1樓：網友
對於乙個反應平衡問題，應抓住反應的主要方面來分析，千萬不能來回想，那樣永遠也不會有盡頭，就想狗想抓住自己的尾巴一樣愚蠢。記住，一定要找主要方面，看到底什麼在變。
充入惰性氣體，相當於增大體積，反應當然要向增大體積的方向移動了。也就是說，這是不用管正反應還是逆反應，哪邊氣體系數和大就往哪邊動。
1。如果其他條件和原加入量相同，體積越小的產生氨越多。
2。加入a往正反應方向移動，提高了b的利用律。a往逆反應方向移動，提高了a的利用律。
2樓：
如果容器體積不同，而p相同，且兩容器中反應物量相同，那麼大容積的容器中一定是充入了墮氣。
也就是說，在大容積的容器中nh3的分壓要小，就跟同一容器充入墮氣是乙個道理。
什麼叫分子與壓強抵消？
2.左右係數和相等只能說明壓強改變時平衡不會改變。
但是，不論係數是怎樣的條件，只要反應物或生成物的量被改變，就一定會使平衡移動。
左增/右減右移，右增/左減左移。
3樓：網友
2.會。m+n=q+p說明p變了不會移動。
加入a ，正，變大。
減少a，逆，變小。
4樓：布丁
1.對於同乙個反映來說，相同摩爾的氣體在不同體積的容器中是指單位體積的氣體的摩爾質量不一樣，體積大的摩爾質量就小，平衡逆向移動，反之就正想移動。
2.這小題那化學式能具體點嗎？我看不懂。
如何通過化學反應速率相對大小判斷化學平衡移動的方向
5樓：人生的下劃線
首先，要注意比較速率大小，用同一種物質的正逆反應速率，如果不同物質要注意化學反應計量數的影響。
其次，弄清楚什麼是正反應速率、逆反應速率，正反應速率向正反應方向進行的速率：反應物消耗速率、產物的生成速率（即左消耗，右生成）
逆反應速率向逆反應方向進行的速率：反應物生成速率、產物的消耗速率（即左生成，右消耗）
最後，判斷方法如下。
v正＞v逆，反應大趨勢向正反應方向進行，說明平衡向正反應方向移動。
v正＜v逆，反應大趨勢向逆反應方向進行，說明平衡向逆反應方向移動。
v正＝v逆≠0，達到化學平衡狀態。
例如：一密閉容器（即體積不變）
a + 3b = 2c,某一時間生成速率 3
mol\根據計量數可知，如果a的生成速率（v逆）為，c的消耗速率（v逆）為，該時間c的生成速率（v正）為3mol\，即v正＞v逆，平衡向正反應（右）方向移動。
6樓：厙飛龍
只投入反應物，反應向正向進行，則v正》v逆。
只投入生成物，反應向逆向進行，則v逆》v正。
同時投入反應物和生成物，利用濃度商和平衡常數比較。
qc >k，未達平衡，反應逆向進行，v逆》v正。
qc =k，達平衡，v逆=v正。
qc 任何乙個可逆反應，最終都要趨於平衡。
反應物轉化率高於平衡時轉化率，則向逆反應方向趨於平衡，v逆》v正。
反應物轉化率低於平衡時轉化率，則向正反應方向趨於平衡，v正》v逆。
反應物體積分數高於平衡時體積分數，則向正反應方向趨於平衡，v正》v逆。
反應物體積分數低於平衡時體積分數，則向逆反應方向趨於平衡，v逆》v正。
7樓：九門張起靈
某一溫度下，某一化學可逆反應，某化學可逆反應化學計量數， 都有特定的化學反應平衡常數，記作k,k的表達方式就不說了 ，不過這時k用的是平衡後的濃度，而不是反應到某時候的濃度。
如a(s)===(可逆)===b(g)+c(g),記某時反應的濃度積q=c(b)乘以c(c).
1,qv(逆),可逆反應向正方向進行。
2,q>k, v（正） 8樓：網友 a+2b=3c,a的反應速率，假設容器一公升，那麼一分鐘有生成，如果c反應速率為3,0mol\min*l,則說明生成的大於消耗的，反應正向，若為，逆向。 化學平衡不移動，反應速率變不變 9樓：風琴劍三 有兩種情況，化學平衡顧名思義就是正反應與逆反應兩者反應速率一樣，正反應生成多少逆反應生成多少。 第一種情況就是改變反應物或生成物濃度，單獨改變反應物或生成物濃度是使平衡移動而導致加入的那一方速率公升高而向著沒加入的那一方移動。故這個時候化學平衡移動速率改變。 第二種改變壓力或溫度，由於生成物反應物處於同一體系故改變壓力或溫度會使正逆反應速率都公升高，而由於雙方同時公升高所以還是正反應生成多少逆反應也生成多少，故這個時候化學平衡不移動而速率改變。 10樓：網友 不一定。 如果正逆反應同比例增大/減小，平衡也不移動的。 化學平衡向右移動，正反應速率是不是就變大 11樓：網友 不是。有三種情況： 1、增大反應物的濃度從而使平衡向右移動的，正逆反應速率都增大，不過正反應速率校大； 2、增大反應物的濃度或移走部分生成物的「瞬間」,化學平衡向右移動，但此時正反應速率不變，逆反應速率變小； 3.移走部分生成物從而使平衡向右移動的，正逆反應速率都變小，但正反應速率較大。 化學平衡的移動如何影響化學反應速率 12樓：始磊雍宵雨 很多化學反應。 是談毀可逆的從反應開始都是趨於乙個平衡。 要達到這個平衡必須滿足正反應速率。 等於逆反應速率。若平衡正爛陵向移動則正反應速率減小逆含歷備反應速率增大。 平衡向正方向移動則說明正反應速率大於逆反應速率為了達到平衡則需要減小正反應速率增大逆反應速率。 這樣才會是反應趨於平衡。 反之。平衡向逆反應移動道理是一樣的。希望你可以理解。 