1樓：匿名使用者
初中氧化劑一般有以下幾類：
1）活潑的非金屬單質，如cl2、br2、o2等。
2）元素（凱明如mn等）處於高化合價時的氧化物，如mno2等。
3）元素（如s、n等）處於高化合價時的含氧酸，如濃h2so4、hno3等。
4）元素（如 mn、cl、fe等）處於高化合價時的鹽，比如kmno4、kclo3、fecl3等。
5）過氧化物，如na2o2 h2o2等。
初中還原劑一般有以下幾類：
1）活潑的金屬單質，如na、 al、zn、fe等。
2）某些非金屬單質，如h2、c、si等。
3）元素（如c、s等）處於低化合價時的氧化物，如co、so2等。
4）元素（如cl、帆殲s等）處於低化合價時的酸，如hcl、h2s等。盯轎告。
5）元素（如s、fe等）處於低化合價時的鹽，如na2so3、feso4等。
2樓：匿名使用者
還原劑：活潑金屬單質、某些非金屬單質（碳和氫氣）、一派山些非金屬氧化物（一氧化碳）氧化劑（按初中觀點應該是含有氧元素且能把氧元素在反應時失去的）：氧氣、氧行慧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵濃硫檔羨答酸，硝酸等。
3樓：匿名使用者
哇。。。太多了還原劑金屬大多數都可 氧化劑o2 cl2（可以看看元素週期表 容易得電子的全都是）
在中學化學中,常用作氧化劑和還原劑的物質分別有哪些?
4樓：華源網路
氧化劑主要有：高錳酸鉀，硝酸，濃硫酸，氯氣，過氧化氫，次氯酸，三價鐵離子等。
還原劑主要有：鈉鎂鋁鐵等常見金屬，c,氫氣，co,亞鐵離子，硫離子，碘離子等。
常見的氧化劑和還原劑
5樓：在十二龍潭寫生的馬更歇狼
常見的氧化劑有氟氣、氧氣、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等，常見的還原劑有氯化亞錫，草酸，硼氫化鉀，硼氫化鈉，乙醇等。
一、氧化劑儲存注意事項
1、除不燃燒氣體外，不得與其他性質牴觸的物品共碰笑同儲存；不同品種的氧化劑應分垛存放，嚴禁混入有機可燃物。倉庫儲存前後與運輸車輛裝卸前後，均應徹底清掃，嚴防混入雜質。
2、包裝要完好、密扎不得撒漏，以免危險。如遇包裝破損，應立即採取措施，漏出部分須徹底掃除。
3、倉庫不得漏水，並應防止酸霧等侵入，嚴禁與酸類混放。倉庫應陰涼通風，防止日光曝曬。
4、儲運過程中應避免摩擦、撞擊。可參照**物品。
5、應單獨裝運，不得笑巨集含與酸類、有機物、還原劑等並車裝運。在一般情況下，一級無機氧化劑不得與有機氧化劑配裝；亞硝酸鹽類、亞氯酸絕仔鹽類與次亞氯酸鹽不得與其他無機氧化劑配裝。
二、還原劑儲存注意事項。
1、密封，棕色瓶裝。
2、乾燥條件下儲存。
3、避免和氧化劑放在一起，防止發生氧化還原反應。
常見的氧化劑和還原劑
6樓：七個爆公尺花
1、常見的氧化劑。1)典型的非金屬單質如f2、cl2、o2、br2、i2、s、si等(其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致)；
2)含有變價元素的**化合物，如kmno4、kclo3、濃h2so4、hno3、mno2、fecl3等；
3)金屬陽離子如：fe3+、cu2+等神老前。遊清。
2、常見的還原劑。1)活潑的金屬單質：如na，al，zn，fe等；
2)活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰lialh4；
3)某些非金屬單質：如h2，c，si等；
4)鹼金屬單質：如li，na，k等；
5)處於低化合價時的氧化物：如co，so2等。
含信 6)非金屬氫化物：如h2s，nh3，hcl，ch4等。
7)處於低化合價時的鹽：如na2so3，feso4等。
常見的氧化劑和還原劑有哪些
7樓：內蒙古恆學教育
常見的氧化劑有氟氣、氧氣、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見的還原劑有氯化亞錫，草酸，硼氫化鉀，硼氫化鈉，乙醇等。
常見的氧化劑。
1)典型的非金屬單質如f2、cl2、o2、br2、i2、s、si等(其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致)；
2)含有變價元素的**化合物，如kmno4、kclo3、濃h2so4、hno3、mno2、fecl3等；
3)金屬陽離子如：fe3+、cu2+等。
常見的還原劑。
1)活潑的金屬單質：如na，al，zn，fe等；
2)活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰lialh4；
3)某些非金屬單質：如h2，c，si等；
4)鹼金屬單質：如li，na，k等；
5)處於低化合價時的氧化物：如co，so2等。
6)非金屬氫化物：如h2s，nh3，hcl，ch4等。
7)處於低化合價時的鹽：na2so3，feso4等。
氧化性、還原性強弱的比較。
1）通過化學反應比較：氧化性——氧化劑＞氧化產物；還原性——還原劑＞還原產物。
2）依據反應條件：是否加熱、有無催化劑、反應溫度、反應物的濃度。
3）同一種元素，一般價態越高其氧化性越強，但要注意特例。
8樓：無名氏到此一遊
1、常見的氧化劑。
1) 典型的非金屬單質如f2、cl2、o2、br2、i2、s、si等(其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致);
2) 含有變價元素的**化合物，如kmno4、kclo3、濃h2so4、hno3、mno2、fecl3等；
3) 金屬陽離子如：fe3+、cu2+等。
2、常見的還原劑。
1) 活潑的金屬單質：如na,al,zn,fe等；
2) 活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰lialh4;
3) 某些非金屬單質：如h2,c,si等；
4) 鹼金屬單質：如li，na，k等；
5) 處於低化合價時的氧化物：如co,so2等。
6) 非金屬氫化物：如h2s,nh3,hcl,ch4等。(7)處於低化合價時的鹽：如na2so3,feso4等。
補充：氧化劑和還原劑的定義。
氧化劑：得到電子(或電子對偏向）的物質，在反應時所含元素的化合價降低。
還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質，在反應時所含元素的化合價公升高。
氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性嗎
氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化。擴充套件資料 在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，失去電子的物質稱作還原劑。氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中 態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大...
高中化學常用氧化劑以及還原劑的強弱順序具體的有哪
含 金屬離子的鹽，非金屬單質大多都是氧化劑 eg cl2 o2 mno4 cr2o7 鹼金屬，鹼土金屬，低價態可變價金屬離子是還原劑 eg na mg fe2 強弱的話根據金屬活動性順序，元素週期律就可得出 最好的方法是背元素週期表按金屬性還原，非金屬性氧化判斷。氧化性，還原性強弱的判斷方法和依據 ...
Cr2O3在反應中做氧化劑還是還原劑產物是什麼
具體情況具體分析,cr最高 6價.公升還降氧 反應物 cr化學性質 部分 鉻能慢慢地專溶於稀鹽酸 稀硫酸,而生屬成藍色溶液。與空氣接觸則很快變成綠色,是因為被空氣中的氧氣氧化成綠色的cr2o3的緣故。cr 2hcl crcl2 h2 4crcl2 4hcl o2 4crcl3 2h2o鉻與濃硫酸反應...