1-溴丁烷的合成
1樓：洋蔥學園
製備1－搏碰溴丁烷通常採用nabr－h2so4過去曾用的h2so4（20ml濃硫酸＋15ml水）隱改，加熱迴流時有大量的hbr體從冷凝管頂端逸出生成酸霧。如果降低灶銀判硫酸的濃度，可使逸出的hbr氣體大大減少。
溴丁烷是什麼？
溴丁烷是一種有機化合物，分子式為c4h9br，無色透明有香味液體，微溶於水，能溶於醇、醚、氯仿等有機溶劑。可作稀有元素萃取劑、烴化劑及有機合成原料，還可用作醫藥、染料和香料的原料。
2樓：小鳥今時歡歌
1溴丁烷的製備中採用那些方法鑑定所合成的化合物？？
一種合成維生素d3衍生物他卡西醇側鏈的關鍵中間體(s)-3-甲基-2-(叔丁基二甲基矽氧基)-1-溴丁烷的合成方法。包括以下步驟：(1)(s)-3-甲基-2-羥基丁酸的製備；蔽塵野(2)(s)-3-甲基-2-羥基丁酸乙酯的製備；(3)(s)-3-甲基-2-(叔丁基二甲基矽氧基)丁酸乙酯的製備；(4)(s)-3-甲基-2-(叔丁基二甲基矽氧基)丁醇的製備；(5)(s)-3-甲基-2-(叔丁基二甲基巨集喊矽氧基)-1-對甲苯磺醯氧基丁烷的製備；(6)(s)-3-甲基-2-(叔丁基二甲基矽氧基)-1-溴丁烷的製備。
本發明以天然存在兄困的l-纈氨酸為原料及手性源，經過五步反應合成了(s)-3-甲基-2-(叔丁基二甲基矽氧基)-1-對甲苯磺醯氧基丁烷，六步反應合成了(s)-3-甲基-2-(叔丁基二甲基矽氧基)-1-溴丁烷。
1-溴丁烷的製備
3樓：財來財來
1-溴丁烷的製備如下：
一、教學目標：
1、使學生學習並掌握以正丁醇、濃 h2so4 和溴化鈉製備 1-溴丁烷的原理和方法；
2、使學生掌握帶有有害氣體吸收裝置的迴流操作；
3、鞏固分液漏斗的使用方法以及液體產品乾燥、蒸餾的基本操作。
教學方法與教學手段：
講解法、學生實驗法、巡迴指缺春模導法。
教學重點與教學難點；
重點：氯代烷的製備原理及方法，有害氣體的**及**裝置的組裝和使用。
難點：氯代烷的製備方法。
思政元素：結合尾氣吸收轉置運用的作用，進行環保教育，結合反應過程中硫酸濃。
度大學與加熱伏緩火力大小控制，引導學生進行凡事有度，過猶不森坦及教育，倡導採取科學方。
法。思政預期效果：引導學生養成環保意識，注意養成環保意識，廢酸廢鹼和有毒反應。
物不要隨意丟棄，應置於制定容器，統一無害化處理，做事應採取科學方法，凡是有度，過有不及處事方式。
二、實驗原理。
實驗室中，芳滷一般通過芳烴在催化劑作用下直接鹵化製備，滷代烷烴一般通過相。
應的醇與氫鹵酸之間的親核取代反應制備（可逆反應）。
溴化鈉與濃硫酸反應，放出溴。
化氫，溴化氫與正丁醇生成 1-溴丁烷。
主反應：nabr+ h2so4 hbr+ nahso 4
n--c4h9oh + hbr n--c4h9br + h2o
副反應：ch3ch2ch2ch2oh
h2so4ch3ch2ch=ch 2+ ch3ch=chch 3+ h2o
2ch3ch2ch2ch2oh
h2so4 ch3ch2ch2ch2och2ch2ch2ch3+ h2o
硫酸在反應中起催化劑和脫水劑作用。
三、實驗材料。
電熱套（帶磁力攪拌）、磁轉子、圓底燒瓶、球形冷凝管、直型冷凝管、蒸餾頭、溫。
度計、溫度計套管、尾接管、燒杯、漏斗、分液漏斗、乳膠管、濃 h2so4、正丁醇、nabr、
