1樓：網友
解析：離子間能發生化學反應就不能大量共神含存！
a．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：na+、co32—、k+、clo—、alo2-
na+、k+屬於強鹼陽離子，co32—、clo—、alo2-屬於弱酸陰離子，強鹼弱酸鹽水解使溶液 呈鹼性，與酚酞會變紅色。
b．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中 ：k+、no3—、豎瞎沒ci—、nh4+
與鋁反應放出氫氣的溶液中含有大量h+(no3-和h+相當於硝酸，與鋁反應，生成氮氧化物，沒有氫氣)或大量的oh-(oh-與nh4+結合成弱電解質nh3*h2o,還可能分解放出氨氣）
c．常溫下水電離出的c（h+）•c（oh—）=10—20的溶液中：na+、cl—、 s2—、so32—
常溫下水電離出的c（h+）•c（oh—）=10—14，此時水電離出的c（h+）•c（oh—餘納）=10—20<10—14,可以看出抑制了水的電離，可以通過加少量酸或鹼實現，s2—、so32—屬於弱酸陰離子能在鹼性環境下存在。
d．中性透明溶液：k+、hco3-、no3、fe3+、so42—
hco3-和fe3+都能水解且相互促進，生成fe(oh)3沉澱並放出co2氣體。
答案：c
2樓：網友
co32-、clo-、alo2-都只能存在於鹼性溶液中，酚酞會變紅。
能與鋁反純模應產生氫氣，則溶液是強鹼性或強酸性。強鹼性條做滾緩件下nh4+不能存在；強酸性條件下no3-與鋁反應產生no，而不產生氫氣。
水電離出的c(h+) c(oh-) 10^(-20)，可備陪知水電離出的c(h+)=c(oh-)=10^(-10)，溶液ph=4或者10，當ph=10時s2-、so32-可以共存。
hco3-與fe3+雙水解。
3樓：網友
a，偏鋁酸根alo2只能存在於鹼性環境中，與前提中「不能使酚酞變紅」矛盾；次氯酸根只存在於酸性環境中。
d fe3+是有顏色的。
我覺得b選項應該也是正確的。跟金屬鋁反應放出h2，可能是酸，也可能是鹼，鹼性環境下nh4+肯定不能大量存在的，但是酸性環境下，這四種離子是完全可吵空以共公升灶瞎存的。
c選項也存在類似的情況，由前提可知，水的電離被辯老抑制了，可能是加入了酸，也可能是加入了鹼。酸性環境下，s離子和so32-是要發生水解的，也可能互相反應生成單質s；只有鹼性環境下四種離子可以共存。
所以說，如果答案給的是c正確的話，那b也應該是正確的。
4樓：網友
a 不能使酚酞試液變紅，為酸性，有h+，會森備與clo—，co32—反應。
與nh4+雙水解。不共存。
c.水電物茄離出的c（h+）•c（oh—）=10—20的溶液中，為鹼性，與na+、cl—、罩春察 s2—、so32—能共存。
d，hco3，fe3+雙水解 不共存。
5樓：網友
a，不能使酚酞試液變紅的御兄櫻無色溶液是酸性co32—、alo2也不能存在。
b,能與金屬鋁反應放出鎮叢氬氣的溶液中是鹼性，如果是酸性鋁與硝酸生成的是no
c,可能是鹼性，也可能是酸性 酸性 s2—、so32—不共存，塵胡若是鹼效能共存。
d，hco3—，fe3+雙水解不能共存。
6樓：網友
銅不活潑，鎳也不活潑，不容易被海水腐蝕…知鄭…，特種鋼中有碳，可以做正極，而銅和鎳也可以做正極，所以負級反應就是搭棚頌鐵失電子，而正極反應和和前正極材料無關，所以不可能是銅的電子了，也不可能是氫離子得電子，因為海水基本是中性的，所以發生吸氧腐蝕，就是乙個氧氣，加上4個電子，加上2水，生成4氫氧根。
7樓：袁秋良
a.錯。na+、k+、是強鹼離子，co32—、clo—、alo2是弱酸對應的離子，有這些離子存在的溶液偏鹼性，能使酚酞試液變紅，和題幹相矛衝前盾。
b錯。題目應該是能與金屬鋁反應放扒御出氫氣的溶液中：也就是散此清說既可以是鹼性溶液也可以是酸性溶液，而nh4+在鹼性溶液中不能大量共存。
c對。d錯。fe3+、有顏色黃色。
一道高2化學題，請詳細解答，感謝！！
8樓：網友
令有機物分子式為 cxhyoz
含有十個原子 則 x+y+z=10
核外電子32 則 4x+y+6z=32
燃燒比為1：4 則 x+y/4-z/2=4聯立以上3個方程 有x=4 y=4 z=2即有機物分子式為c4h4o2
1)求出不飽和度δ=(2*4+2-4)/2=3由於不能發生銀鏡反應所以不含醛基 且1mol該有機物含有1mol -oh 那麼三個不飽和成分可以是 -cooh(不飽和度為1,下同) c=c(1) c≡c(2) -co-(1) 成環(1)中的任意組合 只要選取合適組合的就行，下面給出乙個。
ch3-ch≡c-cooh
2)由於可以發生銀鏡反應，那麼必須含有 -cho 其餘的用上面基團組合 ,給出乙個例子。
hco-ch2-c≡coh
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