1樓：網友
第乙個是d，第二個選擇c
解釋：看亞鐵離子、溴離拿枝子、碘離子的還原順序，是碘離子的大於亞鐵離子大於溴離子，然後想想也就知道是纖陸選擇毀敏頃d了。第二題中剩餘的固體可以被磁鐵吸引說明其中含有fe，有fe存在就不可能有銅離子、鐵離子和氫離子存在嘍！
2樓：華陽做題家
第一題，先判斷cl2先與哪個反應。租含手。
febr2，先與fe2+反應，結束後再與弊嫌br-反應。
fei2，先與i-反應，完了後與fe2+反應。
所以，對於fei2，僅有i-被反應，所以氯氣用了a/2 mol對於febr2，fe2+已經完全反應，消耗a/2 molcl2，之後，br-用了a/老和2 mol 氯氣。
一共a mol
所以是1：2
3樓：網友
a,（，這裡的二者的fe元素都是正2價的，也就是說每摩爾兩種元素含純配有的br-和檔談i-的摩爾數相同，而且br-和i-消失的離子的摩爾數相同都是a/2，所以氯氣的摩爾數也相同，故選a）
c（能被磁鐵吸引，說明固體中含行褲碰有fe，那麼也就是cu2+和h+都完全反應了，所以裡面含有的是正二價的fe離子）
一道高一化學選擇題
4樓：新氏凌
若98%的濃硫酸與24%的稀硫酸等質量混合，則所得混合溶液的溶質質量分數恰好等於61%。現在等體積混合，由於濃硫酸的密度大於稀硫酸的密度，即濃硫酸的質量大於稀硫酸的質量，因此混合溶液的溶質質量分數會大於61%。 b
5樓：華陽做題家
b原理是，硫酸溶液，濃度越大，則密度越大。
6樓：網友
補充下3樓的。
在書上那塊好像有說明的，乙個是+乙個是，我也忘了是怎麼回事，你自己去看下，我記得當時老師是給我們這樣講的，你自己去看下。
一道高一化學選擇題：
7樓：網友
co2+ca(oh)2==caco3+h2o2co2+ca(oh)2==ca(hco3)2由方程看出x:y<1時都是沉澱，大於1小於2時沉澱部分溶解，大於2時沉澱全部溶解沒有沉澱。
a 對b 錯 沉澱會部分溶解。
c 對d 對。
8樓：飛絮
co2過量時，會繼續和caco3反應生成可溶的ca(hco3)2，所以沉澱的質量會減小，而不是100yg
9樓：手機使用者
當二氧化碳過量，會繼續與生成碳酸鈣反應生成可溶於水的碳酸氫鈣，是沉澱質量減少。
10樓：美麗人生
氫氧化鈣中通入二氧化碳，要先生成碳酸鈣沉澱，二氧化碳過量，會生成碳酸氫鈣。當x大於y時，會有一定量的碳酸鈣溶解生成碳酸氫鈣，所以沉澱量不能用100y g來表示。
高一化學選擇題
11樓：網友
這個利用守恆法做，反應後溶液中的溶質只有fecl2fecl2中的cl-完全來自於hcl。
n(fe2+)=n(fecl2)=1/2n(cl-)=1/2n(hcl)=1/2cv=1/2*5*
c(fe2+)=n/v=選a
12樓：嘉懿
亞鐵離子的濃度定為氯離子濃度的一半即，選a
13樓：匿名使用者
請樓主想下 未見到血紅色的意思是否是沒有+3fe 既然沒有那 fe一定是滿足兩個條件 1.自己全部成二價 兩個換乙個 所以至少有。
14樓：玉公尺運動豬
最後全部轉化為fecl2，故課根據鹽酸的量求出fe2+的物質的量濃度為，即選a。
高一化學選擇題~~~**等 大概有1-2個答案
15樓：網友
1、b c（如果相同狀態下都為氣體）
2、b c(多原子分子)
3、b c
高一化學選擇題
16樓：網友
