1樓：斛蘭澤奉貝
丙醇，乙酸，乙酸乙酯，乙醇是極性分子。
分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性搭尺搜鍵結合的多原子分子視結構情況而定如ch4就不是極性分子。
如果分子的構型不對困茄稱，則分子為極性分子。如：氨氣分子，hcl分子等。同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
高中階段知識如下：
極性分子：hx,h2o,co,no,h2s,no2,so2,nh3,h2o2,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh等。
非極性分子：cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6等。
有機物的分子除少數為非極性分子外，大多數是具有極性的。知歷。
2樓：達耘濤禽婕
全部都是極性分子。一般含有頃肢電負性較高的分子比如氧。氯。氟。
氮等神芹，且結構有不對稱的面的雀瞎世分子。
3樓：辛丹萱竹祥
除乙酸乙酯為非極性分子外，其他三種均為極性分子。
乙酸乙酯是極性溶劑嗎?
4樓：亞浩科技
問題一：常見溶劑的極性大小順序 主要的有機試劑的極礎大小順序：
水(最大) >甲醯胺》 乙腈》 甲醇》 乙醇》 丙醇》 丙酮》 二氧六環》 四氫呋喃》 甲乙酮》 正丁醇》 乙酸乙酯》 乙醚》 異丙醚》 二氯甲烷》氯仿》溴乙烷》苯》四氯化碳》二硫化碳》環己烷》己烷》煤油(最小)
常用的試劑的極性具體是多少也是可以查到的，下圖是常見有機溶劑的的具體極性數值。
問題二：乙酸乙酯是質子性溶劑，還是非質子性溶劑 非質子溶劑，別稱非質子傳遞溶劑，此類溶劑的質子自遞反應極其微弱或沒有自遞傾向。 按其與溶質的相互作用關係可分為：
偶極非質子溶劑和惰掘中性溶劑。 如乙腈(ch3cn),二甲基甲醯胺(dmf)，dmi，二甲鄭寬基亞碸喊散亮（dmso），六甲基磷醯三胺(hmpa)等。
問題三：乙酸乙酯做溶劑和乙醇做溶劑有什麼區別 乙酸乙酯做溶劑和乙醇做溶劑有什麼區別。
乙酸乙酯是有機溶劑，它的極性較低，且較為穩定，可以作為非極性的溶劑。
而乙醇除了本身繫有機物可以作為非極性的溶劑，由於有氫鍵，所以可以溶於水，也可以作為極性的溶劑。
簡單來說，乙酸乙酯繫有機物的溶劑，而乙醇無論有機物還是無機物均可！
問題四：如何判斷溶劑極性的大小 溶劑極性參數列，方便以下比較劑。
環已烷 石油醚（ⅰ類，30~60℃）、石油醚（ⅱ類，60~90℃）、正已烷：甲苯：二甲苯：
苯：二氯甲烷：異丙醇：
正丁醇：四氫呋喃：觸仿：
乙醇：乙酸乙酯：甲醇：
丙酮：乙腈：乙酸：
水：數值越大，極性越大。
乙酸乙酯極性大小
5樓：牛牛愛教育
在理論上，極性的大小用偶極矩來比較的，這是在理論層面，氯仿的極性大。而在矽膠等負載上時，除了物質本身的偶極矩外滑乎，物質與負載的作用也不可小視，在其影信備悉響下，化合物極性順序可能會略有改變。
水不具有任何藥理與毒理作用，且廉價易得。所以水是最常用的和最為人體所耐受的極性溶劑。水能與乙醇、甘油、丙二醇及其他極性溶劑以任意比例混合。
水能溶解無機鹽以及糖、蛋白質等多種極性有機物。液體制劑用水滾侍應以蒸餾水為宜。水的化學活性較有機溶劑強，能使某些藥物水解，也容易增殖微生物，使藥物黴變與酸敗，所以一般以水為溶劑的製劑不宜久貯。
在使用水作溶劑時，要考慮藥物的穩定性以及是否產生配伍禁忌。
乙醇和異丙醇的極性差多少
6樓：帳號已登出
乙醇和異丙醇的極性差很少，甲醇>行搏乙醇》異丙醇。
rna脫離dna及蛋白，從混合液中層析到水相。水相中的rna可用異丙醇沉澱濃縮，接著用異丙醇進行二次沉澱，隨後用乙醇洗滌沉澱，可去除所有殘留的蛋白質和無機鹽。
rna樣品中如果含有無機鹽，有可能對後續實驗操作中的一些酶促反應產生抑制作用。
物理性質
乙醇是帶有乙個羥基燃帶衝的飽和一元醇，可以看成是乙烷分子中的乙個氫原子被羥基取代的產物，或者是水分子。
中的乙個氫原子被乙基取代的產物。乙醇分子是由c、h、o三種原子構成的極性分子，其中c、o原子皮殲均以sp³雜化軌道成鍵。
按你這麼說 水也是極性分子 那麼乙酸乙酯不就和水互溶了嗎
7樓：冫雪氵霧
誰是非極性分子，因為他的結構是對稱的！
8樓：小不懂
水也是極性分子，根據極性或非極性來判斷某種物質能不能溶於水，只是經驗規律不能代表所有的物質，某種物質溶不溶於水有多種因素的影響，比如可不可以形成氫鍵，有沒有親水性基團，物質本身的結構等等綜合因素。
9樓：黑板與檯燈
這個，乙酸乙酯不是會發生水解反應嗎？你看酯化反應是可逆的啊。乙酸乙酯製取時要用飽和碳酸鈉溶液，是防止乙酸乙酯溶解在水中。
10樓：網友
極性還有強弱，水是強極性。乙酸乙酯的極性不夠強，只能微溶於水。
乙酸乙酯和乙酸的分離怎樣分離乙醇和乙酸乙酯
加飽和碳酸鈉溶液的目的在於除去溶解在乙酸乙酯中的乙酸，因為這個反應是進行不徹底的，反應最終會停留在生成大量乙酸乙酯 剩餘少量乙酸和乙醇的平衡狀態，而乙酸在乙酸乙酯中是可溶的，單加水分液不能除去，需加鹼反應掉未反應的乙酸。注意此時不能加像氫氧化鈉一樣的強鹼，這會使生成的乙酸乙酯水解，所以這裡只能加鹼性...
乙酸乙酯的製備實驗中，得到乙酸乙酯 乙酸和乙醇的混合物。下列
ca項 不可行也不可取 b項 酯在強鹼溶液將水解，排除 c項 正確 碳酸鈉溶液可以吸收乙酸，溶解乙醇並降低乙酸乙酯的溶解度，分層後進行分液即可得到上層的酯，答案為c d項 乙酸與乙醇互溶，不可能通過分液分離，排除答案為c 實驗室現擬分離粗產品乙酸乙酯，乙酸和乙醇的混合物 下列框圖是分離操作步驟流程圖...
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乙酸乙酯 乙酸乙酯之一 化學式ch3cooc2h5。又稱 醋酸乙酯 無色 有芬芳氣味的液體，沸點77 熔點 83.6 密度0.901g cm3,溶於乙醇 氯仿 乙醚和苯等。易起水解和皂化反應。可燃，其蒸氣和空氣形成 混合物。在香料和油漆工業中用作溶劑，也是有機合成的重要原料。乙酸乙酯之二 ch3co...