1樓：帳號已登出
因為同乙個方程式裡的同一種元素的化合價變化不能交叉 ，這個方程式裡的氯元素反應前分別是+5價和－1價 ，反應後是－1價和0價 ，不能同時由+5價變成－1價 ，－1價變成0價，這樣化合價的變化就交叉了，只能由+5價變成0價和－1家變成0價 ，這個方程才能成立 ，所以只有5mol
2樓：匿名使用者
因為還有一摩爾氯酸鉀中的正五價的氯變成了零價的氯。所以6摩爾鹽酸中只有五摩爾變成了零價的氯。只有一種元素化合價改變的化學反應遵循「化合價只靠攏，不交叉」的規律。
濃鹽酸的作用是酸性和還原性。那一摩爾鹽酸生成了氯化鉀，體現了酸性。五摩爾體現還原性。
希望我的對你有所幫助。
3樓：小百
應該是6molcl-參與反應，生成3molcl2了，kclo3做氧化劑需要酸性介質，即氫離子h+
clo3-+6h++6e=cl-+3h2o
cl2是氯離子的被氧化產物，cl-離子是clo3-離子的被還原產物，別弄錯了。
4樓：網友
氧化還原反應的本質是電子得失，這裡有乙個口訣。公升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。還原劑是化合價公升高失去電子，這裡鹽酸到氯氣只形成5mol電子失去，所以只有5mol做還原劑。
5樓：網友
你可以看價態變化來分析，這6mol的hcl有1mol只提供氫離子。
6樓：牛油果大戶
因為如果五摩爾的話，配完方程，你就會發現多出了乙個氯自由基。
7樓：藍雪氏
因為這是乙個氧化還原反應，其中電子得失必定守恆，表現在化合價的改變上，必有鹽酸中cl元素公升高的總價數=kclo3中cl元素降低的總價數=5。
雖然共有6mol鹽酸參與反應，但只需5mol鹽酸就與1mol氯酸鉀氧化還原。還有1mol鹽酸只是起酸的作用，以達到原子守恆。
求解幾道高中化學反應方程式
8樓：網友
氣體）＋8h2o
催化劑為高錳酸鉀。
跪求兩條高中化學方程式……
9樓：網友
解析：1.（1）3c + fe2o3 ―（高溫）→ 3co↑ +2fe
2）3co + fe2o3 ―（高溫）→ 3co2 + 2fe
3）3h2 + fe2o3 ―（高溫）→ 3h2o + 2fe
2.（1）fe2o3 + 6hcl → 2fecl3 + 3h2o
2）zn + 2fecl3 → zncl2 + 2fecl2
3）fecl2 + zn → fe + zncl2
鹽酸作用是使fe2o3溶解，在溶液中便於和zn反應，fe為變價金屬，故置換反應不能一步完成，必須經歷兩步。
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