1樓：匿名使用者
同激碰轎學，第六主族就是氧族元素了。他們最外層有六個電子，比較容易得到兩個電子達到八明肆個電子的穩定結構。它們的性質有①元素化合價相同。
在化學反應中，主要顯-2、+4、+6價（氧例外）；
都能形成h2r型氣態氫化物（吵猜碲不能與氫氣直接化合）。這些氫化物結構相似，性質相近。它們的水溶液均呈酸性；
都能和氧結合生成ro2和ro3型兩種氧化物（氧除外）。這些氧化物均是酸酐，其對應的水化物分別為h2ro3和h2ro4型兩種酸。它們不同的地方就是①物理性質不同，結合教材表6�1中氧族元素的單質物理性質的內容講解；
從氧到碲，單質和氫氣化合的能力逐漸減弱；對應的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱。氧氣跟氫氣反應最容易，也最劇烈，生成的氫化物也最穩定，在1 000 ℃時才分解；硫和硒只有在較高溫度下才能與氫化合，硫化氫、硒化氫不穩定；碲則不能與氫直接化合，且碲化氫最易分解；
從硫到碲，所對應氧化物的水化物的酸性逐漸減弱。
2樓：匿名使用者
同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大。
元素週期表中,非金屬元素存在的區域為
3樓：
摘要。元素週期表中，非金屬元素存在的區域為s區和p區，非金屬元素除h元素在s區外，其餘的均在p區。
元素週期表中，非金屬元素存在的區域為。
元素週期表中，非金屬元素存在的區域為s區和p區，非金屬元素除h元素在s區外，其餘的均在p區。
你好，想問一下這8道題目。
能一下嗎？2、元素週期表中全為非金屬元素的主族：第ⅶa族3、同週期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強畢悔同遊衡主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱神數做。
6、過渡元素原子電子構型的特點是它們的d 軌道上的電絕帶耐子未充滿（pd例外），最外行帶層僅有1~2個並春電子，它們的價電子構型為(n-1)d¹-9ns（pd為4d5s）
謝謝。4、組成元素最多的族是哪族？ⅲb族含有鑭系和錒系，總共含有32種元素5、過渡元素均為金屬元素？
過渡元素位於週期表ib~ⅶb以及ⅷ族元素，都為金屬元素7、形成化合物種類最多的元素是哪族元素？位於元素週期表的第侍巨集孝二週期iva族。它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼和生物之中，數量約有600萬種。
8、稀有氣體元素是非金屬元素嗎？不屬於，稀有氣體是元素週期絕配表老稿裡的零族（類）
元素週期表按照電子構型，將元素分為5個區，為什麼
4樓：網友
5個區是： s p d ds f
因為它們電子構型非常相似。如：s 區：ns^1-2 p: ns2p^1-6
d: (n-1)d^1-9ns^1-2 ds: (n-1)d10ns^1-2 f:略。
從中可以看出，區的劃分與電子構型有密切關係。
元素週期律，元素週期律在元素週期表中的體現
5樓：路溫柴倩
元素週期律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性的遞變規律。
元素週期律在元素週期表中的體現如下：
1、原子半徑：
同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
2、主要化合價：
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元或族素的最高正化衫拍弊合價遞增（從+1價到+7價），第一週期除外，第二週期的o、f（o無最高正價，f無正價，除外）元素除外；
最低負化合價遞增（從－4價到－1價）第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅳa族開始。
元素最**的絕對值與最低價的絕對值的和為8，代數和為0，2，4，6的偶數之一（僅限除o，f的非金屬）
3、金屬性、氧化性、還原性、穩定性。
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
