1樓：天使pig若宇
在化學電池中 放電的時候是乙個電池 將化學能轉化為電能 此時作為電池正極的極板是陰極 負極是陽極。
此時溶液在產生同性電 陽離子移向正極 發生還原反應 化合價降低 得電子。
陰離子移向負極 發生氧化反應 化合價公升高 失電子。
而充電的時候則相反 電池變為電解池 外部的電能轉化為化學能 溶液中此時存在著異性電 並且此時電池的負極接外接直流電源的負極 正極接直流電源的正極 陽離子向負極移動 化合價降低得電子發生還原反應 陰離子向正極移動 化合價公升高失電子發生氧化反應。
充電和放電是乙個可逆的反應 二者是恰恰相反的 放電的時候消耗a物質 充電則會有a物質生成。
2樓：網友
蓄電池作為電源對外電路提供能量就是放電，而由外部的電源為化學能量不足的蓄電池進行補充能量的過程就是充電放電就是消耗化學能，把化學能轉化為電能被消耗，充電剛好相反，把電能轉化為化學能量儲存起來到蓄電池中。可以比喻如下：人吃飯、喝水補充體能就相當於充電，吃飽飯後的體育活動、消耗體能就相當於放電。
3樓：浮振翱
從氧化還原反應角度來說。
放電時，負極是氧化反應（原電池原理）
充電時，陽極發生氧化反應（電解池原理）
而乙個反應正向是氧化反應，反向則為還原反應。
蓄電池從外電路接受電能，轉化為電池的化學能的工作過程。蓄電池在其能量經放電消耗後，通過充電恢復，又能重新放電，構成充放迴圈。
一般用直流電流(也有用不對稱交流電流或脈衝電流)充電。不同情況下，採用不同的充電方法如恆流充電、恆電壓充電、浮充電、涓流充電、急充電或這些方法的組合式充電等。
根據電量=電壓*電流*時間的公式，在電量固定的情況下，只有通過增加電壓或者增加電流的方式來縮短充電時間。
擴充套件資料：當等量異種電荷相遇時，會互相分散開來，形成電流，使正－負電荷的作用相互抵消，不顯電性，這實際上是電子的擴散。
但當不等量異種電荷相遇時，它們中只有部分電荷（等量的那一部分）被中和，其它電荷則進行接觸起電。
當電路被閉合（即接通）時也在進行中和放電，只是有電源不斷地分離電荷，所以閉合電路中始終有電流通過。
不要將電池暴露在高溫或嚴寒下，像三伏天時，不應把手機放在車裡，經受烈日的曝曬或拿到空調房中，放在冷氣直吹的地方。當充電時電池有一點熱是正常的，但不能讓它禁受高溫的「煎熬」。為了避免這種情況的發生，是在室溫下進行充電，並且不要在手機上覆蓋任何東西。
4樓：阿里楊豪真
電池放電和充電的化學反應不同：放電時化學能轉化為電能；充電時電能轉化為化學能。
5樓：守護迷途
電池放電和充電本質是一種電化學反應。高中化學會給出反應方程式的。
6樓：網友
這是電能與化學能之間的轉化反應過程。
放電，就是化學能轉成電能。
充電，這個過程正好相反的。
7樓：賓士小劉
放電和充電是兩個不同的原理，放電是原電池原理，而充電是電解池原理。放電是把化學能轉化成電能，充電時是電能轉化為化學能。
放電時負極失去電子，電子從導線流向正極，正極上一般是溶液中的陽離子得到電子，發生還原反應。
充電時，陽極失去電子，陰極上一般是溶液中的陽離子得到電子，自身不得電子。陽極和陰極的得失電子順序有放電順序。
以上是我的觀點，有什麼問題你提出來我們共同解決。
化學上什麼是充電和放電
8樓：新科技
下面以鉛蓄電池為例說明充電和放電的化學反應方程式的寫法。
鉛蓄電池的兩極是pb和pbo2,電解質溶液是h2so4,總的電池反應是：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o
放電時：負極反應（活潑金屬失電子 化合價公升高，注意電極反應要連續寫到微粒最終的存在形式 ）：pb-2e+so42-=pbso4
正極反應：pbo2+2e-+4h++so42-=pbso4+2h2o
蓄電池充電時兩極分為陰陽：
陰極就是接電源負極 要發生還原反應 要得電子 要化合價降低的極。相當於電池放電時的負極反應倒寫（改為從右往左）：
pbso4+2e=pb+so42-
陽極就是接電源正極 要發生氧化反應 要失電子 要化合價公升高的極。相當於電池放電時的正極反應倒寫（改為從右往左）
pbso4+2h2o=pbo2+2e-+4h++so42
9樓：匿名使用者
對於化學電池來說，無論是放電過程還是充電過程，都是利用電極材料和電解液之間的氧化還原反應，穗碧畝實現能量的轉換**化）。
