1樓：貞觀氣象
唉，樓主應該知道電池功率等攜衡於電流乘以電壓，雖然電流一樣，但每個電解池都要分擔相同的分解電壓，等於電解池的電動勢。如果電池缺稿電壓小於電解池的電動勢之和，電解就不能發生。多個電解池串聯反而會由於電阻增大而降低效率。
哦樓主你的意思是電容帶電量一定 ，所以放電電量是一定的是嗎？電容蘊藏的能量等於電壓*電流/2，當電容兩端電壓等於電解池組電動勢之和時達到放電平衡，在這裡我伏隱孝們假設開始時電容兩端電壓遠大於電解池組電動勢之和，這樣可以用微積分方法求解出電流隨時間的關係，由於表示式打不出來我就不寫了，在這種情況下多個電解池串聯確實可以增加氫氣，但是隻接乙個電解池時更多的能量以熱能的形式被浪費了，因為電流只是時間的函式。事實上無論借多少個電解池，用於電解的能量也遠遠不及浪費的能狼。
2樓：網友
同乙個電容帶的電荷是一定的遲基遲。所以將同乙個電容與乙個，兩個，三個電解池串聯，會得碼李到乙份，兩份，三份氫氣。但得到氫氣的總量是相等的。
也就是說。電解池數量越多，每個電解池放出的氫氣越少，不違背能鋒冊量守恆。
3樓：網友
串的越多 電流越小 電解的效率越差 不是兆皮山所有電荷都會參與還原氫氣 所以握陵可能串族中三個還不如只有乙個制的氫氣多。
化學電解池問題
4樓：徐建紅
電解硫酸銅溶液時。
陽極反應式是：4oh-－4e-＝＝o2(氣體）+2h2o總反應式是：2cu2+ +2h2o === o2(氣體） +4h+ +2cu
兩者才是正確的。
注意：在書寫電極反應式時，若是電解質溶液中的某種離子被氧化或者被還原，無論該離子是強電解質提供的，還是弱電解質提供的，一定寫離子符號；而在總反應中，要遵循離子方程式的書寫規則，只有易溶的強電解質用離子符號表示。
5樓：九天紫霄
陽極帶正電，會吸引帶負電的陰離子。
所以在電解池的陽極，只有兩種反應的可能性：
1、活性金屬作陽極，陽極材料失電子能力強於陰離子，陽極材料自己失電子；
2、惰性材料作陽極（主要是鉑、金、碳），由溶液中的陰離子去失電子。
陽離子失電子能力順序是：氟離子《最**含氧酸極失電子能力硫酸根離子弱於氫氧根離子，故由氫氧根離子失電子。
4oh-－4e-＝＝o2+2h2o
6樓：海妖站在水中
總反應：2cuso4+2h2o=通電=2cu+o2↑+2h2so4（消耗cuso4和水比例是1：1） 陰極：
cu2+ +2e- == cu 陽極：2h2o - 4e- == 4h+ +o2↑ 因為電解後會產生h2so4，所以溶液呈酸性。 不管是酸性還是鹼性，水溶液中永遠同時存在著h+和oh-。
而失電子的是負離子，oh-和so42-中oh-容易失去電子。
大哥 你的問題 應該反了。
化學電解池問題
7樓：紫婧鞠穎
選是【電解池】腐蝕，鐵做【陽極】，最快。
2是【原電池】腐蝕，【鐵】比【錫】活潑，次之。
1是正常的【吸氧腐蝕】，次之。
3是【原電池】保護，【鋅】比【鐵】活潑，等鋅腐蝕完了鐵再開始【吸氧腐蝕】，次之。
5是【電解池】保護，鐵做【陰極】，等海水電解完了，鐵才會在空氣中慢慢【吸氧腐蝕】，最慢。
乙個有關電解池的問題
8樓：思雲念月
這道題沒法做，因為沒給出溶液的體積。ph只跟濃度有關，與溶液體積無關。溶液越多，析出的ag也越多。
電解方程式為。
4ag+＋4oh-=4ag＋o2↑＋2h20氫鬥叢氧根減少，酸性增強，所以公升猛ph值減小。
