1樓：匿名使用者
我想你說的標準生成熵 可能指的是生成物的標準摩爾熵 這是大段旁學無機化學 裡的內容！ 體系內組成物質粒子運動的混亂程度，在熱力學中用另乙個物理量——「熵」來表示（其符號為s）。一定條件下處於一定狀態的渣慎物質及整個握梁橡體系都有其各自確定的熵值。
物質（或體系）的混亂度越大，對應的熵值就越大。某單位物質的量的純淨物質在標準態下的熵值成為標準摩爾熵。單位是j/(mol*k)熵和焓一樣，也是一種狀態函式，故化學反應的熵變與反應焓變得計算原則相同，知取決於反應餓始態和終態，而與變化的途徑無關，因此應用標準摩爾熵的數值可以算出化學反應的標準摩爾反應熵變。
公式是 標準摩爾反應熵變 =生成物的標準摩爾熵-反應物的標準摩爾熵以上是我從大學無機化學書中打下來的，詳細可以參考 無機化學（第三版）（天津大學無機化學教研室 編）
2樓：匿名使用者
熵是與體系混亂度有關的物理量。
即體系混亂度大小的描述。它與內能，焓等一樣，也是體系的乙個重要熱力學性質，為狀態函式，用符號"s"表示。 根據熱力學第三定律。
在ok時，任何物質完美晶體的熵值。
為零。)的規定，在標準壓力下一摩爾純物質的熵值叫標準熵，用符號sθ表示，其單位是j·k-1·mol-1.水溶液中單個離子的標準熵是相對於指定水合氫離子的標準熵為零枯頌清而求得的。
一般熱力學資料表中給出的是標準壓力下，溫度為時的標準熵而不是生成熵。標準生成熵是標準狀態。
下的最穩定的單質生成該物質的反應熵變，櫻中也就是說標準沒前生成熵是物質的熱力學性質。而標準熵比較籠統，你可以說某一狀態下某物質的標準熵，也可以說某一反應的標準熵。
「熵」的單位是什麼?
3樓：生活小達人
熵的單位：j·mol-1 ·k－1（每mol物質反應）。
熵的概念是由德國物理學家克勞修斯於1865年所提出。化學及熱力學。
中所指的熵，是一種測量在動力學方面不能做功的能量總數。熵亦被用於計算乙個系統中的失序現象。熵是乙個模並描述系統狀態的函式，但是經常用熵的參考值和變化量進行分析比較旦宴跡。
熵的特點：1.熵是體系的狀態函式，其值與達到狀態的過程無關。
2.熵的定義是：ds=dqr/t，因此計算不可逆過程的熵變。
時，必須用與這個過程的始態和終態相同的可逆過程的熱效應dqr來計算。
的量綱。是能量，而t是強度性質，祥雀因此s是廣度性質。計算時，必須考慮體系的質量。
4.同狀態函式u和h一樣，一般只計算熵的變化。
問一下熵值是多少呢?
4樓：遊戲人生說遊戲
熵值是一種在封閉的熱力體系中不能做功的一定數量的熱能的計量單位。熵值法則是一種根據指標反映資訊可靠程度來確定權重磨鄭的方法。熵是熱能的計量單位。
熵，熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號s表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。
熵是乙個物理名詞，由克勞休斯於1965年洞鏈提出來的概念，它被用到熱力學第二定律，熵的本質指的是在乙個孤立系統中無序狀態的程度，因此它是衡量事物混亂程度的乙個指標，系統從有序到無序的轉變就是乙個熵增過程。
熵值的應用
乙個物理學的定律怎麼會用到企業納遊孫管理上的呢，企業的發展必須去對抗熵增，企業內部或管理出現混亂和無序，這就是乙個熵增的過程，當墒到達最大值時企業處於無序平衡狀態，沒有任何波動變化，如平靜的湖面，最後面臨衰亡，也就是死寂。
這時就須有乙個外部力量對這個孤立系統進行能量交換以此產生負熵流，負熵是對企業注入新的活力與生命力，以此來維持企業從無序走向有序的繁榮。那麼，自然界的有機體也會有熵增的現象嗎。答案是肯定的。
例如國家沒有法律和秩序去監督、約束個體，社會將是一種怎樣的無序狀態。我們怎麼去對抗熵增呢？對抗熵增我們可以運用耗散結構來減少熵值。耗散結構理論由獲諾貝爾化學獎的普利高津提出的。
熵值法是什麼
5樓：林凡若雲
熵值法是指用來判斷某個指標的離散程度的數學方法。離散程度越大，該指標對綜合評價的影響越大。可以用熵值判斷某個指標的離散程度。
請問什麼是熵，那個音咋讀？低熵，熵值是什麼？是不是讀商？求拼音和音標，是陽聲，陰聲，平聲還是？英語
shang 一聲 化學裡面的計算值 熵是什麼意思?例如人類的出現是乙個低熵。解釋通俗點，別像百科那樣華而不實，寫了半天廢話還看不懂 熱力學中的熵，描述了一種混亂程度，寬泛點講，就是不確定性，混亂程度，比如房間裡面的熵總是在增大，因為房間混亂的種類數比整齊的種類數要多得多 可以理解為無序度，所以人類有...
什麼是汽輪機的熵什麼是汽輪機的熵
熵是熱能除以溫度所得的商，標誌熱量轉化為功的程度，一般說來汽輪機的熵還沒有這方面的討論，這是從物理學的角度，在熱力工程中都是討論蒸汽的熵，問的是不是指汽機進汽或者排汔的熵，這個值在測得蒸汽引數 蒸汽的溫度和壓力 後到焓熵表上去查可以得到。沒有蒸汽的引數是沒去確定的。熵也是水蒸氣的狀態引數，蒸氣在熱力...
什麼是熱力學能，焓，和反應熵，熱力化學中，焓和熵的意義各是什麼，焓變與熵變的關係是什麼，
熱力學能 熱力學能，過去長期叫內能，符號u，是系統內各種形式能量的總和，例如系統中分子的動能 分子運動包括平動 轉動和振動三種形式 分子內電子運動的能量 原子核內的能量分子間作用能 等等，難以勝數，隨認識的深化不斷髮現新的能量形式，但有一點是肯定無疑的，任何系統在一定狀態下內能是一定的，因而熱力學能...