1樓：匿名使用者
同週期從左到右半徑減少，得電子吵改能力增強，非金屬性增強。
同主族從上到下半徑增大，得電子能力減弱，金屬性增強。
同族元素，原子序數。
越小，其電子軌道半徑越小，得到電子能力公升雹判越強，失去電子能力越弱。
由於化學性質。
與原子最外層電子數。
是有關的 所以肆昌話學性質相似 但也不是完全相同。
2樓：匿名使用者
最外層電子數相等、化學性質相等。還有，你沒聽課。
3樓：時凌青揭靈
鋅副族元素，即iib族元素，屬於ds區元素，也屬於過渡金屬元素。
iib族元素包括。
鋅(zn)、鎘(cd)、汞(hg)、uub三個自然金屬元素和乙個人造金屬元素（在2009年，uub被命名為copernicium（即「哥白尼」），符號為cn或cp）。
iib族元素與其他過渡元素相比，其乙個重要的特點是熔沸點低，原因是其元素的金屬健弱。iib族元素單質在常溫下很穩定。鋅和鎘的常見氧化態為首李+2價，它們也存在+1價化合物，只不過它們極不穩定，僅在熔融的氯化物（+2價）與融解的金屬反應時生成，但在水中立即歧化。
汞的常見的化合價有+1，+2價，兩種不同化燃銷合價的化合物都非常者段遲重要。鋅，鎘，汞的化學活潑性隨著原子序數的增大而遞減，但是比銅族強。單質活潑性順序為，zn>cd>hg;
zn>cu,cd>ag,hg>au.
同一族元素的化學性質為什麼相似？
4樓：廣西師範大學出版社
元素的原子核。
中有多少個質子，核外就有多少個電子。元素的性質所以會呈週期性的變化，就是由原子核的結構，特別是核外電子的排布決定的。同一族元素，最外層電子殼上的電子數是相同的，因而他們的化學性質。相似。
同主族元素具有相同的什麼
5樓：努力的小黃
同主族元素具有相同的最巨集櫻外層電子數，最外層電子數是決定元素化學性質的重要依據。最外層電子數少於(或等於)3個，如鹼金屬、鹼土金屬元素，容易失去最外層電子，達到最外層8個電子的穩定結構，使得它有很強金頌肆屬性與還原性。但是這對副族元素不適用，蔽櫻叢如金，銀最外層都是1個電子，汞最外層則是2個電子，但是都很不活潑。
最外層電子數多於(或等於)5個，如鹵族、氧族元素，容易得到電子達到最外層8個電子的穩定結構，使得它有很強非金屬性與氧化性。
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