1樓：網友
鈉塊在空氣中變質可能會產生 na2o na2o2 na2co3 由於變質後為白色塊狀固體，所以排除淡黃色森棚宴的na2o2。
初步推斷為 na2o na 與 na2co3 的混合物。
將其全部投入足量水中反應，得到溶液1000ml ,並收集到氣體也就是。
因為na與水反應後生成naoh和氫氣。
na2o與水反應後只生成naoh
2na+2h2o=2naoh+h2↑ na2o+h2o=2naoh所以由h2na與水反應後生成，所以na的物質量為，所以質量為此溶液100ml,用1mol/l的鹽酸滴定至中性，用去70ml相當於用去鹽酸。
溶液中有naoh與na2co3與鹽酸反應，所以進一步分析。
將滴定過程中產生的氣體通入到足量的澄清石灰水中，得到乾燥的沉澱1gna2co3與鹽酸反應產生co2氣體，沉澱為caco3na2co3+2hcl=co2+nacl+h2o co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
生成的沉澱caco3 1g 那麼根據方程式我們可以得到na2co3的質量是。
所以消耗的鹽酸為，那麼與naoh反應的鹽酸便是根據方程式naoh+hcl=nacl+h2o 可得。
naoh 的物質的此銀量也是。
所以總1000ml溶液裡有的naoh
前面我們和慎已經得出na為，所以由na與睡反應生成的naoh為na2o與水反應後生成naoh為。
那麼na2o為，質量為。
因此白色塊狀固體的成分及各成分的質量為。
na2onana2co3
打得好累，你看一下吧。
2樓：網友
三樓的思路是對的，只是漏掉了成分naoh，na單質潮解肯定會有naoh
從綜胡型肢合滴定來看，最終溶質為nacl，故原褲世固體有na元素2na + 2h20 = 2naoh + h2 由此可知原有 na單質 即。
由na2co3 - co2 - caco3 可知 naco3 即其他的成分可能是na2o,naoh;(存在na2o、naoh，就不可能由nahco3)
na2o和naoh總質量為 25 - 23* -106* =na2o和naoh含na元素 - =設naoh x mol，則na2o 1/2( mol40*x + 31*( = x = mol 故naoh有na2o 有 - =
故白色塊狀固體含na單質租碼，naco3 ，naoh ，na2o
3樓：網友
樓上不對哦 碳酸鈉和碳酸氫鈉也不好確定吧 再說是碳酸鈉的話也是 克啊。
4樓：網友
我確定沒有碳酸氫鈉，只有在二氧化碳過量的情況下才能生成，明顯鈉有剩餘。
5樓：網友
根據題意，是氫氣，算出沒變質的鈉，後來的1g沉段中滲澱是碳酸鈣，算出碳酸根的物質培冊量，氫氣用去鈉，1g碳酸鈣握脊對應碳酸鈉，剩下的都是氫氧化鈉。
求問幾道高中化學計算題
6樓：廣秋珊才玲
1.列出方程式。
設o2反應了xmol
則so2反應2x
產生2xmol
so3 可得出（8-2x）*100=40*（12-2x）x=2 平衡時nso2=4mol 通過壓強和體積成正比p=
是由於陰極一直電解oh-
所以896mlo2轉移電子。
陽極先點解cu離子。
再點解h離子。
產生了的cu
溶液中有。所以畝皮掘最後增加。
剩餘h離子。
ph=3.應該是問電握帶離度。
程度是乙個比較值 電離度（α）
已電離弱電解迅核質分子數/原弱電解質分子數）*100%k=
7樓：僑美如天蔚
1.設氧臘臘氣反應了a
mol，則二蘆慶氧化硫反應了2a
mol，所以同時也產生了2a
mol三氧化硫，平衡時二氧化硫佔全部體積的百分之四十，且平陪局握衡時共有氣體（8－2a）＋（4－a）＋2a＝12－a，則有（8－2a）/（12－a）＝40%，解得a＝2，所以平衡時二氧化硫物質的量為硫化銅應該是難溶物質，有可能出現一摩爾每公升的情況嗎？
關於高三化學的計算題
8樓：網友
好好複習化學計量在實驗中的應用，即物質的量有關計算！
9樓：紅滾滾江浪浪
