離子化合物的鑑定方法有哪些？
1樓：學習方法與心理疏導
1）根據化合物組成元素的性質來判斷。
2）根據構成化合物的離子鍵是以離子鍵還是以共價鍵結合來判斷。
3）根據化合物的型別來判斷。
4）根據化合物的導電性來判斷。
5）根據化合物的熔沸點來判斷。
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。
許多鹼（如naoh、koh、ba(oh)2等）和鹽（如cacl2、kno3、cuso4 等）都是離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。
離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。
某些鹼性氧化物，如na2o、k2o，常見的鹽類如nacl、kf，常見的鹼，如naoh等都屬於離子化合物。
離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間。
共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質，且在水溶液或熔融狀態下可以導電。
離子化合物中一定含有至少乙個離子鍵，並且可能同時含有共價鍵。
常見離子的檢驗方法
2樓：時光涼了心
1、碳酸根離子：用稀鹽酸。當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，證明所檢驗物質中含有碳酸根離子。
2、氯離子：用硝酸銀和稀硝酸。銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，證明所檢驗物質中含有氯離子。
3、銀離子：用氯化鈉。銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱。
4、.氫氧根離子：用酸鹼指示劑，無色酚酞。若酚酞變紅，所檢驗物質中就含氫氧根離子。
5、亞鐵離子：溶液中呈淺綠色，即所檢驗物質中含有亞鐵離子。
6、銅離子：用氫氧化鈉。銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱。
7、銨根離子：用鹼和和溼潤的紅色石蕊試紙。銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍。
8、鋇離子：用稀硫酸。鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱。
離子化合物與分子的本質區別,離子化合物與分子的區別離子化合物難道不是分子嗎
離子化合物陰陽離子通過離子鍵形成的化合物,在溶液及熔融狀態時都會以陰陽離子形式 專存在屬 分子有單分子原子,如稀有氣體,只存在分子間共價鍵,是單質也有雙原子分子及多原子分子,分子間及分子內都有且只有共價鍵在熔融狀態時以分子形式存在。本質區別就是成鍵不一樣。離子化合物是離子鍵。分子化合物是分子鍵。物理...
離子化合物為什麼不能稱為分子，離子化合物為什麼不能稱為分子
嚴格說來 對於離子晶體而言 整個單晶就是乙個分子 可是這樣的話這個分子的組分就不是定的了 因為單晶可以有大有小 這樣就失去了意義 所以一般通過離子來討論 分子是保持物質化學性質的最小粒子之一，而不是唯一。離子化合物中並不存在確實的有共價鍵結合的分子，所以不能稱離子化合物為分子。對於物理學而言對分子的...
NAH為什麼是離子化合物，氫化鈉是離子化合物還是共價化合物？為什麼？
電負性之差判斷來離子化合物和共價化合物只是乙個經驗方法，對大多數化合物都符合，也有部分例外，nah就是乙個例外 物質是否為離子化合物，是看其組成，氫化鈉由na 和h 組成，顯然是離子化合物。至於你說的電負性的差異，那個只是經驗判定，並非離子化合物的定義，課本上那句話之前應該有定語 一般來說，電負性 ...