1樓：網友
其實沒有矛盾。
應當注意的是，在這一部分，電子親和能是對應於【元素】來說的，也就是第一電子親和能。
普通化學原理》
電子親和能一般定義為氣態【中性原子】接受乙個電子所放出的能量，這個定義等於原子的電子親和反應焓變的負值。這個值越正，則該元素對應的陰離子。
越穩定。那麼《chemistry---the central science》的電子親和能定義應當是電子親和反應焓變，焓變越負則負離子越穩定。注意，是元素的焓變越負則該元素的負離子越穩定。
所以鹵素。的電子親和能最負。所以稀有氣體。
的電子親和能為正。
因為定義不同，所以你查到的資料和書上的週期律描述正負相反。
順便：你的第一句翻譯錯了。最後測不出來的不是價態，而是電子親和能的準確值。
2樓：網友
這是定義的問題。
電子親和能一般定義為氣態中性原子接受乙個電子所放出的能量，自然是越正越穩定。
這本書的定義應該是這個過程中的焓變，由於吸熱為正，放熱為負 的規定，則是越負越穩定。
求化學好的幫忙解答
3樓：網友
1.氯離子大於鈉離子。鈉失電子，有三層電子層。氯得電子，有四層電子層。顯然，氯離子大於鈉離子。
鈉原子大於氯原子。有乙個結論：同週期的元素，左→右，原子半徑依次減小。因為對於同週期的元素，自左向右核電荷數越來越大，對核外電子的吸引力也就越來越強，所以半徑越來越小。
綜上所述，就不難得出：鈉》鎂》鋁》磷》硫》氯。
2.有的水合分子是不容易溶解為離子，所以，存在可逆反應。
在擴散過程中，分子與分子之間要互相遠離，那就得克服分子間作用力，而克服分子間作用力，就得吸收能量，所以得吸熱。
我們知道，水合過程會伴隨著結合為水合分子，也就是說會自動形成化學鍵。形成化學鍵會放能。所以是放熱。
希望解釋清楚了。o(∩_o呵呵~~
4樓：網友
鈉離子小於氯離子。因為鈉離子只有兩層核外電子，而氯有三層。
鈉原子大於氯原子。因為氯的核電荷數大，所以電子吸附更緊。
那幾個原子半徑遞減，道理同上。
擴散需要粒子吸收能量，所以吸熱。
水合可以看成是小的粒子各放出一些能量形成較為穩定的水合物的過程。
化學好的請進，幫一下忙吧~~謝謝了
5樓：風飄婧雪
原電池的負極和電解池的陽極發生氧化反應：電解池的陽極反應先看電極i材料，如果是活潑的金屬電極，金屬失去電子，如果陽極是惰性電極（石墨，金鉑等）則是溶液中溶液中陰離子失去電子。
規律：陽極如果是惰性電極（石墨，金鉑）
1:電解水型 ： 強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽。如naoh h2so4 na2so4
2：電解電解質型 : 無氧酸（如鹽酸），不活潑金屬的無氧酸鹽cucl2
3：放氧生酸型 : 不活潑金屬的含氧酸鹽（如硫酸銅）時候。
4：放氫生鹼型 : 活潑金屬的無氧酸鹽nacl
原電池的正極和電解池的陰極發生還原反應，電極不會參與反應，而是溶液中的離子得到電子。
6樓：網友
原電池負極發生氧化反應，電子從負極經過導線到正極，正極上發生還原反應。
電解池的陰極和電源負極相連，陽極和電源正極相連。陰極得到電源負極流出的電子發生還原反應，陽極發生氧化反應失去電子，電子流入電源正極。
電解情況首先看電極材料。陰極不論什麼材料都是溶液中陽離子得電子。陽極材料如果是活性電極（銀以及它前面金屬），則是電極材料失去電子形成離子進入溶液。
如果陽極是惰性電極（石墨，金鉑等）則是溶液中溶液中陰離子失去電子。
電解型別大體分四種。
1:電解水型 電解質是強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽時候是這一型別。
2：電解電解質型 電解質是無氧酸（如鹽酸），不活潑金屬的無氧酸鹽（如氯化銅）
3：放氧生酸型 電解質是不活潑金屬的含氧酸鹽（如硫酸銅）時候。
4：放氫生鹼型 電解質是活潑金屬的無氧酸鹽（如氯化鈉）時候。
7樓：水手
原電池中的溶液，某些陽離子和陰離子之間，電壓差較大電子有遷移的傾向，但電阻較大；而它的陽極與陰極之間的電路的電阻更小，就使得這種電子遷移沿著這條線路發生了。
電解池，外接電路中兩極的電壓差大，而池中溶液的電阻更小，電子遷移就沿著池中溶液的線路發生了。不是水被電解而是溶液中的其它物資被電解，就解決於那個池中的哪種陽離子、陰離子的移動和結合需要更少的能量了。你知道的，水也有一部分是ho-離子、h+離子。
化學求好心人幫忙解答
8樓：網友
第一問第二問 氯化銨。
第三問第四文看不清楚啊了。
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