關於反應熱的問題
1樓：網友
中和熱僅僅是反應熱的一部分內容，他的定義是：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱．這裡的酸和鹼必須是強酸和強鹼，並且不能有比原來難電離的物質生成（除h2o外），否則中和熱的量就不純淨。
反應熱的定義：當乙個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。
反應的自發與否，用乙個很哲學話來解釋，自然界總喜歡向趨於穩定的方向發展。
反應的自發與否應該要用焓和熵去解釋吧，自由能你應該知道吧，它是由焓變和熵變組成的。氣體的熵大於液體大於固體，也就是說物質喜歡固態，越往固態去它越容易自發，氣體越少越自發。對於aa(g)+bb(g)=cc(g)+dd(g)，通常情況下是熵減小的，實際中還要看氣體的種類。
希望有幫助哦~
化學反應熱等於反應熱嗎？
2樓：鈺瀟
qv=qp，首先△u＝q＋w，u為系統的熱力學能，根據熱力學第一定律△u＝q＋w＝qv－p△v，即qv＝△u＋p△v。
書上定義在只做體積功的情況下且反應物和產物溫度相等時，反應吸收或放出的熱量稱為反應熱，其中在定容條件下的反應熱稱為定容反應熱，由於容積不變，即△v＝0，所以qv＝△u，定容反應熱等於系統的熱力學能變，即qv=qp。
定容熱即表明體積功w為0，所以封閉系統從環境吸收)的熱全部用於系統增加其熱力學能，或者封閉系統從環境放出的熱全部源於系統其熱力學能的減少。
什麼是反應熱，它有什麼意義？
3樓：司徒輕寒
反應熱，通常是指：當乙個化學反應以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。
通常有兩種：等容反應熱和等壓反應熱。等容過程反應的熱效應(qv)等於反應的內能變化(δu)；等壓過程反應的熱效應(qp)等於反應的焓變(δh).
焓變是指系統發生乙個過程的焓的增量。
體系的等壓反應熱就等於焓變。
化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學資料，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為「量熱計」。
焓（hán）變(enthalpy changes)即物體焓的變化量。焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，即熱函：乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和(enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。
關於反應熱的問題
4樓：抗裕慎雪晴
正如你說的。
你就是沒分清系統和環境。
對同乙個化學反應而言，不管恆容還恆壓反滲吵應只要等量的話放出的能量應該是一樣的」只是強調反應客觀上放出多少熱，並沒有考慮這些熱量是被系統吸收還是耗散掉了的結果。
而恆壓反應熱和恆容反應熱研究的是核族結果。
恆壓反應並不一的是外界對系統做功，舉化學反應的例子來說，氣體和叢氏侍氣體反應生成氣體的，如果a+b=2c，生成物物質的量等於反應物，那反應自然就是恆壓的；但反應要是a+b=c或a+b=3c呢？三種情況是不一樣的，所以你說的書上說的情況都是存在的。
化學反應在等溫等壓下發生，不做其他功時，反應的熱效應等於系統的狀態函式焓的變化量。
內能、體積和焓都是狀態量，計算的時候只需要考慮初始和末狀態。都有δv了，怎麼能不算進去呢。正因為不包括所以才減掉啊。你想得太複雜了~
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