還原性強弱怎麼判斷
1樓：讓夢浮於心上
還原性強弱判斷方法：
1、利用化合價。
比較物質氧化性。
還原性強弱，由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律是：元素的最低價態只具有還原性，元素的中間價態既有氧化性又有還原性。
2、利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性、還原性的強弱。對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原性越強。對非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強），其陰離子。
的還原性越弱。
3、用氧化還原反應。
比較物質的氧化性、還原性的強弱，對一般的氧化還原反應，還原性：還原劑。
還原產物。對原電池反應而言，均有：還原性比較：負極材料。
正極材料。對電解反應而言，同一電解質溶液中，電解時，在陽極越易放電（失電子）的陰離子，其還原性越強。
4、用同一起點反應進行的難易程度來比較物質氧化性、還原性的強弱，與同一氧化劑的反應越易進行，其還原劑的還原性越強（說明越易失去電子）。
還原性強弱怎麼判斷
2樓：知識之窗
還原性強弱判斷：
1）根椐方程式判斷。
判斷氧化性。
還原性強弱的方法：
氧化劑(氧化性)+還原劑。
還原性)=還原產物+氧化產物。
氧化性：氧化劑》氧化產物。
還原性：還原劑》還原產物。
2）根據元素週期表。
判斷。判斷氧化性還原性強弱的方法：同週期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。
同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱。
3）根據物質活動性順序比較判斷。
常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應陽離子。
氧化性逐漸增強。
常見非金屬元素活動性順序：(f、cl、br、i、s)從左到右氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
4）根據反應條件判斷。
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強。
5）根據氧化產物的價態高低判斷。
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低進行判斷：一般氧化產物的價態越高，氧化劑的氧化性越強。
6）根據電化學。
原理判斷。原電池，負極》正極，負極的還原性較強。
電解池。以惰性電極為例)。
陽極：易失電子的先放電，其還原性s2->i->br->cl->oh-。
陰極：易得電子的先放電，其氧化性ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+。
7）根據物質的濃度大小判斷。
具有氧化性(或還原性)的物質的濃度越大，其氧化性(或還原性)越強。
8）根據反應劇烈程度進行判斷。
同種還原劑作用於不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強。
9）溶液酸鹼性的影響。
溶液的酸鹼性對氧化性、還原性強弱也有影響，如高錳酸鉀。
在酸性、中性、鹼性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強於鋁，而在鹼性溶液中鋁。
的還原性強於鎂；在酸性溶液中硝酸根。
離子表現出強氧化性，在中性或鹼性溶液中則不表現出強氧化性。
強還原劑有哪些 儘量多的列舉
3樓：新科技
1.還原劑。
有：氫氣(h2),碳(c),一氧化碳。
co)典型衡拍還原劑：
2.活潑的金屬單質，如na,al,zn,fe等．悔梁。
3.某些非金屬單質，如h2,c,si等．元素（如c,s等)4.處於低化合價。
時的氧化物，如co,so2等．元素（如cl,s等）5.處於低化合價時的酸，如hcl,h2s等．元素（如fe,s等咐前羨)
6.處於低化合價時的鹽，如na2so3,feso4等．基本都是強還原劑！
還原劑具有什麼性
4樓：夏末蔚曳
還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化還原反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化產物。
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，失去電子的物質稱作還原劑。
氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中**態元素的得電子傾巖宴向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映粗含銀為老兆氧化劑的標準氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。
還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應裡表現還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。
含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的公升降進行判斷：所含元素化合價公升高的物質為還原劑。
氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性嗎
氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化。擴充套件資料 在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，失去電子的物質稱作還原劑。氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中 態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大...
怎樣判斷多種物質的還原性和氧化性強弱
通過判斷相應的離子的氧化還原性啊。離子氧化性強的，該元素的氧化性就弱。還原性也是同樣的道理。當不好判斷兩種物質是，觀察是否能發生置換一類反應，從而進行判斷 看反應方程式。還原劑還原性大於還原產物，氧化劑氧化性大於氧化產物 怎麼判斷氧化性和還原性的強弱？回答1 根據元素週期表規律判斷 2 根據化合價判...
高中化學常用氧化劑以及還原劑的強弱順序具體的有哪
含 金屬離子的鹽，非金屬單質大多都是氧化劑 eg cl2 o2 mno4 cr2o7 鹼金屬，鹼土金屬，低價態可變價金屬離子是還原劑 eg na mg fe2 強弱的話根據金屬活動性順序，元素週期律就可得出 最好的方法是背元素週期表按金屬性還原，非金屬性氧化判斷。氧化性，還原性強弱的判斷方法和依據 ...