gθ =naμ1 + nbμ2
這裡已知，na = m/(m+n),nb = n/(m+n)，注意，必須滿足na + nb = 1mol(歸一化)，因此 gθ =1m/(m+n) +2n/(m+n)
關於化學勢的概念正確的是
7樓：血殿
概念化的解釋。
文藝創作中的一種不陪搜良傾向。作者在創作過程中，忽視 共性 和個性、蘆褲歷一般和 特殊 的辯證關係，對 生活 和人物作簡單化的理解，缺乏純祥 具體 的描寫和 典型 形象的塑造，用抽象 概念 代替人物個性。這樣，就造成了作品的概念化。
概念化的作品不能揭示 社會 本質，缺乏感染力。 丁玲 《太陽照在桑乾河上·寫在前邊》 ：我﹞只想把這個階段的土改工作的過程寫出來……人物不要太概念化就行了。
詞語分解 概的解釋 概 à 大略，總括：大概。概論。
概述。概貌。梗概。
概要。概算。概括。
概念（ 反映 物件 的本質屬性的 思維 形式）。概率（概率論的基本概念。用來表示隨機 事件 發生可能性大小的量稱為此事件的「概率」。
亦稱「或然率」
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