1樓：程祖福
fe能與食醋反應，濃度多低，酸多弱都行。因為這個反映的吉布斯自由能是小於0的，證明反應正向能進行，只不過反映的速度相當緩慢，可能十幾年反應還不到摩爾。
2樓：地理小咖的雜貨鋪
鐵和醋酸也是有反應的，但它們的反應很微弱，無論你醋酸有多濃，反應都是微弱的，幾乎不會看到明顯的反應現象。
想知道具體的情況，不如自己親自動手做下試驗，買瓶醋精，找個鐵盆，把醋精倒進貼盆裡，之後就等著看結果吧，主要是時間的問題，定時去看看就ok了，計算下什麼時候醋酸能把你的鐵盆腐蝕漏就是你要的答案了。
3樓：網友
酸和金屬是可以起反映的，就是生成物不一樣了！鐵和強酸生成三價鐵，和弱酸一般生成的是2價鐵了！醋應該是有機物，如果沒記錯的話！
4樓：網友
鐵和醋酸能反應，方程式如下：
fe+2ch3cooh=(ch3coo)2fe+h2由於醋酸的酸性很弱，反應很緩慢。
另：樓上的說法不錯誤，金屬鐵與強酸反應不一定生成三價鐵離子，舉例說明一下：
中學階段學過的強酸主要有hcl、h2so4、hno3等。
fe+2hcl=fecl2+h2
fe+h2so4(稀)=feso4+h2
2fe+4h2so4(濃)=fe2(so4)3+so2+2h2o(此反應還需在高溫條件下)
fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o鐵與強酸hcl反應不會生成三價鐵離子，與稀硫酸反應也不會生成三價鐵離子，只有與硝酸和濃硫酸反應時才會生成三價鐵離子，並且與濃硫酸反應需要在高溫條件下。
這是因為硝酸和濃硫酸中的n元素與s元素的氧化性比h＋離子更強的原因。
5樓：顏蕊葛畫
你這條件不夠啊，濃度，溶液體積，金屬是否過量，ph什麼都沒有，怎麼能下定論？我只能說：ph和體積相同的兩種酸與過量同種金屬反應，弱酸生成的氫氣多。
因為相同濃度下弱酸電離的氫離子極少，要達到ph相同，弱酸的濃度要比強酸高許多，又因為是同體積，弱酸物質的量就多，氫氣就多。
強酸和弱酸分別與足量較活潑的金屬反應有何規律？
6樓：華源網路
1）ph相同、體積也相同的強酸。
和弱酸跟足量較活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少。
2）同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；弱酸產生氫氣的速率較小。
試題分析】
強酸和弱酸分別與足量較活潑的金屬反應有何規律？
7樓：天羅網
1）ph相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量較活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少。
2）同濃度、同體積的強酸和凱困弱酸，好衡分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；弱酸產生氫盯襪念氣的速率較小。
試題分析】
哪些金屬與酸反應，哪些不能
8樓：曲採白
強還原性的金屬和電子層少的金屬更容易和酸反應生成鹽。容易與酸反應的金屬有鈉、鉀、鎂、鈣、鐵、鋁；不能與酸反應的金屬如過渡元素中的鉑、金等。
弱酸能與強酸反應嗎，謝謝您
9樓：精品教輔
強酸和弱酸有的能反應，有的不能反應。
能反應的，一定發生氧化還原反應 ，如 hno3+h2s 能夠反應。
3 h2s + 2 hno3 = 3 s↓ +2 no + 4 h2o
2hno3（濃）+h2s=2h2o+s↓+2no2↑（硝酸適量）
8hno3（濃）+h2s=8no2↑+h2so4+4h2o （硝酸過量）
h2s + 3h2so4(濃) = 4so2↑+ 4h2o（條件：加熱）（h2so4過量）
h2s + h2so4(濃) = s↓ +so2↑ +2h2o（不加熱）
3h2s+h2so4(濃)=4s↓+4h2o（h2s過量）
10樓：網友
強酸可以使弱酸的電離度降低。
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