我在高中時也是，最後老師給的建議就是放棄，計算最多不過10分，出去10分，還可以有90分，與其糾結在10分上不如把90分拿到最高，不是嗎？
但是也不能不學，首先要克服心理上的恐懼，告訴自己可以做出來，其次就是老師講的每一種型別題都反覆做，題型有限，考試的時候找相似的模仿做就可以了。希望可以幫到你。
10樓：安吉
最好發揮你的潛意識吧，但如果真的不行寫些過程也是可以的得分的，平時不行，高考是有分的。
11樓：網友
將每個數字相對應的化學符號寫出，想到相關化學公式和相關理論知識。
12樓：網友
化學計算的核心是物質的量，抓好以物質的量的計算就會簡單些。另外，化學計算有很多計算技巧，運用起來就比較容易了。如利用好幾個守恆思想。
質量守恆計算也就是原子守恆 ②電子守恆的計算 ③ 溶液電中性的計算 ④ ph計算：抓好c（h＋）濃度。
13樓：爵士微笑
看書就行了 簡單的一公尺。
14樓：樂悠悠
以物質的量為中心，用好守恆關係，多練題。
高手解答幾道高一化學計算題
15樓：網友
1、此溶液25毫公升中含有的n(bacl2) = =所以晶體中含有的n( = =
摩爾質量m = = 224g/mol
x = (224-208)/18 = 2
h2+o2 == 2h2o
反應前後氣體體積減小1
實際氣體體積減小 = 20-16 = 4ml所以反應的h2體積 = 4*2 = 8ml反應的o2體積 = 4ml
剩餘的20-8-4 = 8ml氣體可能是h2，可能是o2所以兩種可能：
1、h2體積 = 8+8=16ml，o2體積 = 4ml2、h2體積 = 8ml，o2體積 = 4+8 = 12mlhcl(濃) +mno2 ==△== mncl2 + cl2↑ +2h2o
m87/ = 71/m
得m =生成cl2質量 =
2hcl + na2co3 == 2nacl + h2o + co2↑
n2/n = 106/(
n =所以m(agcl) = =
問兩道高一化學計算題
16樓：網友
1、溶液濃度與溶液的體積無關，因此：
fecl3 中c（cl-）=3*1=3mol/lkcl中c（cl-)=1mol/l
則濃度之比為：3：1
2、由於蒸發掉100克水後，變成了14%的兩倍，說明原溶液的質量為200克。
m(koh)=200*14%=28克，n(koh)=28/56=c（koh）=n(koh)/v=
17樓：李o平
1. 的1mol/l的fecl3的cl物質的量濃度為的的1mol/l的kcl的cl的物質的量濃度為所以物質的量濃度為：2
2. koh的質量為14%*（100+80）=，koh的相對分子質量為56，所以為，現在剩下的總液體體積為80ml所以物質的量濃度為。
18樓：匿名使用者
把和都乘10為5l和2l再3乘5,2乘1得15比2
不知對不對。
問一道化學計算題擺脫
1.從表中可分析出第三次恰好是完全反應，第一次溶解4克，一克不溶物 第二次又溶解4克，剩餘一克不容物 前兩次總共有兩克不容物，第三次和前兩次一樣，剩餘一克不容物 現在共有三克不溶物 現在假設第四次也是完全溶解的話，那麼第四次也應該有1克的不溶物，最後應有四克的不溶物，但是試驗結果是八克，即表明第四次...
一道化學計算題，不煩，很快的
cuso4 fe cu feso4 fe cu 56 64 8xg yg 0.2g1.x 56 0.2 8 1.4g nfe 0.025mol 2.y 64 0.2 8 1.6g ncu 0.025mol 3.feso4的物質的量濃度 0.025 0.5 0.05mol lcuso4的物質的量濃度 ...
一道物理計算題
解 1 p f s g s 4000 2 2000pa 2 f w s繩 16000 2 40 200n 注 題中繩子有效股數為2，所以繩子移動的距離是物體移動距離的2倍 3 f nnf 75 2 200 300n 注 前乙個n為機械效率，後面為繩子的股數 g動 nf f 2 200 300 100...