a.單質氧化性越強，還原性越弱，對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陽離子的氧化性越強；
b.單質與氫氣越容易反應，反應越劇烈，其氫化物越穩定；
c.最**氧化物對應水化物（含氧酸）酸性越強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
a.單質還原性越強，氧化性越弱，對應簡單陰離子的還原性越強，簡單陽離子賀雀的氧化性越弱；
b.單質與水或酸越容易反應，反應越劇烈，單質與氫氣越不容易反應；
c.最**氧化物對應水化物（氫氧化物）鹼性越強。
在元素週期表中,同一週期或同一主族元素原子結構有什麼共同特點
6樓：旺財包子
元素週期表中，同一週期從左到右，針對與主族元素，電子層數是相同的，只是元素最外層電子數依次增多，由1增到2（第一週期)或由1增到8（第2.——7週期）；
同一主族元素，最外層電子數都是相同的，由上到下，電子層數依次增多，由一層增到7層；
7樓：網友
原子的最外層電子數一樣。比如f cl br i 這族 原子的最外層電子均為7個。
元素在週期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質,下列說法正確的是
8樓：刁淳桐冬雁
a．h及第二週期的陽離子，最外層電子不是8個，而第二週期的非金屬元素形成的陰離子及第三週期元素形成的離子，其最外層都達到8電子穩定結構罩慶，故a錯誤；
b．第二週期元素，o、f沒有正價，而第三週期元素的舉洞最高正化合價等於它所處的主族序數，故b錯誤；
c．位於金屬與非金屬元素交界處的元物答握素，既有金屬性又有非金屬性，如si既表現金屬性，又表現非金屬性，故c正確；
d．同一主族的元素的原子，化學性質相似，因電子層不同，存在性質的遞變性，如鹼金屬性質，隨原子序數增大，金屬性增強，化學性質相似而不相同，故d錯誤；
故選c．
元素週期表是元素週期律的表現形式，元素週期律實質是最外層電子數的變化，對嗎？
9樓：信曼寒蕢飲
表現形式是元素週期表，實質是最外層電子呈週期性變化。你說的差不多。
10樓：太叔靜逸牧蕩
a．週期表是按照原子序數大小排列的，每一週期含頃具有相同的電子層數扒拆，每一族元素的價電子數目相等，性質相似，同時按照原子序數的遞增呈週期性變化，故a正確；
b．元素週期表是元素週期律的具體表現形式，先有了元素週期律，然後門捷列夫才作出了元素週期表，故b正確；
c．不只有門捷列夫作出了元素週期表，還有別人的不一樣的排列談此陸方式，故c錯誤；
d．原子核外電子呈現週期性的變化，所以元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性的變化的規律，故d正確．
故選c．
元素週期表都有什麼規律，化學元素週期表中的規律有哪些？
結合元素週期表,元素週期律可以表述為 隨著原子序數的增加,元素的性質呈週期性的遞變規律 在同一週期中,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬性從左到右遞增,在同一族中,元素的金屬性從上到下遞增,非金屬性從上到下遞減 同一週期中,元素的最高正化合價從左到右遞增 沒有正價的除外 最低負化合價從左到右逐漸增高 ...
元素週期表規律，元素週期表的排列有什麼規律？
每橫行1 自左至右質量遞增。2 原子序數遞增。同核外電子數 3 半徑遞減。0族稀有氣體元素除外 4 最高正價遞增，最低負價絕對值遞減。5 金屬元素，金屬性遞減。6 非金屬元素，非金屬性遞增。每縱行1 自上至下質量遞增，原子序數，半徑遞增。2 金屬元素，金屬性遞增。3 非金屬元素，非金屬性遞減。我有幾...
元素週期表中有幾個族，元素週期表中有幾個族
18列，16個族 7個主族 用a表示 7個副族 用b表示 第viii族 週期表中8,9,10三列 稀有氣體稱為零族 16個族。有7個主族，一般用羅馬數字後面加a表示，如 a7個副族，也是用羅馬數字來表示，後面加b，如 b還有第 族，就是第八族。這是單列出來的，佔三列。稀有氣體 氦氖氬氪氙氡 也是單列...