naoh、無水 cacl2、nahco3、沸石。
乙烯合成2-溴丁烷的合成路線
4樓：
摘要。乙醇加強鹼消除生成乙烯，乙烯高溫適當條件生成乙炔，乙炔加nanh2，液氨，低溫，生成乙炔鈉。乙醇與氫溴酸反應生成溴乙烷。
溴乙烷與乙炔鈉反應生成1-丁炔，1-丁炔在pd-caco3，喹啉，迴流條件下，生成1-丁烯。1-丁烯加水生成2-丁醇，2-丁醇加強鹼消除生成2-丁烯。
乙烯合成2-溴丁烷的合成路線。
乙烯和水發生加成反應可生成乙醇，鬧此方襪拍程式為c₂h₄+h₂o——（告彎羨一定條件）c₂h₅oh
乙醇加強鹼消除生成乙烯，乙烯高溫適當條件生成乙炔，乙炔加nanh2，液氨，低溫，生成乙炔鈉。乙醇與氫溴酸反應生成溴乙烷。笑轎溴乙烷與乙炔鈉碰派肆羨並反應生成1-丁炔，1-丁炔在pd-caco3，喹啉，迴流條件下，生成1-丁烯。
1-丁烯加水生成2-丁醇，2-丁醇加強鹼消除生成2-丁烯。
乙炔合成1,2二溴丁烷
5樓：
摘要。具體反應步驟如下：在適當條件下，將1,4-二溴丁烷和紅磷/碘化氫處理生成1,2-二溴丁烷。
將1,2-二溴丁烷與乙炔在存在催化劑（如銅）的條件下進行反應。反應生成1,2-二溴丁烷和乙炔的加成產物1,2-二溴-1,2-二甲基乙烷。由於1,2-二溴-1,2-二甲基乙烷是不穩定的，會立即失去乙個甲基產生1,2-二溴-2-甲基丙烷。
1,2-二溴-2-甲基丙烷再次和乙炔反應，消除乙個br離子和乙個h離子，生成目標產物1,2-二溴丁烷和氫氣。
乙炔合成1,2二溴丁烷。
親您敬攜滲好，乙炔合成1,2-二溴丁烷隱譽的化學反應式為：br-ch2-ch2-chbr-ch3 + h-c≡c-h → br-ch2-ch2-c≡亮脊c-ch2-br + h2
具體反應步驟如下：在適當條件下族型，將1,4-二溴丁烷和紅磷/碘化氫處理生成1,2-二溴丁烷。將1,2-二溴丁烷與乙炔在存在催化劑（如銅）的條件下進行反應。
反應生成1,2-二溴丁烷和乙炔的加成產物1,2-二溴-1,2-二甲基乙烷。由於1,2-二溴-1,2-二甲基乙烷是不穩彎老定的，會立即失去乙個甲基產生埋穗公升1,2-二溴-2-甲基丙烷。1,2-二溴-2-甲基丙烷再次和乙炔反應，消除乙個br離子和乙個h離子，生成目標產物1,2-二溴丁烷和氫氣。
親您好，這個反應需要在適當的條件下進行，如反應溫度、反應時間、催化劑種類和用量等都需兆盯要嚴格控制，以獲得較好的反應效果。同時，這個反應過程中需要採賣攔取相應的安全措施，如戴防護手套和護族配和目鏡，避免產生不安全的化學反應或危險物質的釋放。好的。
1-氯丁烷怎麼合成1,2氯-3溴丁烷？
6樓：愛學習的虎子
1,2-氯-3-溴丁烷的合成可以通過下列步驟進行：
將氯丁烷和溴在鹼性條件下反應，生成1-溴-2-氯丁烷。
將1-溴-2-氯丁烷與氫氧化鈉（naoh）反應，生成1-氫氧化物-2-氯丁烷。
將1-氫氧化物-2-氯丁烷簡舉與溴在鹼性條件下反應，生成1,2-氯-3-溴丁烷。
反應方程式如下：
步驟1：氯丁烷 + 溴孫咐則 + 氫氧化鈉 → 1-溴-2-氯丁烷 + nabr + h2o
步驟2：1-溴-2-氯丁烷 + naoh → 1-氫氧化物-2-氯丁烷 + nabr
步驟3：1-氫氧化物-2-氯丁烷則棚 + 溴 + 氫氧化鈉 → 1,2-氯-3-溴丁烷 + nabr + h2o
