1樓：土撥鼠
鐵和硝酸均無剩餘 則溶液中有硝酸亞鐵或硝酸鐵或硝酸亞鐵和硝酸鐵並肆伏存。
必發生反應 fe+4hno3——fe(no3)3+no+2h2o易知n(fe)=,n(no)=
fe+4hno3——fe(no3)3+no+2h2ofe過慎雹耐量。
再發寬春生反應fe+2fe(no3)3---3fe(no3)2此時溶液中存在fe(no3)3
fe(no3)2
通過n原子守恆n(hno3)=n(no)+3*n(fe(no3)3)+2*n(fe(no3)2)c=
2樓：孟飛
14克鐵粉=14/56=摩爾；反應放出的氣體在標準狀況下為戚緩激公升=摩爾，證明有摩哪讓爾硝酸被還原。
如果生成的是硝酸亞鐵，原硝酸的物質的量濃度=（摩爾/公升；
如果生成的是硝酸鐵，原硝酸的物質的量濃度=（高襪摩爾/公升。
化學高手，幫忙解一解這道化學計算題吧！
3樓：網友
mno2的質量增加一倍，知生成的mno2和作催化劑的量是一樣的。設反應前高錳酸鉀有xg，反應後生成二氧化錳yg。
2kmno4==== k2mno4 + mno2 + o2 ↑316 87
x g y g
則反應前的二氧化錳為：y= 87x / 316 gx / (x+y)= 316 / 403 ≈零分可是絕對對不起我的勞動啊。
4樓：me_timve壊
設原混合物中kmno4的質量為xg，mno2的質量為yg2kmno4=(mno2)k2mno4+mno2+o2316 87
x 87/316*x
2y=y+87/316*x
y=87/316*x
x/(x+y)=x/(x+87/316*x)=1/(1+87/316)=316/403≈
5樓：網友
2k2mno4---加熱->k2mno4+mno2+o2（逸出）由反應方程式可知 生成1摩爾mno2需要2摩爾的kmno4設原有mno2 x克。
則新生成了mno2 x克---m（kmno4）/2m（kmno4)=x/m(mno2)
解得 m（kmno4）/x=157/43
所以w%=m（kmno4）/[m（kmno4)+x]=157/200=
6樓：網友
寫出高錳酸鉀受熱分解的方程式，設原混合物中高錳酸鉀xmol，錳酸鉀ymol。列出方程x/2+y=2y,得出x:y=2:
1.所以 高錳酸鉀的質量分數就是158*2/158*2+87=
化學計算題，幫幫忙啊！
7樓：網友
不能畫圖，也應該用語言描述出來，才能解答。
麻煩的數學計算題，求解答
a b 4 3 b a 3 2 b a 2 1 2 a b 2 a b 4 3 a b 3 2 a b 2 1 4 a b 2 4 a b 4 3 a b 3 2 a b 2 a b 2 4 a b 2 a b 2 3 a b 2 a b 2 4 a b 2 3 a b 2 4 a b 2 a b ...
化學計算題不會,尤其是守恆 麻煩老師幫忙
買本天利38套 我老師強烈推薦的 我現在快做完了，挺好的，有難點題目，也有適中 偏容易的 加點自信嘛 計算主要抓住幾個守恆 質量守恆 電荷守恆 得失電子守恆，並且要靈活運用。在鹽溶液中，比較物質量濃度大小 電荷守恆 物料守恆 質子守恆。選修4，化學平衡問題，要熟記並且要運用，這就要看你的做題量了，如...
化學計算題（溶液），化學計算題（關於溶液）
需要加水100g 因為加入無水硫酸銅以後，析出結晶後的溶液仍然是飽和溶液。那麼把晶體溶解成飽和溶液後，就是所有硫酸銅的飽和溶液。這等價於把s個硫酸銅先配成飽和溶液，然後在放在一起，然後按現在的重量比分開。因此要配置sg硫酸銅為飽和溶液，所以需要100g的水。硫酸銅加入其飽和水溶液中，會析出，析出的並...