1樓：督玉枝碧姬
同濃度的正鹽。
與其酸式鹽。
在水中完全電離：
na2co3=2na(+)co3(2-)
nahco3=na(+)hco3(-)
先來考慮其對應的若酸在水中的水解：
h2co3==hco3(-)h(+)
ka1=[hco3(-)h+]/h2co3]hco3(-)co3(2-)+h(+)
ka2=[co3(2-)]h+]/hco3(-)再來考慮酸根。
在水中的水解：
co3(2-)+h2o==hco3(-)oh(-)kb1=[hco3(-)oh-]/co3(2-)]oh-]=kw/[h+]
kb1=[hco3(-)kw/=kw/ka2hco3(-)h2o==h2co3+oh(-)kb2=[h2co3]*[oh-]/hco3-]=kw/ka1因為ka1>ka2
所以kb1>kb2
正鹽的水解程度比酸式鹽的水解程度大，生成的oh-濃度高，溶液的鹼性強。
強酸強鹼鹽不水解顯中性。nacl=na(+)cl(-)na(+)和cl(-)都不水解，溶液顯中性。
二者不矛盾：鹽在水溶液中，若陰離子。
和陽離子都不水解，溶液呈中性；陰離子水解，溶液呈鹼性，水解程度越大，鹼性越強；陽離子水解，溶液呈酸性，水解程度越大，酸性越強。
2樓：叢桂花申女
看對應的弱酸或弱鹼的強弱。遵循「越弱越水解」的原則。即弱酸或弱鹼酸性或鹼性越弱，對應的鹽水解程度越大。
如na2co3和ch3coona，因為h2co3酸性比ch3cooh弱，所以na2co3水解程度大。
化學濃度和水解程度的關係
3樓：實用科技小百科
濃度：是分析化學中的乙個名詞。含意是以1公升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。
以單位體積裡所含唯笑溶質的物質的量（摩爾數）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質的物質的量濃度。
水解程度：是乙個百分比，而不是水解的量有多大。
兩者之間的關係：對於強酸強鹼鹽，比如nacl，百分之百水橘乎解，所以濃度和水解程度無關。而對於強酸弱鹼圓山悉鹽和強鹼弱酸鹽來說，比如ch3cooh，na2co3，隨著濃度的增大，水解程度將減小。
因為濃度增大，溶液中分子就越多，雖然水解的離子也會增多，但增多的量遠遠比不上分子的增加量。所以濃度增大，水解程度會減小。
什麼叫溶解度?水的多少與溶解鹽的多少有什麼關係?
4樓：透亮杯兒
一般在沒有指明溶劑是什麼的時候，那麼溶劑為水。
溶解度就是，在一定的溫度下，100克水可以溶解某物質的最大克數，就叫做這種物質在這個溫度下的溶解度。例如在25攝氏度是，100克水最多可以溶解食鹽36克，那麼36克就是食鹽在25攝氏度下的溶解度。
當然，溶解度越大，在溶劑一定的情況下溶解的物質的質量越大。
水的多少與溶解鹽的關係是，水越多溶解的鹽的質量越大。這其實與溶解度沒有關係。
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