1樓：水果和沙拉
1）除去粗鹽中的難溶性雜質（1分）
除去粗鹽中的易溶性雜質cacl 2 、mgcl 2 （1分）
2）過濾（1分） 漏斗（1分）
3）mgcl 2 +2naoh===mg(oh) 2 ↓+2nacl（1分） 不再繼續產生沉澱。
4）碳酸鈣（或caco 3 ）（1分）
5）氯化鈉的溶解度收溫度凳漏影響較小（1分）
攪拌溶液，避免因區域性過熱，造成液滴飛濺（1分）
6）不可行（1分） mgco 3 、ca(oh) 2 均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去（1分）
7）在除去mgcl 2 和cacl 2 的同時，又引入了新的雜質naoh和na 2 co 3 （或在除去ca 2+ 和mg2+ 的同時又引入棗彎爛了新的雜質離子oh — 和co 3 2 — 1分）
8）向溶液c中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（1分）
1）渾鬧埋濁液體經操作x分成了固體和液體，即操作x應該是將固體和液體進行分離的方法。所以操作x為過濾。過濾除去的是不溶於水的固體，因此實驗步驟①和②是將粗鹽中的不溶於水的固體除去。
粗鹽中含有不溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）。實驗步驟①
2樓：網友
這個太專業了，得去找專業人事才行。
把含鹽率為6%的鹽水100克,蒸發去多克水後,才能含鹽率為10%?
3樓：新科技
含鹽派山稿率為6%的鹽水100克中含鹽100×6%=6克。
想要含鹽率為10%,鹽水的總唯高量應為6克/10%=60克。
那塵孝麼蒸發水量為100克-60克=40克。
通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可
4樓：花開院
（1）通過溶解、過濾可以把粗鹽中不溶性雜質除去．
故填：除去粗鹽中的難溶性雜質．
通過步驟③和④，可以除去粗鹽中的易溶性雜質cacl2 、mgcl2 ．
故填：除去粗鹽中的易溶性雜質cacl2 、mgcl2 ．
2）實驗操作x的名稱是過濾，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
故填：過濾；漏斗．
3）實驗步驟③的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈉，反應的化學方程式為：mgcl2 +2naoh═mg（oh）2 ↓+2nacl．
故填：mgcl2 +2naoh═mg（oh）2 ↓+2nacl．
判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是：取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色．
故填：取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色．
4）實驗步驟④中生成的沉澱d是碳酸鈣．
故填：碳酸鈣．
5）實驗步驟⑤用蒸發溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響較小．
故填：氯化鈉的溶解度受溫度影響較小．
在蒸發食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是攪拌溶液，避免因區域性過熱，造成液滴飛濺．
故填：攪拌溶液，避免因區域性過熱，造成液滴飛濺．
6）這種方法不可行，因為mgco3 、ca（oh）2 均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去．
故填：不可行；mgco3 、ca（oh）2 均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去．
7）做出這種評價的依據是：在除去mgcl2 和cacl2 的同時，又引入了新的雜質naoh和na2 co3 ．
故填：在除去mgcl2 和cacl2 的同時，又引入了新的雜質naoh和na2 co3 ．
8）設計的實驗是：向溶液c中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色．
故填：向溶液c中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色．
海水曬鹽得到的粗鹽中除含nacl外，還含有mgcl2，cacl2，na2so4和泥沙等雜質．（1）為了除去可溶性雜質，
5樓：王侯將相有種的
（1）加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
此過程中，碳酸鈉一定要在氯化鋇之後加入，以確保把過量的氯化鋇除去．
2）在濾液中加鹽酸的作用是：和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去．
3）硝酸鋇會與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉澱和硝酸鈉，硝酸鈉對於氯化鈉來說就是雜質了，故不能用ba（no3）2代替bacl2，理由是會引入新的雜質硝酸鈉；
故答案為：（1）②①或②③①或③②①
2）除去過量的naoh和na2co3
3）會引入新的雜質離子no3
或會生成新雜質nano3）
粗鹽通過溶解、過濾、蒸發得到的固體就一定是純淨的食鹽嗎？為什麼？
6樓：網友
不是，沒有那麼絕對的事，溶液中還有一些可溶的雜質，以下步驟稍微更完整些：
粗鹽提純：先將粗鹽溶於水，再過濾（注意一貼二低三靠），然後加入過量的bacl2溶液，除去na2so4：bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl
然後加入過量的naoh溶液，除去mgcl2：mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl
然後加入過量的na2co3溶液，除去cacl2和bacl2（兩個反應方程式）：na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl
過濾最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體，除去naoh和na2co3（可以用ph試紙檢測酸鹼度，也有兩個反應方程式）：hcl+naoh==nacl+h2o
2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑
蒸發溶液，析出nacl晶體。
7樓：矻子
沒啊，還存在一些可溶性的離子，
8樓：網友
肯定不行的呀。因為有些可溶性的雜質這樣肯定除不去的。如硫酸根離子需要加氯化鋇才能除去。
（通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除nacl外，還含有mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等雜質．以下是製備精鹽的實
9樓：方君乾
（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，故答案為：加速溶解．
2）加入過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質，鋇離子可以將硫酸根離子轉化為沉澱，第④步加入過量的碳酸鈉以後，其他的離子都沉澱了，對氯化鈉來說，雜質只剩下碳酸鈉了，加入鹽酸是為了將碳酸鈉轉化為氯化鈉，故答案為：na2so4；過量的na2co3．
3）第二步後溶液中剩下沒有反應的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉澱以外，還可以除去過量的氯化鋇，故答案為：caco3、baco3．
4）氫氧化鉀會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉澱和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說就是雜質了，故答案為：k+離子很難過濾，會引入新的雜質氯化鉀．
通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除nacl外，還含有mgcl2、cacl2、mgso4以及泥沙等雜質．以下是製備精鹽的實驗
10樓：綱凡白
(1)操作1中，加入氫氧化鈉溶液除雜質反應化學方程式是：mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl
mgso4+2naoh=mg(oh)2+na2so4（3）加入碳酸鈉除去的雜質離子是：ca2+ ba2+（5）濾液中需加入適量的試劑，這種試劑名稱是：稀鹽酸。
11樓：愛
第乙個：氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈉。
第二個：鈣離子和鋇離子。
第三個：稀鹽酸。
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