1樓：網友
1)5gmo與45g稀硫酸恰好完全反應生成的是mso4與水，則得到溶液的質量為50g，根據題目給出的溶液中溶質（mso4）質量分數知道mso4的質量共為15g，可把mso4分解為由mo+so3組成，而mo為5g，則so3的質量為15g-5g=10g。設金屬m的相對原子質量為x,則mo的相對分子質量為拿橘x+16；so3的相對分子質量為80，則：
x+16)/x=80/10,解得x=24，即是金屬鎂。
2）由上題搜敏公升知道mo即是mgo，則反應後得到的溶液溶質為mgso4，溶質質量為15g則可設稀硫酸中溶質質量為y，根據化學方程世老式：mgo + h2so4 ==mgso4 + h2o
h2so4的相對分子質量為98，mgso4的相對分子質量為120，得98/y=120/15，解得y=，則稀硫酸中溶質的質量分數為（
2樓：網友
設其原子量為m，硫酸洞昌的質量為a,根據李顫笑質量守恆：
mo + h2so4 ==mso4 + h2o16+m 98 96+m
5g a (5+45)g×30％哪含。
m=24, a=49/4 g
質量分數為：h2so4%=（49/4)g÷45g×100％＝
3樓：匿名使用者
把mso4看成mo+so3，其中mo是5g，則態陪so3為10g，設mo的相對分子量為x，5/x=10/80 得x=40，所以，m的帆洞蠢相對原子量為顫槐40-16=24，其實就是鎂。。。
初二化學（尋求詳細解答）
4樓：匿名使用者
題目中給出的c的質量應該是千克吧，（6+6）*質子的質量（或者種子的質量）=千克，（8+8））*質子的質量（或者種子的質量）=氧原子的質量，根據質子的質量將兩個等式聯絡起來，就是12/16=千克/氧原子的質量，乙個等式乙個未知數，算出來就ok了~
初三 化學 科學。急急。。 請詳細解答,謝謝! (10 15:39:38)
5樓：韓鯤—韓鯤
克氫氣對應克鐵，故為鋼，反應後溶質為硫酸亞鐵，共克，溶液總質量為克，所以溶質質量分數為。
6樓：漫星
設fe為x，列式56:x=,解得fe為，碳為，含碳量為，是鋼。
溶質為硫酸亞鐵，易算出質量為，列式算出質量分數。
7樓：網友
設fe的質量為xg，h2so4質量為yg
fe+h2so4=feso4+h2
xg yg由此可知：x=56*
y=152*
1）：含碳量=（<2%，所以是鋼；
2）：質量分數=溶液質量是鐵質量加稀硫酸質量減氣體質量，碳雜質不溶，不算在溶液裡)
8樓：華瑞萬張中學
設fe的質量為xg，h2so4質量為yg
fe+h2so4=feso4+h2↑
xg yg由此可知：56／2＝x／ x=56×
152／2＝y／ y=152×
1）含碳量=（<2%，所以是鋼；
2）w(feso4)=根據質量守恆定律求算，反應後溶液的質量要注意。)
初三 化學 講解一下思路 請詳細解答,謝謝! (2 19:10:4)
9樓：尉原阮心諾
d1.水的蒸發也就是蒸餾水，實現了水的自身淨化。
2.三態變化指固，液，氣態的轉換。
3.太陽使族友銷水蒸發，再下落，明顯有了動能。
4.更顯告隱而易見，這裡的水下到了那裡，完成了水資源的重新分配兆遊。
明白了嗎？~
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