so32-的還原性最強，先與氯氣反應，生成錯。i2高溫生華，一定沒有。c錯。br-還原性 17樓：網友 a對nabr、nai、na2so3都被氯氣氧化，生成nacl na2so4，i2 br2 hcl，後三者蒸發灼燒後揮發，只留下nacl na2so4 一道高一化學選擇題 18樓：寅時五更初 正確答案是(b、d),你選b選項不是錯，而是漏選了d，「物質的量」是乙個嚴謹的物理量，而不是如1樓所說的這是「文字遊戲」，而d項， 因為相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等則物質的量相等，而n2和co的摩爾質量都是28g/mol 同溫同壓下的氣體，體積相等則分子數相等、物質的量相等(如果是混合氣體則是指總分子數、總物質的量)，是肯定的，但可能也會有原子總數相等(組成分子的原子個數相等時原子總數也相等，如h2、o2、cl2、hcl等分子都是2個原子構成的分子)，還可能有質量、密度等物理量的相等，須具體情況具體分析。要靈活應用，不能以點蓋面，以偏概全，只有在練習中善於歸納總結，才能不斷加深理解和掌握。 影響物質體積的因素： 1、 內因：⑴粒子的大小 ⑵粒子的數目 ⑶粒子間的距離固體、液體的分子幾乎是乙個緊挨乙個，分子間距相對於分子大小要小很多，所以分子間距可忽略。而氣體的分子直徑約4nm，分子間距約為40nm，是直徑的10倍，因此氣體分子的大小即可忽略。 因此固、液體物質的體積由⑴⑵決定，氣體物質的體積由⑵⑶決定，2、外因(溫度、壓強)對氣體體積的影響： 溫度公升高，氣體分子間距增大，所以氣體體積也增大； 溫度降低，氣體分子間距減小，所以氣體體積也減小。 壓強減小，氣體分子間距增大，所以氣體體積也增大； 壓強增大，氣體分子間距減小，所以氣體體積也減小。 19樓：0愛星緣 a錯，只對氣體才是對的，對液體和固體就不對了。 b錯，題意的等物質的量可以指等原子數量，這樣分子數量必然不等。這是文字遊戲，鑽空子的。 c錯，沒說壓強溫度，怎麼說都錯。 d對，因為分子量相等，所以其他條件相同時，同體積的兩種氣體質量也相等。 給你個公式pv=nrt，p—壓強，v—體積，n—物質的量，r—常數，t—溫度。你的問題就迎刃而解了吧。壓強體積物質的量溫度，要確定三個，剩下的乙個量才能確定。 你看氣體摩爾體積的定義，規定了溫度和壓強，所以影響因素就是溫度和壓強。分子大小完全沒有影響，分子距離是壓強的微觀表現而已。 二氧化碳 氫氧化鈉的物質的量分別為0.15mol 0.2mol。本題有幾種計算方法。如由碳 鈉守恆計算 前提是氫氧化鈉的物質的量是二氧化碳物質的量的1倍到2倍之間，即生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 n na2co3 n nahco3 0.15 由碳守恆 2n na2co3 n nahco3 0.2 由... 第乙個問題 這構成的是乙個原電池，cu是正極，zn是負極。cu棒上可以觀察都有氣泡產生，產生的是氫氣。硫酸溶液中的氫離子在銅棒上被還原成氫氣。電極反應式為 2h 2e h2，還有乙個向上的箭頭，不好打出來，請見諒。第二個問題 電解質為硫酸銅，這仍然是乙個原電池，電極不變。只不過被還原的這次變成了銅離... d.先生成mg oh 2和al oh 3 繼續加naoh,al oh 3轉化為naalo2和水 沉澱消失一部分 選d先生成mg oh 2和al oh 3沉澱 隨著鹼濃度增加，al oh 3溶解而mg oh 2不溶解 選擇 d.開始的時候 氫氧化鈉與 硫酸鎂 和 硫酸鋁 發生反應生成 氫氧化鎂 和 氫...1道高一化學題
高一化學實驗題，急！ 20，高一化學實驗題
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