大家談談對化學反應速率 和化學平衡移動的的理解 和心得 13樓：求文玉青午 化學反應速率，就是一種衡量反應進行快慢的物理量。 一般的定量表示式是。 v=δc/δt 顯然，這個反應速率是標量，只有大小，還是正數，沒方向的，平且是平均速率。 純液體和固體的濃度是定值，不能用上述公式來計算速率。 影響化學反應快慢的實質因素在物質的本性，而外界條件可以影響反應速率的大小，主要是濃度，溫度，壓強（有氣體的反應）和催化劑。 其中使得活化分子百分數增大的，只有溫度和催化劑。 2.平衡狀態是動態平衡，v正=v逆≠0，才會使平衡混合物中各組分濃度保持不變，相對含量不變。 有色物質的顏色不變。 達到平衡的標誌有很多，主要從速率和量來進行判斷。 影響平衡移動的因素。 溫度，濃度，壓強（有氣體的反應），用勒夏特列原理從總體上來把握。學會分析三個因素對平衡的影響。 平衡的有關計算，主要方法，極限轉化，差量法，書寫格式--三段式，有關轉化率的變化，難點。 等效平衡，都是重點，難點。 14樓：儀菊愛巳 化學反應速率就是指的的化學反應的快慢的物理量其化學式等於濃度的變化量和時間的比值。 他的大小與濃度。 壓強和催化劑有關。 增大壓強使得化學反應速率加快。 增大濃度也能使得速率加快。 催化劑也可以。 內因是與反應物本身的性質有關。 15樓：郎雪在燕 平衡是熱力學問題，速率是動力學問題。動力學是從微觀從動態過程去研究。熱力學是靜態的，乙個確定的環境條件對應一定的熱力學狀態(當達到穩定時). 熱力學是動力學的巨集觀表現。當環境條件改變時，動力學反應正逆反應速率不等了，(寫不下了，待續) 為什麼可逆反應達到平衡後，若化學反應速率改變，平衡不一定移動，若平衡發生移動，化學反應速率一定發生 16樓：網友 因為有正反應速率和逆反應速率。 正反應速率和逆反應速率相等時 平衡不移動 則正反應速率和逆反應速率同時增大或減小，只要他們相等，平衡就不移動。 若平衡發生移動，化學反應速率一定發生改變，平衡時，正反應速率和逆反應速率相等。 移動說明不相等了，那從相等到不相等肯定是 化學反應速率發生了改變。 17樓：碧水羅裡 如果在此時加入催化劑，則正逆反應速率均增大並且增大到乙個相同的數值，這樣平衡就不會發生移動。而如果是平衡發生移動了，那麼說明正逆反應速率相等的狀態被打破了，正逆反應速率就肯定發生了變化。 18樓：南依薇涼 可逆反應如果正反應負反應速率同時改變相同大小，那平衡還是不會移動啊。但是如果乙個可逆反應平衡移動了，那就說明有一方的反應速率一定發生了變化。 19樓：匿名使用者 平衡是指正反應與逆反應速率相同，速率改變有可能是正反應逆反應改變相同，平衡不移動。平衡移動，就代表正反應逆反應速率不相等了，速率肯定改變。 20樓：莊愛琴 化學反應速度改變時，正反同時改變，所以不改變化學平衡。化學平衡改變時一定有能量方面發生了變化，也就驅動了反應速度的改變。 化學反應向右移動是指逆反應相對，速度增加嗎 21樓：網友 對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數埋橘的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的（對於氣體而言） 從壓強方面看： 增大壓強，平衡向氣體物質的量減少的方向移動（即係數小的方向）減小壓強，平衡向氣體物質的量增加的方向移動從溫度方面看：彎明團。 公升高溫度，平衡向吸熱方向移動。 降低溫度，平衡向放熱方向移動。 從濃度方面看： 增加反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動減小反應物的濃度或增加生成物的濃度，平衡逆向移動從催化劑方面看： 平衡不受催化劑的影響。 或者根據勒夏特列原理可知： 若改變影響平衡的乙個條件，平衡總是要向能夠減弱這種槐做改變的方向移動。 happy去病 初中化學的基本反應型別有四種，即化合 分解 置換和複分解反應，這四種基本的反應型別，作為初中化學的重要組成部分，貫穿了整個教材，將初中化學知識串為一起，所以，加強對這部分知識的歸納梳理和對比分析，非常有利於學生對化學用語的突破及整個初中化學知識的理解掌握。一 化合反應 用字母可以表達... 你指出的問題是很有意思的，但實驗畢竟是實驗，有些東西很簡單，你卻想複雜了，發現這裡的一部分碳酸鈉是轉化成了碳酸鈣後再去和鹽酸反映的 這個你是怎麼發現的？我個人猜測可能是在試管中形成了白色沉澱，然後沉澱消失，是不是這樣的啊？如果是這樣的話，那只是溶液中區域性性的濃度不一樣造成的。其實確切的說，只要在溶... 這是焰色反應，高中才學，該化學物質是銅，其他物質有銣rb 紫色 鈣ca 磚紅 鍶sr 洋紅 鋇ba 黃綠 鋰li 紫紅 鈉na 黃 鉀k 紫 等 望採納 酒精燈顏色本來就是藍的 銅粉焰色反應變綠 這是我能想到的 應該是細小的銅粉.會變綠吧 硫粉 什麼的也可以改變顏色 初中化學中涉及到的燃燒火焰顏色 ...初中學的所有化學反應種類及定義
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