7樓：寒假好機會
1,2-氯-3-溴丁烷可以通過豎備盯以下步驟從1-氯丁烷製備：
將1-氯丁烷和溴化氫反應，生成2-氯丁烷。
將2-氯丁烷和氫溴酸反應，生成1,2-氯-3-溴丁烷。
反應方程式如下：
步驟1:1-氯丁烷 + hbr → 2-氯丁烷 + hcl步驟2:2-氯丁烷 + hbr → 1,2-氯-3-溴丁烷 + hcl
需要注意的是，這是乙個有機合成反應，需要在適當的反應條件下進行，如控制反應溫度、時間、反應物的摩爾比例等。同時，由於反應中涉及滾槐到有毒氣體和易燃有機物，需要採取相應的安全措施餘和，如在通風良好的實驗室中進行反應，佩戴防護用品等。
1-溴丁烷製備和2-氯-2-甲基丙烷的製備有何異同
8樓：
摘要。製備1－溴丁烷通常採用nabr－h2so4 過去曾用的h2so4（20ml濃硫酸＋15ml 水），加熱迴流時有大量的hbr 體從冷凝管頂端逸出生成酸霧。 如果降低硫酸的濃度，可使逸出的hbr氣體大大減少。
1-溴丁烷製備和2-氯-2-甲基丙烷的製備有何異同。
製備1－溴丁烷通常採用nabr－h2so4 過行春衫去曾用的h2so4（20ml濃硫酸＋15ml 水），加熱迴流時森鬧有大量的hbr 體從冷凝管頂端逸出生成酸檔腔霧。 如果降低硫酸的濃度，可使逸出的hbr氣體大大減少。
2-甲基-2-氯丙烷可由叔丁醇和濃鹽酸反應制備得到，反應式如下： 實驗部分 實驗裝置與材料 儀器：錐形瓶、燒杯、量筒、分液漏斗、鐵圈、石棉網、圓底燒瓶、玻璃塞、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、蒸餾頭、冷凝管、尾接管、漏斗陪液 藥品：
叔丁醇、濃鹽森襪酸、水、5%碳酸氫鈉溶液、無水氯化鈣、沸石、冰 實驗裝置 製備裝置 分液裝置 蒸餾裝置 實驗過蘆春物程 在100ml圓底燒瓶中，加入叔丁醇和21ml濃鹽酸，不斷振盪10～15 min後，轉入分液漏斗，靜置，待明顯分層後，分去水層。
正溴丁烷的製備實驗中如何判斷正溴丁烷是否蒸完
看蒸餾燒瓶中正溴丁烷層 即油層 是否完全消失,若完全消失,說明蒸餾已達終點。餾出液是否由渾濁變為澄清 反應瓶上油層是否消失 取一試管收集幾滴餾出液，加水搖動，觀察有無油珠出現，如無，表示餾出液中已無有機物，蒸餾完成。根據正溴丁烷的沸點溫度判斷 正溴丁烷的製備實驗中少量的2 溴丁烷是如何生成的?反應機...
1兀200兀的積是多少
1 3.14 3.14 2 3.14 6.28 3 3.14 9.42 4 3.14 12.56 5 3.14 15.70 6 3.14 18.84 7 3.14 21.98 8 3.14 25.12 9 3.14 28.26 10 3.14 31.40 11 3.14 34.54 12 3.14 ...
某中學規定 學生的學期體育綜合成績滿分為100分，其中，期中考試成績佔40，期末考試成績佔60，小海這
sb砂儔 86試題分析 利用加權平均數的公式直接計算 用80分，90分分別乘以它們的百分比，再求和即可 小海這學期的體育綜合成績 80 40 90 60 86 分 某中學規定學生的學期體育成績滿分為100分，其中課外體育佔20 期中考試成績佔30 期末考試成績佔50 山治 根據題意得 95 20 9...