高中化學所學的新型無機非金屬材料有哪些
1樓：惠企百科
1、保溫材料：氣凝膠氈。
2、絕緣材料：氧化鋁、氧化鈹、滑石、鎂橄欖石質陶瓷、石英玻璃和微晶玻璃等；鐵電和壓電材料鈦酸鋇系、鋯鈦酸鉛系材料等。
3、磁性材料：錳—鋅、鎳—鋅、錳—鎂、鋰—錳等鐵氧體、磁記錄和磁泡材料等；導體陶瓷鈉、鋰、氧離子的快離子導體和碳化矽等；半導體陶瓷鈦酸鋇、氧化鋅、氧化錫、氧化釩、氧化鋯等過濾金屬元素氧化物系材料等。
光學材料：釔鋁石榴石雷射材料，氧化鋁、氧化釔透明材料和石英系或多組分玻璃的光導纖維等。
4、高溫結構陶瓷：高溫氧化物、碳化物、氮化物及硼化物等難熔化合物超硬材料碳化鈦、人造金剛石和立方氮化硼等；人工晶體鋁酸鋰、鉭酸鋰、砷化鎵、氟金雲母等；生物陶瓷：長石質齒材、氧化鋁、磷酸鹽骨材和酶的載體材料等；無機複合材料：
陶瓷基、金屬基、碳素基的複合材料。
高中化學所學的新型無機非金屬材料有哪些
2樓：匿名使用者
非晶體材料，人工晶體，無機塗層，無機纖維（碳纖維也是新型無機）所以的話，像氮化矽，氧化鋁陶瓷就屬於新型無機。
玻璃纖維、碳纖維、硼纖維、芳綸纖維、碳化矽纖維、石棉纖維、晶須、金屬絲和硬質細粒等。
無機化學基礎
3樓：脫寧邗鵬翼
酸性：nh4no3
alcl3mgso4
鹼性。na2co3
nacn中性悶臘kno3
kcl因螞塌滑為mg(oh)2是弱鹼。
硫酸鎂。水解的。
化學方程式。
是mgso4+2h2o=可衫洞逆=mg(oh)2+h2so4顯酸性。
高中化學：關於無機物知識的問題
4樓：網友
1、問題一答案：首先看到有白色沉澱生成，是因為。
alcl3+3naoh=al(oh)3（沉澱符號）+3nacl隨著氫氧化鈉溶液的不斷增加，白色沉澱消失，溶液又變為無色，是因為。
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o，其中生成的naalo2(偏鋁酸鈉)易溶於水，所以沉澱就消失了。
2、問題二答案：鋁箔在酒精上高溫加熱，會與空氣中的氧氣反應在其表面生成緻密的氧化膜，所以會出現以上的情況。
希望我的答案能讓你滿意！
5樓：靈光巖
問題一：濃氫氧化鈉與氯化鋁溶液反應，生產白色沉澱，當氫氧化鈉過量時白色沉澱溶解。請問，為什麼白色沉澱會溶解？
answer：在過量的oh-存在下，al(oh)3+oh-==al(oh)4-，形成了溶於水的四羥基合鋁酸根。
問題二：將一塊鋁箔用砂紙打磨表面後，在酒精燈上加熱至熔化，答案上說因為緻密氧化膜—氧化鋁的熔點遠高於鋁的熔點，所以被熔化的是鋁。而鋁被氧化膜所包裹，不能迅速燃燒，不能與氧氣迅速反應。
我想請問，題中不是說用砂紙打磨表面嗎？為什麼還會涉及到氧化膜？氧化膜應該已經被除掉了啊。
除掉了氧化膜，在加熱的情況下，外層的鋁又重新被氧化成了氧化鋁緻密氧化膜，包裹鋁箔。
6樓：識不廣
因為氫氧化鋁是兩性鹼，既能與酸反應也能與鹼反應。當氫氧化鈉過量時，氫氧化鈉與氯化鋁溶液反應，所以白色沉澱會溶解。
2.鋁是活潑金屬，即使是打磨過的鋁箔，在酒精燈火焰加熱時很容易與空氣中的氧氣迅速反應生成氧化鋁，所以~
7樓：網友
問題一：濃氫氧化鈉與氯化鋁溶液反應：3naoh+alcl3=al(oh)3（加下箭頭）+3nacl
生成的al(oh)3會和氫氧化鈉反應生成naalo2(偏鋁酸納），所以白色沉澱溶解。
問題二：也許是緻密氧化膜—氧化鋁用砂紙不易打磨掉。
8樓：網友
一、氫氧化鈉溶液和氯化鋁反應，2al + 2naoh+2h2o ==2naalo2+3h2↑(而且，在naoh不足量時發生的反應為 2al+6h2o===naoh)==2al(oh)3↓+ 3h2↑ )所以過量的氫氧化鈉過量時白色沉澱溶解。
二、這個問題應該是被打磨過的可以較快的溶化，而未經過打磨的不能迅速的溶化應為未打磨的鋁被氧化膜所包裹。
基礎化學的無機化學
9樓：裸色控
1、課態型程性質。
無機化學》教學大綱是以綜合性大學化學專業部頒無機化學教學大綱為基礎，結合我校實際情況制定的。根據面向21世紀的培養目標，加強素質教育，培養學生的綜合能力的精神，依據國家教委頒發的化學專業課程的知識點，加強基礎，刪除陳舊的內容，為後續課程提供必要的基礎理論和基本化學知識，與後續課程協調分工，減少重複，減少學時，努力提高教學質量。
本課程是學生進大學後的第一門化學課，它的任務是為學習後續的《分析化學》、《有機化學》、《物理化學》等課程提供必需基本理論知識，同時掌握無機化學常見元素單質、化合物的性質，以及無機化學常見反應型別和反應規律。教學中跡閉笑既要注意與中學內容相銜接，又力求以近代化學學科基礎理論為起點。課程課堂教學時數為90學時，分上下兩學姿含期進行。
2、教學方法：課堂講授為主，自學和多**教學為輔。每週還配備2學時的上機應用電腦多**教學軟體作為輔助教學。
3、課程學習目標和基本要求。
通過學習瞭解化學反應的基本規律，學習應用化學熱力學和動力學基本概念，解決化學變化過程的基本問題；應用化學自由能為主線，討論和計算四大化學平衡問題；掌握平衡計算的方法和技巧。瞭解微觀粒子的基本屬性，學習原子、分子結構理論、配位化學基本知識。總結和掌握化學元素週期系。
元素化學的學習，以重要元素及其化合物特性，典型反應為基本知識。要求掌握鹵族元素，氧族元素，氮族元素，碳族元素，硼族元素，鹼金屬和鹼土金屬，銅鋅分族，過渡金屬等元素的常見化合物製備、性質、反應。初步瞭解稀土元素，及核化學。
4、課程學時：90學時。
5、課程型別：必修課。
高中無機化學推斷
1 你說得對，a為弱酸弱鹼鹽，與naoh放氣是nh4 的特徵反應，所以弱鹼陽離子為nh4 與鹽酸反應是弱酸陰離子的特徵，與氯水反應是還原劑特徵。結合s o元素和產nh4 量判斷a為 nh4 2so3.nh4 oh nh3 h2o so3 2 cl2 h2o so4 2 2cl 2h 2 其實學化學多...
無機化學問題，無機化學的問題
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無機化學問題,大學無機化學問題。
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