ph=時氫氧根的濃度為10-8mol/l，ph=時氫氧根的濃度為10-11mol/l。
溶液體積不變，則氫氧根的減少量為（10-8 － 10-11）mol/l，這也就是參加反吵銷橋應的oh-的量，知道溶液的體積後就可得到ag的質量。
化學電解池問題
9樓：yuki歸墟
答案就是d啊 ，我看到你上面還勾了b，就解釋一漏閉下b的問題吧返銀裂，這個是生產硫酸的搏首裝置，而溶液的電解質就是h2so4，所以電解質會更多，再者，so2與o2、h2o反應，也會生成硫酸，所以b錯。
10樓：網友
你選對了啊，是選d啊？
化學電解池問題
11樓：向厹
解：陽極放電順序：cl-＞oh-
陰極放電順序：cu2+＞h+
陰極上產生的氣體為h2，陽極上產生的氣體為cl2、o2∴n（h+）=2n（h2）=1mol
n（cl-）+n（oh-）=2[n（cl2）+n（o2）]=1mol又n（cl-）=n（nacl）=
n（oh-）=
轉移電子總數：
n（cu2+）=1/2×[
c（cu2+）=
注：錯因：你的問題在於電解這裡沒有學透，電解不是說在電解池中只能發生乙個反應，如你所寫的方程式2cuso4+2h2o===2cu+o2+h2so4是只有在cuso4純溶液中才能這樣書寫的，在混合溶液中要根據陰陽極放電順序來判斷】
絕對原創，求。
化學電解池問題
12樓：網友
在金屬活動性順序表中，銅排在氫之後，不能置換氫氣，即還原性h2>銅。單質的還原性越強，其陽離子的氧化性越弱，所以氧化性：氫離子《銅離子，若同時有氫離子和銅離子，應該cu離子先得到電子。
但在h2so4的電解質溶液中，陽極是cu失電子 ，陰極還沒有銅離子，只能是氫離子得到電子生產氫氣，若硫酸足夠多，電解時間足夠長，最後應該也有銅離子得電子發生，陽極銅也要足夠粗才行，好像變成電鍍了啊。
13樓：黑羽暗
因為氫離子的氧化性更強，比銅離子更容易得電子而且電子轉移的過程中，銅離子不會一下子就到陰極若電極都是惰性電極，陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電該題因為陽極的電極是銅，所以銅會失電子，電子沿外電路到陰極，氫離子得到電子生成氫氣。
請解釋這種情況是否違反能量守恆定律
你的問題有問題。首先，氣體的熱量是壓縮時用的能量轉化的，比如你用1000焦耳壓強氣體，不計損失能量，那麼氣體增加的熱能能量就是1000焦。但是如果不同的氣體由於壓縮難易不同，比如壓縮相同體積的氣體a和b，壓縮後的兩氣體熱能相等，但是假設a壓縮後體積是b壓縮後的2倍，雖然總能量相同，但由於b氣體體積小...
能量守恆包含了什麼？能量守恆是什麼意思
答 能量既不會憑空消失，也不會憑空產生，它只會從一種形式轉化為其他形式，或者從乙個物體轉移到另乙個物體，而在轉化和轉移的過程中，能量的總量保持不變，這就是能量守恆定律。舉例 在熱現象中，利用內能做功的過程是內能和其他形式能量的轉化過程，做了多少功，就有多少內能轉化為等量的其他形式的能量或就有多少其他...
什麼是能量和能量守恆定律,什麼是能量守恆定律
在物理學中能量是指物質做功的能力,它的基本型別有 勢能 動能 熱能 回 電能 磁能 光能答 化學能和原子能等。實踐表明,各種形式的能量是可以相互轉換的,但是不論如何轉換,能量既不會產生,也不會消滅,只會從一種形式轉換成另一種形式,或者從乙個物體轉移到另乙個物體,而在轉化和轉移的過程中,能量的總量保持...