放電時，陽極的活潑材料被氧化，實現慧攜電荷的轉移，化學能轉化為電能；
充電時，陽極的活潑材料被還原，通過電荷的轉移，電能轉化為化學能。
具體詳情，請翻開你的高中化學教材，看一下「原電池」部分的內容。猜森。
10樓：亮爺l子信
我剛學到這一課時，以下是我的理解。
放電時，負極是氧化反應（原電池原理）
充電時，陽極發生氧化反應（電解池原理）
反應正向是氧化反應，反向則為還原反應。
負極一般是活躍金屬，陽極一般是不活潑金屬或者非金屬放電時負極金屬失去電子給了陽極，因為有了這個電子轉移，所以有電流產生充電時陽極非金屬或者不活潑金屬失去電子【這個電子即為放電時負極金屬給的並且附著到陽極，僅僅為附著！】還給負極，這樣負極得到了電子【這樣就是充電了】然後負極要放電就繼續失去電子。
這兩個相當於電子迴圈交換。
11樓：千秋萬代到最後
放電是化學能轉化為電能，充電是電能轉化為化學能。
12樓：固執v小子
簡而言之是電子的轉移。
化學充電放電
13樓：俟夕覃棋
蓄電池是電池中的一種，它的作用是能把有限的電能儲存起來，在合適的地方使用。它的工作原理就是把化學能轉化為電能。
它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，並用22～28％的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。
電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源後，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。鉛蓄電池是能反覆充電、放電的電池，叫做二次電池。
它的電壓是2v，通常把三個鉛蓄電池串聯起來使用，電壓是6v。汽車上用的是6個鉛蓄電池串聯成12v的電池組。鉛蓄電池在使用一段時間後要補充硫酸，使電解質保持含有22～28％的稀硫酸。
放電時，電極反應為：pbo2
4h+so42-
2e-pbso4
2h2o負極反應：
pbso42-
2e-pbso4
總反應：pbo2
pb2h2so4
2pbso4
2h2o向右反應是放電，向左反應是充電)
高中化學，2題求解，原電池的充電過程是？
14樓：夢裡燃燒的國度
構成原電池時，鋅失電子，氯離子得電子。生成鋅離子和氯氣。電鍍時，陽極的鋅失電子，陰極電解池中鋅離子得電子，生成銅鍍在鐵上，但電鍍過程中沒有補充氯離子，所以不是充電。
這個鋅鐵電池是一次電池，不能充電。如果可以，對於這個反應，充電就意味著要補充氯離子和鋅。很明顯，氯離子得不到補充。所以是一次電池，不能充電。
15樓：勇敢的旭日東昇
電鍍時zn 為陽極，fe為陰極，kcl、zncl2的混合溶液為電解質溶液，若未通電，不存在自發進行的氧化還原反應，故不能構成原電池，故a錯；電鍍時，導線中每通過2 mol電子，就會析出1mol鋅，通過的電量與析出的鋅量的關係確定，故b錯；電鍍時保持電流保持恆定，則反應的速率就不會改變，故公升高溫度對反應的速率無影響，故c正確；鍍鋅層破損後，鋅與鐵可構成原電池的兩個電極，鐵做正極受到保護，故d錯。
16樓：網友
a選項 這不是二次電池。充電後，鋅溶出。再斷電，鋅也不和氧無法組成原電池，因為氧氣逸出了。
c選項 根據法拉第定律，電量和溫度無關。所以這裡不會因為溫度公升高就加快進行，因為電子也是一種反應物。
17樓：網友
a選項說法錯誤。因為原電池的工作原理是將自發發生的氧化還原反應分在正 (還原）、負 (氧化）兩極進行，負極上失去的 電子流入正極，從而產生電流。而zn、fe都不能與kcl、zncl2自發發生氧化還原反應，所以不能構成原電池。
18樓：小李飛哎哎哎
正極（失電子顯正極），負極（得電子顯負極）電子流動產生電流。
19樓：
充電過程是放電的逆過程。
電化學充放電問題
20樓：莫使伯牙琴絕
這個是鹼性電池，裡面h+很少。
所以不可以寫h+
水的電解實際上純水很難電解。
因此實際電解水都是電解的硫酸溶液或者氫氧化鈉溶液因此寫h+、oh-
如果把水的電解寫完整了。
那也是2h2o+2e=h2+2oh-
2h2o-4e=o2+4h+
21樓：strong尹暉
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