1樓：緒梓始夜春
容器總的壓強增大，因為氣體的分子數增多了猜戚悉，仔銀體積不變，壓強增大。但可以認為原來反應體系的壓強不變，這涉及到分壓的問題，或者從物質的濃度角度理解壓強，反應物、生成物的濃度不變，反應體系的壓強不變。
總結起來，反應體系的壓強是否改變，要看濃度。恆溫恆容加稀有氣體。
反應物生成物的濃度不變，相當於壓強不變，反應速率。
不變，平衡不移動。恆溫恆壓加稀有氣體，容器體積增大，反應物生成物濃度都減小，相當於減壓穗乎，反應速率減慢，平衡向縮體方向移動。
2樓：花逸百榮軒
應該這麼說，壓強是增櫻睜大的，毋庸改激置疑。只是，只要稀有氣體不參與反應，各反應物與生成物的濃度不變，平脊殲歲衡不會移動。
3樓：原茂林之卉
增大，根據物理公式來算。
由於氣體的壓強實質上是大量的做無規則埋改拆運動的氣體分子與容器壁不彎棗斷碰撞而產生的，因此當其他條件不變的情況下，氣體體積減小會使氣體分子與容器壁碰撞的次數增多而使壓強增大。充入稀有氣體相殲敏當於減少體積。
4樓：鄧雪魯蝶夢
容器內的總壓強拿吵是增大拆敏陵的，但是樓主所說的。
反應氣體壓強。
是不變的。因為充入的旅戚是惰性氣體，而不是參加反應的氣體。
5樓：布翱潛雲嵐
如果是恆容，充入惰性氣體對原來的平衡、可逆反應沒有影響，因為可逆反應看的是反應物或生成物各自的分壓，總氣體壓強並沒有影響。如果是公升腔棗恆壓吵拆，充圓姿入惰性氣體相當於可逆反應各個氣體物質的分壓減小，相當於氣體被稀釋。
6樓：遇沛五興學
不會增大。我不曉得哪們解釋。
反正它就是這麼滴。
為什麼密閉容器內的氣體溫度不變時,體積減小,壓強增大?
7樓：張三**
氣體的壓強產生，從微觀的角度來看，是由於氣體分子無規則運動不斷撞擊提供了乙個力集合形成。物理書上乙個形象的例子就是，乙個小鋼珠砸在電子秤上只是會瞬時顯示乙個力的數值，如果不斷將小鋼珠倒在電子秤上，電子秤就會顯示乙個比較穩定的力的數值。氣體分子的壓強就是氣體分子持續的碰撞產生一股持續的力。
密閉容器的氣體質量是不變的，即含有的氣體分子總數是不變的，此時，同樣面積的容器壁上，如果原來是單位時間裡有n個分子撞擊會產生大小為a的力，當氣體體積縮小時，就會使得單位體積裡的氣體分子數量增多，即氣體密度變大，同樣面積的容器壁上在是單位時間裡就可能有大於n的分子數假設為2n個分子，如果溫度保持不變，即體系的整體能量沒有流失，分子的運動速度不變，此時2n個分子撞啟戚擊產生力顯然會大於a,根據壓強p=f/s,力變大，面積不變叢茄，顯然壓滲旁察強變大了。
【高中化學】恆溫恆壓下，通入反應物氣體，則容積增大，氣體的物質的量也增大，那濃度怎麼變？
8樓：網友
濃度不變。
c=n/v氣體的壓強p=f/s=nrt/v。
r是比例常數，是個定值。t就是體系的溫度。
很明顯，p是定值，那麼nt/v就是定值。
由於是恆溫恆壓條件，p、t均是不變的，那麼n/v就是不變的。
但是要注意，所謂的恆溫恆壓是最終的結果，不是過程。
剛加入氣體的時候，反應物濃度在瞬間是增大的，所以反應會右移。
但是平衡之後，根據上述公式，各物質濃度肯定不變。
9樓：餘寒雲
關於可逆反應，推薦樓主用pv（體積）=nrt（r為常數），及相關基本公式進行推導。可得出：c（二氧化硫）減小，c（氧氣）增大，c（三氧化硫）增大。
氣體往往容易被壓縮，固體和液體不易被壓縮，為什麼？
10樓：世紀網路
由於構成物質的微粒之間有一定的間隔，構成氣體的微粒之間存在比較大咐晌的間衡團鋒隔，所以比較容易被壓縮；而構成固體和液體的微粒之間間隔比較小，所以比較難被壓縮．
故答為：氣體分子間間隔大，而固體和液體的分子間間或緩隔小．
固體單質a和氣體單質b在容積一定的密封容器中完全反應生成氣體c，同溫下測得容器內壓強不變，且反應後氣
11樓：網友
反應前後容器內壓強不變，說明在反應方程式中b和c前面的係數是相同的。
而氣體c的密度是原氣體密度，也就是b氣體密度的4倍。
又因為在恆容容器中進行悉橋衫反應，總體積不變。
因此說明c的質量是b氣體的4倍。
因為反應前後壓強不變，可以知道氣體總的摩爾數相等。
因此b和c摩爾數消拍相等，d錯誤。
可以推出c的摩爾質量是b氣體的4倍，a選項錯誤。
根據質量守恆定律睜腔可知，a質量是b的3倍，是c的倍，所以b正確。
而c選項中由於沒有確定方程式，無法瞭解具體的原子個數比，錯誤。
化學反應中，為什麼恆容條件下充稀有氣體對平衡無影響？？
12樓：闞桂花過淑
壓強對化學反應速率的改變是靠濃度的改變來完成的。
巨集觀意義上來說，恆容時，稀有氣體之加入對反應物產物的濃度沒有任何變汪租化。
就微觀意義上來說，恆容時，稀有氣體的加入的確使分子平均間距減小，但稀有氣體分子跑來跑去又不與反應物反應，只是填充到以前反應物分子之間的空隙中去了（氣體分子之間困碧兆間距非常大），也就是說稀有氣體分子的加入並沒有使得反應物分子運動得更快或是反應物分子間距減慧李小。所以並沒有增大反應物之間發生有效碰撞的機會，也就對反應速率沒影響了。
體積不變的密閉容器內的壓強隨著容器內的氣體的增多或減少有何變化
13樓：不想幫倒忙
由克拉伯龍方程 pv=nrt
1.等容變化，在溫度不變的前提下，密閉容器內的壓強隨著容器內的氣體的增多而增大，隨容器內的氣體的減少而增減小。
2.等容變化，在溫度公升高的前提下，密閉容器內的壓強隨著容器內的氣體的增多而增大，隨容器內的氣體的減少可能增大、可能減小、可能不變。
在溫度降低的前提下，密閉容器內的壓強隨著容器內的氣體的增多可能增大、可能減小、可能不變，隨容器內的氣體的減少而減小。
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